2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考

高一年级 化学 学科试题卷

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；

3．所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；

5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分）

1．地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议，以此来激发人们对保护地球的责任感，同时倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是（ ）

A．利用太阳能分解水获得氢气 B．用家用汽车代替公交车

C．利用化石燃料制造燃料电池 D．在农村推广建造沼气池

2．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY2

3．下列叙述中错误的是（ ）

A．原子半径：Na>Si>Cl B．稳定性：SiH4

C．金属性：Na>Mg>Al D．酸性：H3PO4

4．下列有关说法正确的是（ ）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）

A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

7．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

8．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（ ）

A．生石灰加水生成熟石灰 B．C+H2O＝CO+H2

C．金属钠与水反应 D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

9．下列叙述正确的是（ ）

A．越难失电子的元素得电子能力一定越强

B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

10．L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

+2

+3

+2

+6、+4、-2

-2



A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质

B．热稳定性：H2T＜H2R

C．沸点：H2T>H2R

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

11．右图是可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

12．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）



13．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；

③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；

④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>N C．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z

14．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（ ）

A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2

15．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的单质性质最稳定

C．d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性

D．e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里

16．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）

A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

C．离子的氧化性：aW3+>bX+ D．a+3=c-2

17．下列事实与氢键有关的是（ ）

A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

18．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正确的是（ ）

A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O2（g）
SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

19．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量

20．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）

编号

X

Y

Z



A

Zn

Cu

稀硫酸



B

Cu

Zn

稀硫酸



C

Cu

Ag

硫酸铜溶液



D

Ag

Zn

硝酸银溶液





21．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，右图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（ ）

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

22．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）

A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

二、填空题（本题包括4小题，共38分）

23．（6分）某微粒的结构示意图为 试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 。

（3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式： 。

24．（6分）（1）在下列物质中：①CO2 ②KOH ③He ④BaSO4 ⑤NaCl。其中只含有离子键的是（填序号，下同） ，既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是 。

（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同） ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。

25．（11分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

（1）YW2的电子式 ；Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置 。

（2）原子半径：U V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U V。

（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：

。

26．（6分）下图是红磷P（s）和Cl2反应生成
（图中的
表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

（1）
的热化学方程式为 。

（2）
= KJ·mol-1

（3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。

表1部分化学键的键能数据

化学键

P-P

P-O

O=O

P=O



键能/（kJ·mol-1）

198

360

498

x



已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x= 。

（P4O10）

27．（9分）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:

（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极。

（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是： 。

（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是 。

（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为

L。

三、实验题（本题包括2小题，共18分）

28．（9分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）(标况下)

50

120

232

290

310



（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，你认为原因是 。

（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。

（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。

（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末

你认为可行的是（填编号） 。

29．（9分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。

试回答：

（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为 ，D装置中Fe电极上的电极反应式为 。

（2）D装置中的实验现象有 ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为 。

（3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是 （填B或C）。

2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考

高一年级化学学科参考答案

一、选择题（每题2分，共44分）

1.B 2.B 3.B 4.D 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B

12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.A 18.A 19.A 20.D 21.A 22.D

二、填空题（共38分）

23．（6分）

（1）原子（1分）。（2）Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-（其它合理答案也可）（各1分）。

（3）2Cl- + 4H+ + MnO2 == Cl2 + 2H2O + Mn2+ （2分）

24．（6分）（1）⑤ ②④ ③

（2）④ ② ③ （每空1分）

25．（11分）（1）
（1分）；
（1分）；第3周期第ⅥA族（1分）。

（2）＞（1分）；＜（1分）。

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）。

（4）离子（2分）。

（5）NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+ CO32-+2H2O（2分）。

26．（6分）（1）2PCl3(g)＝2P(s)+3Cl2(g) △H＝+612KJ·mol-1（2分）。

（2）－399（2分）。

（3）585（2分）。

27．（9分）（1）负极（1分）；阴极（1分）。

（2）氧化（1分）；2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

（3）2Cl--2e-＝Cl2↑（2分）

（4）0.224L（2分）

三、实验题（共18分）

28．（9分）(1) 2~3（1分），Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大（2分）。

（2）H+浓度变小（2分）。（3）0.1mol·L-1·min-1（2分）。

（4）A、B（2分）。

29．（9分）(1) 2H++2e-=H2 （2分），Fe-2e-=Fe2+（2分）。

（2）Cu电极上有气泡，Fe电极逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色（2分），减小5.6g（2分）。

（3）B（1分）。