命题人: 王月珍　　　审核人：辛荣禄

可能用到的相对原子质量：O－16;N－14;Na－23;S－32;Cl－35.5;K－39;Cu－64;Br－80

一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得2分，共40分）

1.下列试剂的贮存方法正确的是 （ ）

①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A．①②④ B．②③⑤ C．②④ D．③⑤

2.下列说法正确的是 （ ）

A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首 B．“水华”是由于水中富含氯元素造成的

C． “光化学烟雾”与NO2的排放有关 D．燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染

3.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 （ ）

A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分

B．SiO2是硅酸的酸酐,只能与NaOH溶液反应,不能与任何酸反应

C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应

D．绝大多数硅酸盐难溶于水，组成复杂，通常用氧化物的形式表示其组成

4．下列有关反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．向Fe(NO3)2稀溶液中滴入NaHSO4溶液: 3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

B．向漂白粉溶液中不断通入CO2： Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C．向AlCl3溶液中滴加足量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2↑

5．下列与Cl2有关的说法正确的是 （ ）

A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子

B．1mol Fe与1mol Cl2反应转移3mol电子

C．含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1mol Cl2

D．Cl2与HBr、NH3不能共存

6．下列说法正确的是 （ ）

A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4褪色且常作食品的漂白剂

B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性

C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性

D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似

7．下列操作不能形成喷泉或相关数据不正确的是 （ ）

选项

A

B

C

D



烧瓶中的气体

NO2:O2=2:1

CO2

NH3:O2=2:1

HCl：Cl2＝1:2



烧杯中的溶剂

H2O

NaOH溶液

稀盐酸

饱和食盐水



烧瓶中液体与烧瓶总体积之比

５：６

１：２

２：３

１：３



8．有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是 （ ）

A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6:1

B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g

C．KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子

D．ClO3－和Cl－在酸性环境中可能不能共存

9．下列实验能证明一定有SO2存在的是 （ ）

①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．只有⑤ D．只有③

10．有关氨气性质的分析中,正确的是 （ ）

A．NH3 液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂

B．NH3不能使酚酞试液变红

C．NH3与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，产生大量白烟

D．氨气具有还原性，可以和某些氧化性物质发生氧化还原反应

11．将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10 L 0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为 （ ）

(已知: 2NaOH+ 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+ NO2+NO=2 NaNO2+H2O)

A．≤１：１　　 B．只能等于１：２　　　C．只能等于１：１　　　　D．等于１：３

12．如图所示，从A处通入气体a，若关闭B阀门时，C处有色布条没有明显变化，打开B阀门时，C处有色布条逐渐褪色，则气体a （ ）

A．肯定是Cl2 B．肯定是SO2

C．可能是Cl2和 SO2的混合气体 D. 可能是Cl2, 也可能是SO2

13．下列叙述或操作中正确的是 （ ）

A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性

B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现

C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液

14．下列反应中硝酸既能体现酸性又能体现氧化性的是 （ ）

A．冷的浓硝酸使Fe、Al钝化 B．稀硝酸与Na2CO3反应放出气体并生成NaNO3

C．稀硝酸与Cu反应放出气体并生成硝酸铜 D．浓硝酸与碳单质共热生成H2SO4和NO2

15．选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,下列说法正确的是 （ ）

A．按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

16．下列有关NH3的实验或结论正确的是 （ ）

A．NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱

B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满

C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3

D．将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管,可收集到干燥纯净的NH3

17．．下列关于物质性质的叙述中，正确的是 (　 　)

A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅

18．将13.4gKBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、C l－、Br－的物质的量浓度之比为 （ ）

A．１：１：１　 　B．１：２：３　　　　C．１：３：２　　　D．３：２：１

19．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是 （ ）

A．反应过程中有刺激性气味的气体生成

B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L

D．反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性

20．将充满NO2、NO的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段时间，试管中充满水，则NO2、NO、O2三者的体积比（温度保持不变）不可能为 （ ）

A．３：３：４　　　B．４：３：２　　　C．８：４：５　　　　D．１：１：１

二．填空题（包括两个小题，共20分）

21．已知A、B、C、D之间存在如右图转化关系，

试回答下列问题：

⑴若A为单质，则分子式为 ，

若A为固态单质，反应④的化学方程式为

⑵若A为具有刺激性气味的化合物，则反应①的化学方程式为

工业上制取化合物A的化学方程式为

⑶若B和C都是酸性氧化物，则反应②的化学方程式为

22．(10分)有关气体性质及鉴别

有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：

⑴若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为

⑵若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为 、 、

⑶容器中可能的反应有 ， ，

三．推断题(15分)

23．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

⑴写出反应①的化学方程式

反应③的离子方程式

⑵操作②中的名称是： ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：

⑶上图实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是： ?；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置， c装置中存放的试剂是： ，

?d装置中存放的试剂是： ?

?⑷在上述装置的最后应连接 装置，请写出该装置中反应的离子方程式： ；

四．实验题(15分)

24．为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在A、B、C三只试管中的原气体是A ,B ,C

写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。

如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置E中反应的离子方程式：

_______________________________________

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。

(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是 通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的总化学方程式：__________________。

(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，

五．计算题(10分)

25．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100 mL）。（写出方程、计算过程才能得分）

天水一中2013级2013—2014学年度第一学期第二学段段末考试

参考答案（化学）

选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得2分，共40分）

二．填空题（包括两个小题，共20分）

21．(每空2分，共10分)

⑴ S或 N2 ； Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵

⑶2SO2+O2
2SO3

22．(10分，⑶每空2分，其他每空1分)

⑴CO、H2

⑵ CH4、CO、H2 、 CH4、H2 、 CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

三．推断题(15分，⑶每空1分，其他每空2分)

23. ⑴2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O

⑵溶解、过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒

⑶b；饱和食盐水 浓硫酸

?⑷ 尾气处理 2OH－+Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O