一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。)

．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中

．下列物质中，不属于合金的是

A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔

．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

C．加热 D．配成溶液后通入CO2

．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：

A．NaOH B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

． 只用一种试剂可区别
五种溶液, 这种试剂是

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．
B．

C．
D．

．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二．填空题：（本题包括小题，共20分）

．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为 　 。（3分）

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　　　　　　 .（3分）

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为　 　　　　　　　　 .（3分)

．明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途

．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式 。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

三．简答题（17题6分，18题4分）

．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)

四.实验题

．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ 。

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）

五.计算题

．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

化学（三）

选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

D

D

B

C

A

C

C



题号

9

10

11

12

13









答案

D

BC

D

BC

D









二．填空题：（本题包括3小题，共26分）

14．（4分）(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；

（3）加热：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O

15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂

16．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金

18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型

19．(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙

20．42%

21．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu

1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol

xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol

可得：3x＋y＝＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol y＝0.04 mol

故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为
＝0.3mol/L