（满分值100分，时间90分钟）

可能用到的数据：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）

1．氧化还原反应的实质是

A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失

C. 电子的转移 D. 化合价的改变

2．符合如右图中阴影部分的物质是

A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3

3．右图为原子结构模型的演变图，

⑴为道尔顿实心球式原子模型

⑵为卢瑟福行星运转式原子模型

⑶为汤姆生葡萄干面包式模型

⑷ 为近代量子力学原子模型

⑸ 为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷?? B．⑴⑵⑶⑷⑸??? C．⑴⑸⑶⑵⑷?? D．⑴⑶⑸⑷⑵

4．下列各组粒子中属于同位素的是

A．H2O和D2O B．16O和18O C．H2、D2 D．24Mg和24Na[来源:学,科,网]

5．下列物质长期露置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是

A．NaOH B．Na2O2 C．CaO D．Na2CO3·10H2O

6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．CO2 + H2O = H2CO3
B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

C．Cl2 + H2O = HCl + HClO D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

7．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

②AgBr见光分解会生成浅黄色的银

③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

④
溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色

⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A．1个? B．2个?? C．3个? D．4个

8．关于次氯酸的叙述错误的是

A．属于强酸 B．是弱电解质 C．不稳定 D．有氧化性

9．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是

A．钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小

B．钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物

10．设NA 为阿伏加德罗常数, 下列说法正确
的是

A．常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为34
g

B．标况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子

C．11.2 L Cl2 变为氯离子时，得到的电子数为NA

D．56g铁与足量的氯气反应，转移电子数为3NA

11．下列物质只能作还原剂的是：

A．S2－ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+

12．在标准状况下，如果2.8L
氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．n/8 mol-1 B．n
/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1

13．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是

A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl

14．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3

B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3

C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3

D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

15．
是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是

A．
原子核中含有92个中子 B．
原子核外有143个电子

C．
与
互为同位素 D．
原子核中含有235
个质子[来源:Z&xx&k.Com]

16．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

17．下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl2→HClO B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu

18．下列溶液中的氯离子浓度 与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

19．在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的

A．
B．
C．
D．

22．将足量 MnO2和200 mL 12 mol/L浓盐酸混合后缓缓加热，充分反应后，生成Cl2

A．等于0.6 mol B．小于0.6 mol

C．大于0.6 mol D．以上结论都不正确

23．将0.4 g NaOH和1.06 g
Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

24．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是[来源:学*科*网]

A．n(A-N+8)/(A+16) mol B．n(A-N+2)/(A+16) mol

C．n(A-n+10)/A mol D．n(A-n+16)/A mol

25．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B．I- > F e2+ > H2SO3 > NO

C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D．NO > Fe2+ > H2SO3> I-

第Ⅱ卷（共50分）

二、填空题（本题包括4小题，共31分）

26、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： ▲ ；

氯气为 ▲ （填“氧化剂”、“还原剂”）。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ▲ 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ▲ 。

（4）配制好的漂白粉溶液放置时间太久，又会失效，原因是 ▲ （用化学方程式表示）。

27、（6分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：

3Cu＋8HNO3=
=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

该反应中的硝酸既显 ▲ 性，又显 ▲ 性，当被还原的硝酸是0.1mol时，生成的NO的体积 ▲ （在标准状况下）。

28、
（5分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y[来源:学科网ZXXK]

其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂



Z

形成双原子单质分子，黄绿色气体



（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 ▲ 。

（2）写出工业上制
取单质Z的化学方程式 ▲ 。

（3）画出T的原子结构示意图 ▲ ，写出T和Y组成的一种淡黄色化合物的化学式 ▲ 。

29、（12分） A、B、C、D、E五种物质都含

同一种元素，C为
一种淡黄色的固体。它

们按右图所示的关系相互转化，已知A为

单质。分别写出有关反应的化学方程式。

（1）
用化学式来表示下列物质：

B： ▲ ； D： ▲ ； E： ▲ ；

（2）写出以下几步反应的化学方程式

A→C： ▲
；氧化剂是 ▲ ；

C→E： ▲ ；氧化
产物是 ▲ ；

（3）固体F中有杂质E，请写出所加的试剂和操作是 ▲ ，并写出相应的化学方程式 ▲ 。

三、实验题（本题包括1小题，共11分）

四、计算题

31、(8分) 密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）。

求：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）参加反应的二氧化锰有多少克？[来源:学科网ZXXK]

（3）被氧化的HCl的物质的量为多少？

（4）在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发）