可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64

第I卷　（选择题 共 48 分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

3．下列化学用语的书写，正确的是

A．氮气的电子式： B．甲烷的结构式：

C．溴化钠的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A． x＋2 B． x＋18 C． x＋8 D． x＋4

5．能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是

①氯气可溶于水而硫难溶于水 ②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7

③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁

④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生

A．①②　　 B．②③　　 C．③④　　 D．②④

6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是

A． HCl B．Na2O2 C．H2O D．CaCl2

7．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙烯和苯都存在碳碳双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 D．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷

8．某学生欲完成Cu+2Ag+＝2Ag＋Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是

9．下列递变规律正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C．
、
、
的离子半径依次减小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强

10．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，

下列说法正确的是

A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

11．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2OH，下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C．属于烃类物质 D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　

③第二周期ⅣA族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6　

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．① ② B．① ③ C．③ ④ D．② ④

13．在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B
2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B

都是4 mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B的物质的量是

A．2.8 mol　　　 B．1.6 mol　　　 C．3.2 mol　　　 D．3.6 mol

14．下图是4个碳原子相互结合而成的3种有机物的碳架结构（氢原子没有画出）

三种有机物之间的关系是

A、同位素 B、同系物 C、同素异形体 D、同分异构体

15．将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，

负极的质量变化是

? A．增加10.8g????? B．增加6.4g???? C．增加5.6g??????? D．减轻5.6g

16．下列除去杂质的方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液

③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液

④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏

A．① ② B．② ④ C．② ③ ④ D．② ③

第II卷 （非选择题 共52分）

二、填空题（共26分）

17．（8分）（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡的标志是

_（填编号）

①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变　

⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 ⑥2V正(N2)＝ V逆(NH3)

⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

(2) 把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：

4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的

反应速率为0.005 mol·L－1·min－1。试计算：

① 前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；

② 化学方程式中n的值是 。

18．（6分）已知某原电池装置如右图所示：

（1）若电解质溶液A为稀硫酸，则正极反应式为 ；

若铜片产生标况下气体33.6L，转移的电子的物质的量为 mol。

（2）若电解质溶液A为FeCl3溶液，将Zn电极换成石墨电极，其余不变，

则原电池总反应式为 。

19．（12分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，

E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为 。

（2）D分子中的官能团名称是 。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

③ ，反应类型

④ ，反应类型

三、实验题（共12分）

20．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23. 2 g按下图所示装置进行实验

（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。可供选用的试剂为：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、

碱石灰（可重复使用）。

请回答下列问题：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ；

（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是 ，

则下列装置中应放入的试剂分别为：B ，D ；

（3）实验过程中，当装置A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量经过氢氧化钠溶液处理的空气。这样做的目的是 。

（4）实验结束后，称量装置E，增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。

四、推断题（共14分）

21．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和

B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，

E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，

其中存在的化学键类型为 ；

（4）单质E与水反应的离子方程式为 。

（5）用电子式表示C和E形成化合物的过程

参考答案

20、（12分）（1）检查装置的气密性（2）检验SO2是否被B吸收完全，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸

（3）使生成的CO2气体能够全部被E吸收（4）1∶1

21．（14分）(1)Na, Cl

(2) PH3

(3)NH4Cl, 离子键、共价键

(4) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

(5) 略

桂林十八中13-14学年度下学期13级化学段考

参考答案

每小题3分，共48分

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答 案

B

C

B

D

C

B

B

C

A



题 号

10

11

12

13

14

15

16







答 案

B

C

D

C

D

D

B









17、（8分）②③⑥⑧ ( 每个1分) , 0.005 mol·L－1·min－1 ， 4

18、（6分）2H++2e－=H2↑ , 3 ， 2Fe Cl3 + Cu==2FeCl2 + CuCl2

19．（12分）（1）乙烯的电子式（略）

（2） 羧基

（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O， 酯化或取代

④，加聚反应

20、（12分）（1）检查装置的气密性（2）检验SO2是否被B吸收完全，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸

（3）使生成的CO2气体能够全部被E吸收（4）1∶1

21．（14分）(1)Na, Cl

(2) PH3

(3)NH4Cl, 离子键、共价键

(4) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

(5) 略