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| 简介：
1．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（????） ①HCl比H2S稳定???②HClO氧化性比H2SO4强???③HClO4酸性比H2SO4强???④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子???⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤??????B．①②??????C．①②④??????D．①③⑤ 2．R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ） A.Li B.Be C.Si D.S X Y ? ? Z W 3．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是???（????） A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y 4．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) A. e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物都是酸 5．下列说法正确的是（????） A．非金属元素都是主族元素???????????B．主族元素的次外层电子数都是8 C．稀有气体元素都是非金属元素???????D．主族元素都是短周期元素 6．下列说法正确的是（ ） A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B.金属性：Rb>K>Na>Li C. Rb不易与水反应放出H2 D.和酸反应时Fe能失2个e-，Na失1个e-，所以Fe的金属性强于Na 7．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（????） A.物理变化?????????????????????B.化学变化C.氧化还原反应????????????D.离子反应 8．下列叙述中正确的是（ ） A.化学键只存在于原子之间 B.化学键只存在于离子之间 C. 化学键是直接相邻的原子之间强烈的相互作用 D. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 9．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ） A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8 10．下列离子化合物的电子式书写不正确的是（ ） A.氯化钙 B.硫化钠 C.氟化钾 D.过氧化钠 14．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ） A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同种物质 D. 以上都不是 15．下列化学式中，只能表示一种物质的是（ ） A. C B. CH 4 C. C2H 6O D. C4H 10 16．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A. O2和O3 B. 和 ?????? 17．能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ） A. 铝 B. 金刚石 C. 硅 D. 二氧化硅 18．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A. O2、I2、Hg B. CO2、KCl、SiO2 C. Na、K、Rb D. SiC（金刚砂）、NaCl、SO2 19. 结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是 （ ） A. 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 B. 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D. 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电 20. 元素周期律的实质是（????） A．相对原子质量逐渐增大??? ???????????B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化?? ???????D．元素化合价呈周期性变化 21. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ） A.Li、Na、K B.Ba2+、Ca2+、Mg2+C.Ca2+、K+、Cl- D.N、O、F 22. 下列过程中，共价键被破坏的是（?????） ??A.碘升华???????????B.溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水???????????D.HCl气体溶于水 23. 组成为3919X的元素在周期表中的位置是（ ） A.第3周期第0族 B.第4周期第ⅠA族 C.第3周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅦA族 24. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是?????????????????? A.10℃?20mL 3mol/L的X溶液?????????B.20℃?30mL 2molL的X溶液 C.20℃?10mL 4mol/L的X溶液?????????D.10℃?10mL 2mol/L的X溶液 25. 对于反应N2+3H2??2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是： ①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，?④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。 A、①④ B、②③ C、②③④ D、①③④ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 二、填空题（每空2分，共44分） 26．（10分）现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题。 （1）熔化时不需要破坏化学键的是_______（填写物质的序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是_______。 （2）属于离子化合物的是_______，只有离子键的物质是_______。 ?27. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。 （1）?写出这五种元素的名称：A???????????，B???????????，C??????????，D????????，E?????????????? （2）?画出E的原子结构示意图：????????????，写出电子式：D2A????????????，EB4????????? （3）?比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）：??????????＞????????????。 28、①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是???????? ???；属于分子晶体的是???????????? ??（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560?℃。它可能属于??? ??????晶体。 29、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知（填元素符号）： V__________，W__________，X__________，Y__________，Z__________ 三、计算题：（6分） 30. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析， （1）反应开始至2 min时Z的平均反应速率； （2）写出该反应的化学方程式。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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