黄冈市2013年秋季高一年级期末考试化学参考答案

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答案

B

B

C

D

D

A

A

D

C

D

B

B

B

A

A

C





17． 每空1分，共8分。

(1)石棉网　水浴加热　使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度。

(2)A　(3)C　(4)E　碎瓷片或沸石

18．(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O。(2分）

(2)因为①AlO与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；②CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好。（2分）

(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(2分）

(4)Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。（2分）

19．(1)N2＋3H22NH3　NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O （每空1分，共2分）

(2)4 mol·L－1　 （2分） (3)产生白烟 （1分）　NH3＋HCl===NH4Cl　（1分）

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 （2分）

20．⑴①随着反应的进行，硫酸的浓度不断减小，当反应进行一段时间后，浓硫酸转化为稀硫酸。稀硫酸与铁反应不产生SO2，而是产生H2。从反应方程式中可以看出，消耗等量的硫酸，产生H2的体积要多于SO2。（3分）；

②将气体通入品红溶液中，红色褪去，说明含有SO2；用过量酸性高锰酸钾溶液除尽SO2后，再将气体点燃，产物冷却后能使无水硫酸铜变蓝，从而证明此气体为氢气。（2分）

⑵①浓硫酸具有吸水性，使水合硫酸铜失水呈白色；硫酸铜难溶于浓硫酸。（2分)

②将盛有反应物的反应容器中的混合物小心倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现白色沉淀溶解，溶液变蓝色，从而证明其为硫酸铜。（3分）

21．每空2分，共8分。

(1)1.0 mol·L－1　(2)1.0　1.5　(3)1.5

22．每空2分，共10分。

(1)Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O (2)2.758　

(3)2∶5　(4)0.056 (5)0.01mol·L－1