1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ）

A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能

2．下面的能源中属于二次能源的是 （ ）

A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油

3.下列反应中属吸热反应的是 （ ）

A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是 （ ）

A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应

5.下列说法正确的是（ ）

A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）

A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质

8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是 （ ）

A．锂电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池

9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是

A．空气量越多越好 　　　　　B．应通入适量空气

Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　　 Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）

A、 B、 C、 D、

11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确

的是 （ ）

A．化学能 → 电能 B．化学能→ 机械能 →电能

C．化学能 → 热能 →电能 D．化学能 → 热能 → 机械能 →电能

12．下列有关化石燃料的说法正确的是( )

A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的

C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源

13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )

A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸

C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O

14、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）

A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1

C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min－1

15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是 （ ）

A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是 （ ）

17、合成氨的反应为：3H2 + N2
2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 （ ）

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)

18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）

A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应

19、可逆反应H2(g) ＋ I2(g)
2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）

A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变

20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

21．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。

22．（6分）如图所示是8000C时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：

23．已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。

24．指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，

(3)用蓄电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2

25．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。



26、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

27、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；

答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

A

D

D

C

C

D

C

A

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

D

C

C

D

D

B

C

A





21吸收能量，放出能量，反应物和生成物能量的相对大小，放热，吸热

22 2X=Y+3Z

23 放出，11 。