（时间 90分钟，满分120分）

相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题：共69分）

一.选择题,(每小题只有一个正确选项,每小题3分)

1．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3

2.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )

A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3

3．实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）

A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C．钠保存在四氯化碳中 D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里

4．下列说法中不正确的是( )

A.实验室制Fe(OH)2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液

B.镁铝合金的硬度比纯铝和纯镁大,熔点都比纯铝和纯镁小

C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石

D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA

B.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA

C.4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

D.1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

6．下列离子方程式正确的是( )

A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO3-+ Ca2+ + OH-== CaCO3↓+H2O

B.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+ =2Fe3++Fe2++4H2O

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D.向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O

A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．用丙图装置除去乙醇中的水 D．用酒精萃取碘水中的碘

8.有关苏打和小苏打的叙述正确的是 (　　)

A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多

C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

9.将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： （ ）

A．5.85g B．7.78g C．6.72g D．6g

10．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学

式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(　

A．青石棉是一种硅酸盐产品

B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

11．下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应

A．只有②③④ B．只有⑤

C．只有③④ D．全部

12.根据下列实验事实，得出的结论正确的是

A.气体 品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2

B.气体A 气体B 白色沉淀 结论：原气体一定是CO

C.某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸

D.某溶液 血红色 结论：原溶液中一定含有Fe3+

13.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分

内容。据此下列说法正确的是（ ） ]

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／L

B．若 Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体

C．配制200mL 4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L

14．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（ ）

A．Na2CO3、Na2SiO3　 B．Na2CO3、SiO2 C． Na2SiO3 D．SiO2

15．取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度

A．0．4mol/L????? ?? B．0．3mol/L?????? ?????

C．0．2mol/L??? ??? D．0．5mol/L

16．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液② 浓H2SO4③?Na2O2的装置，(假设每一步反应都是充分的),用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)

A．1体积NO???????????????????????? B．1体积NO2和0.5体积O2

C．２体积O2???????????????????????? D．0.25体积O2

A．A图中a的取值范围为0≤a＜50

B．A图中n（Mg）/n（Al）的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为67.5＜a＜80

18．A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和盐酸 B．Fe和Cl2 C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2

19．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A．Ca2+、Mg2+、HCO
、NO
B．Fe2+、K+、SO
、Cl-

C．K+、Na+、SiO
、ClO- D．Al3+、Na+、SO
、NO

20.下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是

A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

C．自来水厂可用过氧化钠对水进行消毒杀菌

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

21．水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、
、
、
、
中的若干种离子。

某同学对该溶有进行了如下实验( )

下列判断正确的是

A.气体甲的摩尔质量为44

B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C.K＋、
、
和
一定存在于溶液X中

D.
一定不存在于溶液X中

22.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1 mol O2合成SO3

D.用50mL?12?mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

23．两种金属混合物19.6克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物可能是

A．Fe和Cu B．Al和Mg C．Mg和Cu D．Fe和Zn

第Ⅱ卷（非选择题：共51分）

24．（11分）有一种溶液，其中含有Ag(、Al3(、K(、Mg2(。

（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。

（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2+ + 2OHˉ= Mg（OH）2↓、Al3+ + 3OHˉ=Al（OH）3↓和 。

（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 ，反应的离子方程式有H++OHˉ=H2O、 、和

Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O

（4）检验溶液中有K(的方法是_________________,现象是______________________

25．（15分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷 E．烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B　　　　　，D_____________，E　　　　　。(均填编号)

(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_______________________。

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________。

26．（16分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D在水溶液中能将某种具有漂白性的氧化物氧化为 F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。

（2）G生成B有多种途径,请你用化学方程式表示实现这种转化的途径

（3）写出下列要求的离子方程式

D溶液与A反应的

C与水反应

27．（9分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）；

实验编号

①

②

③

④



稀硝酸体积（mL）

100

200

300

400



剩余金属（g）

18.0

9.6

0

0



NO体积（L）

2.24

4.48

6.72

V



试通过计算填空：

（1）硝酸的浓度为___________

（2）②中溶解了_______________g Fe

（3）③中溶解了_______________g Cu

（4）④中V=_________________L



25． (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)A、B、E 　(3)Ⅰ　Ⅱ　Ⅲ

(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵

(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中