本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5

一、单项选择题（本题共20小题，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。）

1．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235

比较，下列叙述正确的是（ ）

A．具有相同的原子序数 B．原子核中具有相同的中子数

C．具有相同的质量数 D．原子核外电子总数相同

2、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重

元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）

A．57 B．47 C．61 D．293

4．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）分子式为C2H6O组成的物

质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转

化属于化学反应，其中错误的组合是（ ）

A．只有(1)(2) B．只有(3)(4) C．只有(1)( 2)(3) D．(1)(2)(3)(4)全错

5．下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（ ）

A．NaCl B．SiO2 C．Si D．P4

6．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）

A．食盐溶解　　　　B．氯化氢溶于水　　　C．干冰升华　　　D．氯化铵分解

7．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如

将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ）

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

C．“纳米铜”与铜是同素异形体

D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

8．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )

A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L · s)

C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)

9．下列说法正确的是（ ）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

10．下列叙述中正确的是( )

A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应

11．据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射

氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔点比金刚石更高，其原因是（ ）

A．碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石

B．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

C．碳、氮原子构成网状结构的晶体，碳氮键比金刚石中碳碳键更短

D．碳、氮单质的化学性质均不活泼

12．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

13．下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（ ）

A．气体的体积变化 B．颜色的深浅变化

C．焓变的大小 D．反应的剧烈程度

14．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）

A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2

C．HF、HCl、HI D．SiO2、NaCl、SO2

15．已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴

离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )

A．c>b>a B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最

外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

17．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相

同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

18．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）

A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ

19．反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（ ）

A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D) B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

20．化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)

⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1

C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)

⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1

D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)

⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1

二、填空题（每空2分，共38分）

21．（共8分）下列各组物质属于同位素是_________；属于同分异构体的是_________；

属于同素异形体的是__________；属于同一种物质的是_________。（填序号）

①O2和O3 ②氕和氚 ③C2H2和C4H6 ④CH3CH2OH和CH3OCH3

⑤

⑦CH3CH2CH2CH3和

22．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期

表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________，ZX的电子式为___________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有________、________（写出其中两种物质的化学式）。

（4）X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1 ，写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式：______________________________________________________。

23．（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I： C(s)＋O2(g) = CO2(g)

途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)

已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是________（填“放热反应”或“吸热反应”）

（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=_____________________。

（3）根据两种途径，下列说法错误的是（ ）

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

24．(10分)向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝________________，v(B)＝________________；

(2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝________________________________；

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是___________________。

三、实验题（每空2分，共12分）

25．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为_____色。为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—）_______。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=___________mL，反应速率最快的是__________（填序号）。

（3）已知右图中A曲线为某条件下，浓度c（S2O82—）～ 反应时间t的变化曲线图，若保持

其他条件不变，______（填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，______（填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。