一、选择题（每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）

1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 ( )

A． 是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子

C． 是4He的同位素 D．比4He少一个质子2．周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 ?( )??

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料?????????????? ??D．半导体材料3．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的主要化合价呈周期性变化4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 ( )

A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca

C．O2和O3 D．21H和31H

5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．M层最多容纳的电子数为32个

6．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程

上，其首要原因是 ( )

A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中石墨电极

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

7．下列说法中错误的是 ( )

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、断开化学键的过程会放出能量

D、反应物和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

8．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )

A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2

9、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法不正确的是 ( )

A.元素周期表有七个横行，也是七个周期

B.元素周期表有18个纵行，也是18个族

C.短周期是指一、二、三周期

D.ⅡA族的元素全部是金属元素

10．实验室可用右图所示装置干燥、收集某

气体R，并吸收多余的R，则R是( ) A.O2 B.HCl C. Cl2 D.NH3选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

11．关于Zn-Cu-稀H2SO4的原电池装置中，下列叙述错误的是 ( )

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

C．该装置可将化学能转化为电能

D．电子从锌片经导线流向铜片

12．下列有关氢化物的叙述中正确的是 ( )

A．稳定性：HF >H2S>H2O B．沸点：H2O>NH3 >PH3

C．一个D2O分子中所含的中子数为12

D．在卤化氢中HF的还原性最强

13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )

A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应

C. 甲烷在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

14．下列关于物质性质的比较，不正确的是 ( )

A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 B．原子半径：Na﹤Mg﹤Al

C．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D．金属性强弱：K> Na >Mg

15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，

已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是?( )?

A．X最外层电子数为2，处在ⅡA族

B．Y的单质与氢气化合很容易

C．Y的最高正价为+7，最低负价为－1

D．Z是活泼的金属元素

16．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）

17．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为负极。A、B、C金属的活动性顺序为 ( )

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

18．下列名组化合物中，化学键类型完全相同的一组是 ( )

A．Na2O和Na2O2 B．NaCl和HF

C．MgCl2和CaO D．CCl4和KCl

19．下列化学用语书写正确的是 ( )

A.氯原子的结构示意图：

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

20．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

21．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是( )

①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子

④最高正价为+6价 ⑤属于锕系元素 ⑥最低负价为－2价

A．①③⑥ B．②⑤⑥ C．①③④ D．③④⑥

22．下列反应中可以用于设计原电池的是 ( )

A．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2

C．Mg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑

D．NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

23．下列关于化学键的叙述中正确的是 ( )

A、共价键只能存在于共价化合物中

B、非极性共价键只能存在于非金属单质中

C、离子键只能存在于离子化合物中

D、全部由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键

24、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 ( )

A x+5 B x-5 C x+1 D x-1

25．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 ( )

A．元素非金属性由强到弱的顺序是： Z> Y>X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X

26．氢氧燃料电池已用于航天飞机。关于氢氧燃料电池，下列说法错误的( )

A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2 +O2 =2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化可达100%

27．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )

A．一个35Cl原子所含质子数为18个

B．1 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C． 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol

28．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.859kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 ( )

A．石墨转化为金刚石是物理变化 B．金刚石比石墨稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

29．硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒

元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是

A. 硒的原子半径比氧原子大 ( )

B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO3

C. 硒的非金属性比氧元素弱

D. 硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定

30．阴离子
含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 ( )

A．
mol B．
mol

C．
mol D．
mol

三、填空题：

31．（共7分）（1）在
H，
H，
H，
Mg，
Mg，
O，
O，
O中共有___________种元素，___________种核素，中子数最多的是 _ 。0.2molD218O的质量是________g。

（2）按要求完成下列表达式：

N2的电子式：______________ CO2的结构式：______________

用电子式表示CaO的形成过程：___________________________________

32．（共7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二









①



②





三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



四

⑨











⑩





（1）化学性质最不活泼的是：_____________

（2）原子半径最大的是 　___ ，其离子的结构示意图为

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，

碱性最强的是　 ___ ，呈两性的氢氧化物是 ；

（4）实验室制取①号元素的气态氢化物的化学方程式为：__________________

33．（共7分）

（1）由Cu﹣Ag﹣AgNO3溶液构成的原电池中，负极的电极反应式为：_____________反应一段时间后正极质量会___________（填增加、减小或不变）

（2）以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为：_________________，电解一段时间后KOH的物质的量浓度会__________（填增加、减小或不变）

（3）在以氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2为基础的原电池中，负极材料为：_______电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________。

34．（共6分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物
与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）E的元素名称是 。该元素在周期表中的位置为

（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为

（3）写出
的电子式 。

35．（共8分）

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子符号__________。

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行________族。

（3）下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cl2，只存在极性共价键的是_________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是_________，不存在化学键的是_________，存在非极性键的是_________。

四、实验题: （共15分）

36．（1）碱金属元素包括：___________________________________

①将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油，迅速投到热坩埚中，观察到钾剧烈燃烧，并发出_______________色火焰。

②将一小块钾投入到冷水中，现象是钾浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并伴有轻微的__________________。

（2）填写下表实验现象及结论：

实验操作

实验现象

化学方程式



?①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置

?

?



?②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置

?

?



结论：I2、Cl2、Br2三种单质的氧化性由强到弱的顺序为???????__________??????????? 。

（3）①将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，现象是：________

______________________________________

结论：该反应属于__________________反应。

②下列反应中，属于放热反应的是 ____ ，属于吸热反应的是 。

A、煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰 B、食物因氧化而腐败?

C、 酸与碱的中和反应? D、生石灰与水作用制熟石灰?