金乡一中2013—2014学年高一2月质量检测

化学

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　)

A.双氧水 B. 二氧化硫 C.氯水 D.臭氧

2．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是(　　)　　

A．C和浓HNO3 B. Al(OH)3和HNO3 C.H2S和HNO3 D.Fe3O4和HNO3

3. 在BaCl2溶液中通入足量SO2气体溶液仍澄清，此澄清溶液通入下列气体仍无明显现象的是(　　)

A．NO2 B.Cl2 C.NH3 D.CO2

4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

??A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

?? D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋＞R2－

5．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是(　　)

A．气体甲一定具有漂白性

B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色

C．气体甲一定与溶液乙中的某种有色物质发生化合反应

D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化

6．下列关于元素周期表的说法中，错误的是(　　)

A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的

B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．四、五、六周期中都含有18种元素

D．元素周期表中有18列、16个族

7.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）

A．常温下都不可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量都增重 D．露置于空气中，溶液浓度均降低

8．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　)

A．Cl－、SO B．Cl－、NO C． Cl－、OH－ D． Cl－、CO

9．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)

①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液

③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

10. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

11. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是(　　)

A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙

13．可逆反应 2A (气) + 3B (气)
2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是(　　)

A．VA = 0.5mol/(L·min) B．VB = 0.6mol/(L·min)

C．VC = 0.35mol/(L·min) D．VD = 0.4mol/(L·min)

14．右图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像，(纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是(　　)

A．a的浓度大 B．b的浓度大

C．a与b浓度相同 D． 无法比较大小

15．一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是(　　)

A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．负极反应为：H2 - 2e- = 2H+

16.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为(　　)

A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L

17. A、B为主族元素，A2+与B-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．A的原子序数小于B的原子序数 B. A的原子半径大于B的原子半径

C．A2+半径大于B-的原子半径 D．A的最外层电子数大于B的最外层电子数

18.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y







Z

W



下列不正确的是(　　)

A．W的单质是一种淡黄色的粉末

B. Y的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能化合成一种化肥

C．X的非金属性比Z强

D．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

二、填空题（28分）

19.（10分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________

有关反应的化学方程式为____ __________

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是

________________________________________________________________

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________

______________________________________________________

（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______________(填“会”或“不会”)。

（5）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为

20．（10分）为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： ____________________；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中__________________，丙中_____________________________________；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________________；

(4)写出甲中反应的化学方程式________________________________。

21. （8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：

________________________________________________。

(2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________________________________。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号)。

a．浓盐酸　b．浓硫酸　c．浓硝酸

三．实验题（12分）

22.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置已略去）：

A KMnO4溶液 B

试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 。

（3）①A中加入的试剂可能是 ，作用是 。

②B中加入的试剂可能是 ，作用是 。

③C中加入的试剂可能是 ，装置E的作用是 。

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是 。

四．计算题(6分)

23．某环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量来判断该厂周围的空气是否合格，现在进行以下的实验：取标准状况下1000L该厂周围的空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）缓慢通入足量高锰酸钾溶液（反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为0.1165g。（1）试求大气样品中SO2的体积分数?(保留3位有效数字，下同)（2）已知该地区国家制定的标准是SO2不能超过0.100mg/m3,试通过计算判断该硫酸厂周围空气是否合格？

参考答案：

1-5 BDDBD 6-10 CDDBB 11-15 DCDAD 16-18 CBC

19. （1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2O

（2）反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大（2分）

（3）硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降（2分）

（4）不会

（5）3X + Y
2Z 0.05mol/(L·min) (2分)

20.(1)A　F　E　C　D　B

(2)乙中出现白色沉淀　品红未褪色

(3)吸收SO2

(4)C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

21.(1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2

(2)大于 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(3)b

22．（1）Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2）Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

（3）①品红溶液 ；检验SO2

②浓H2SO4； 吸收水蒸气

③CuO； 防止空气中的水蒸气进入D装置

（4）C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色

23. 1.12×10-3%；32mg/m3；不合格