可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5

一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法不正确的是（ ）

A．人体缺铁会引起贫血等疾病

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

D．铜盐能
杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．石灰乳的化学式：CaO

B．次氯酸的电离方程式：HClO = H+ +ClO-

C．氯离子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U

3．下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是（ ）

A．苏打—Na2CO3—制胃药 B．刚玉—MgO—制耐火材料

C．冰晶石—Al2O3—冶炼金属铝 D
．明矾—KAl(SO4)2·12H2O—作净水剂

4．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A．FeCl2→FeCl3 B．CO2→C C．NaAlO2→AlCl3 D．HCl→Cl2

5．实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（ ）

A．NaOH溶液 B．CO2 C．盐酸 D．氨水

6．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）

A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO4

7．下列关于物质分类的正确组合是（ ）

弱电解质

强电解质

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

NH3·H2O

硫酸

NaHCO3

MgO

干冰



B

Cu(OH) 2

盐酸

食盐

氧化铝

二氧化硫



C

CH3COOH

熟石灰

CuSO4·5H2O

氧化铁

一氧化碳



D

NH3

HNO3

碳酸钙

生石灰

二氧化硫



8．下列有关分散系的叙述正确的是（ ）

A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸

B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应

D．Al(OH)
3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

10．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（ ）

①Al、Fe　②H2、Cu　③Mg、C　④C、Na　

A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③ D．①②③④

11．在碱性条件下
，溶液无色且可以大量共存的离子组是（ ）

A．K+、Ca2+、Cl－、HCO3－ B．Cu2+、Cl－、Na+、SO42-

C．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
D．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

12．对于反应3Br2+6NaOH
＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）

A．Br
2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．氧化产物与还原产
物的物质的量的比为5∶1

C．Br2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子

13．下列物质的提纯方法不正确的是（ ）

A．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气

B．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法

C．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加足量的铁粉，然后过滤即可

D．除去氯化钠溶液中混有少量碘单质方法：加入酒精萃取后分液

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3－ + H+ === CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ 2H2O

C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4＋+OH－
NH3↑+H2O [来源:学科网]

15．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　 )

A．取少量待测溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量的盐酸，有白色沉淀且不溶于盐酸，则该溶液中一定含有大量的SO42－

B．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显橙红色，则原溶液中有I－

C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐
溶液

D．取少量待测溶液滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

16．下列说法错误的是（
）

A．化学可以识别、改变和创造分子

B．在化学反应中，反应前后电子总数可能发生变化

C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

D．在化学反应
中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变

17．有氯化铝、偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠四种无色溶液。只需用下列1种试剂即可一次鉴别，这种试剂是（ ）

A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硝酸

18．标准状况下，均含有NA个电子的H2O和NH3，具有相同的（ ）

A．质量 B．物质的量 C．体
积 D．氢原子数

19．下列有关试剂的保存方法或配制方法，错误的是（ ）

A．少量的钠保存在煤油中

B．配制硫酸亚铁溶液时，溶液中要加少量铁粉

C．新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中

D．镁条保存在无色广口瓶中

20．下列说法或做法正确的是（ ）

A．铜能溶于氯化铁溶液中，是由于Fe3+的氧化性比Cu2+强

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．浓硫酸可用铝槽车运输，是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应。

D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

21．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ 　　）

A．Fe→FeCl3 B．AlCl3→Al(OH)3

C．Fe→FeCl2 D．Na2O→NaOH

22．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）

A．Al和氢氧化钠溶液
B．NaOH和CO2

C．Na和O2 D．AlCl3和NaOH

23．将以下4份溶液分别置于右图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（ ）

A．100mL 1mol/L的盐酸

B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液

C．100mL 1mol/L的醋酸溶液

D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液

24．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有Na+的数目为NA

B．1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数为2NA

C．常温常压下，16 g 氧气含有的原子数目为NA

D．标准状况下，22.4 LCl2与NaOH充分反应转移的电子数目为2NA

25．在下列溶液中通入过量的CO2气体，最终一定有沉淀产生的组合是 ( )

①NaAlO2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液　④澄清石灰水 ⑤饱和碳酸钠溶液

A．①⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．①③④⑤[来源:学科网ZXXK]

二、填空题

26．（9分）请分别选用一种试剂（写名称）除去下列物质中的杂质，并写出相应的化学方程式。[来源:学。科。网]

物质

杂质

所选试剂名称

化学方程式



①

NaHCO3溶液

Na2CO3







②

Mg粉

Al 粉[来源:Z|xx|k.Com]







③

FeCl3溶液

FeCl2









27．（4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 [来源:学§科§网]

（2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有 种，属于置换反应的有 种。

28．（24分）氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的
盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作

D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有： 、

、 。

（3）步骤
Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）： 。

（4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。

（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。

（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取5.5g 无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 、 ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为 ；

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。

三、实验题

29．（13分）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。

（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为： 。

（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

CaCO3用量

未加CaCO3时

加约四分之一时

加一半时

全部加完时



读数／g

318.3

325.3

334.5

359.5





请你据此分析计算：

①实验中产生的CO2气体质量为 ；

②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。

（3）