可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（　　）

A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液

2、下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．焰色反应 B．碘的升华

C．液溴的挥发 D．淀粉遇碘变蓝

3、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，胶体，漂白粉

4、下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）

A．Fe（OH）2 B．Fe（OH）3 C．Al2O3 D．FeCl2

5、下列电离方程式错误的是（　　）

A．Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3（SO4）2- B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

C．MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-

6、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

B．将49g?H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5?NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

7、强电解质和弱电解质的本质区别在于（　　）

A．强电解质易溶于水，弱电解质不溶于水

B．相同浓度时，溶液导电能力的强弱

C．电解质能否完全电离

D．是强酸强碱，还是弱酸弱碱

8、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

C．金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O

9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

将Cl2通入紫色石蕊试液中

石蕊试液先变红后褪色

Cl2具有漂白性



B

向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液

先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

原溶液中存在SO42-



C

铝箔插入浓硫酸中

无明显现象

铝与浓硫酸不反应



D

碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡

CCl4层显紫色

碘盐的成分是KI



A．A B．B C．C D．D

10、只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（　　）

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液

C．硫酸 D．KNO3溶液

11、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（　　）

A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1

12、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B．Na+、K+、NO3-?Ba2+

C．Na+、AlO2-、HCO3-、SO42- D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-

13、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（　　）

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

14、下列除杂方案正确的是（　　）

题号

主要成分

杂质

除杂试剂



A

NaOH

Ba(OH)2

CuSO4



B

Cu(NO3)2

AgNO3

Zn粉



C

CO

CO2

NaOH



D

CO2

HCl

Na2CO3



A．A B．B C．C D．D

15、下列说法正确的是（　　）

①金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；

②金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；

③与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；

④金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强。

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

16、下列关于的化合物的说法中，正确的是（　　）

A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应

B．Na2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去

C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02

D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸

二、填空题（本题包括3个小题，共31分）

1H













12C

7N

8O







11Na

12Mg









17Cl





18、（12分）

（1）上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如右，其中属于阳离子的是 （填数字序号）。右图中能构成耐火材料的是 。（化学式）

（2）选用表中元素填空：带一个单位负电荷的一种阴离子： ，A2B2型化合物的化学式是 ，写出其由单质化合制得的化学方程式为： 。

（3）Mg与N2反应的化学方程式为： ，产物中氮元素的化合价为 。

（4）表中元素可形成钠的酸式盐，该酸式盐化学式 ，往该酸式盐对应的正盐溶液中通入CO2可得该酸式盐，离子方程式为： 。

19、（9分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～E涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O（1）根据物质的组成与性质分类，Na2O2属于 ，K2CrO4属于 。

（2）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号） 。

（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。

（4）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。

（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。

（6）请配平化学反应E，并画出电子转移情况．

H2O2 + Fe2++ H+═ Fe3++ H2O

20、（10分）如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

（1）单质B的化学式是 ，写出A、B反应的用途： 。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由沉淀J生成?H溶液的离子方程式 。

（3）写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式： 。

三、实验题（共15分）

21、(15分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，② ；

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 ．

A．酒精?? B．四氯化碳?? C．醋酸??? D．甘油（易溶于水）

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：① ，② ；

（4）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 ．

（5）海水中含有K+，用 方法进行检验，若含K+，实验现象为： 。

（6）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴 ，再逐滴滴入0.1mol∕LFeCl3溶液，当溶液变为红色时I-被全部氧化：2 I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+。

①若实验室只有FeCl3固体，要配制500mL0.1mol∕L的FeCl3溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则FeCl3溶液浓度会 ，（填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同）；在定容时俯视刻度线和液面，则浓度会 。

②若消耗FeCl3溶液20.4 mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为： 。（保留两个有效数字）

四、计算题（共6分）

22、(6分) 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL?稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示．试回答下列问题：

（1）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？

（2）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

南安一中2013-2014学年高一年上学期化学期末测试答题卷

命题者：洪小艺 审题者：黄沿海

（满分：100分 完卷时间：90分钟）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















二、填空题（本题包括3个小题，共31分）

17、（12分）（1）

（2）

（3）

（4）

18、（9分）（1）

（2） （3） （4）

（5）

（6） H2O2 + Fe2+ + H+ ═ Fe3+ + H2O

19、（10分）（1）

（2）

（3）

三、实验题（共15分）

20、（15分）（1）① ② （2）

（3）①

②

（4）

（5）

（6）

①

②

四、计算题（共6分）

22、

南安一中2013-2014学年高一年上学期化学期末测试卷答案

（满分：100分 完卷时间：90分钟）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1

2

3

4

5

6

7

8



A

D

B

C

A

D

C

B



9

10

11

12

13

14

15

16



B

B

C

B

C

C

C

D



二、填空题（本题包括3个小题，共31分）

17、（12分）答案：（1）② MgO

（2）Cl-/OH-/HCO3-/NO3- Na2O2

（3） -3

（4）NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- （方程式各2分，其余各1分）

18、（9分）（1）氧化物或过氧化物 盐 （2）A （3）B （4）C

（5）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 （以上各1分）

（6）（3分）

19、（10分）各2分（1）Al 焊接钢轨等

（2）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3