选择题

错误！未指定书签。、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是 （ ）

A．NaCl晶体 B．铜棒 C．KOH水溶液 D．熔融KCl

2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 （ ）

A．萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D. 蒸馏

3、下列变化不属于氧化还原反应的是 （ ）

A．铁生锈? B.炉子生火? C.煤燃烧? D.石灰水变浑

4、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）

A．金属单质在反应中只作为还原剂

B．非金属单质在反应中只作为氧化剂

C．金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强

D．氢气与氧化铜的反应只属于还原反应

5、可以用H＋＋OH－＝H2O表示的离子反应是 ( )

A．碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应 B．醋酸和氢氧化钾溶液反应

C．硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应 D．稀硫酸和氨水反应

6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）

A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaHCO3溶液

7、在溶液中离子能共存，加OH-有沉淀析出，加H+有气体放出的一组是 （ ）

A．HCO3- 、Cl-、Na+、Ca2+ B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、CO32-、Cl-

8、在下列反应中，水仅作还原剂的是 （ ）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2=2H2O+ O2↑

9、下列变化加入氧化剂能发生的 （ ）

A.Cu2+ Cu B.C1— C12 C.H2SO4 SO2 D.CO2 CO32—

10、在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生如下反应：

2Mn2++5R2O8x－+8H2O=16H++10RO42－+2MnO4－

根据上述反应，则R2O8x－中x的值是： ( )

A．4 B．3 C．2 D．1

11、下列叙述中正确的是 （ ）

A．因为Cu能导电，所以Cu是电解质

B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是强电解质

C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

12、下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )

A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D. 3Cl2＋6KOH(浓(
5KCl＋KClO3＋3H2O

13、下列离子方程式不正确的是 （ ）

A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2O

B．浑浊石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2 H2O

C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+ H+==NH4++H2O

D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+== Ca2++ CO2+ H2O

14、某元素由化合态变为游离态 （ ）

A、此反应一定是氧化还原反应 B、该元素一定被氧化

C、该元素一定被还原 D、以上都不是

15、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）

A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SO42－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

16、在电解质溶液中，一定相等的是 （ ）

A、阳离子数和阴离子数 B、阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数

C、阴、阳离子的质量 D、每个阳离子与每个阴离子所带的电荷

17、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+ Cl2=2 FeCl3 ③2 FeCl3+2HI=2FeCl2+ 2HCl+I2

A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－> Fe2+> SO2> I－

C．Fe2+> I－> Cl－> SO2 D．SO2> I－> Fe2+>Cl－

18、3Cl2+6 KOH = 5KCl + KClO3+3 H2O 反应中，还原产物是 （ ）

A．KClO3 B．KCl C．KCl + H2O D． H2O

19、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁放置在空气中，淡绿色的Fe2+会变成棕黄色的Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有 （ ）

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

20、在5NH4NO3
2HNO3+4N2
+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 （ ）

A、1：1 B、3：5 C、5：3 D、2：8

第II卷（非选择题）

二、填空题

21、（8分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液

填空回答：（填序号）

（1）以上物质中属于电解质的是

（2）以上物质中属于非电解质的是

（3）以上物质能导电的是

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是

22、(4分)写出下列物质的电离方程式

NaHCO3

Mg(HSO4) 2

23、（2分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO
+4H2O

请将上述反应改写成离子方程式：

24、（6分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表

各物质的溶液（杂质）

除去杂质所需试剂

离子方程式



KCl（KHCO3）







NaHCO3（Na2CO3）







25、（10分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有

K+、Ag+、Fe3+、 Cl- 、OH- 、NO3- 六种离子。

甲厂的废水中明显呈碱性，故乙厂废水中含有 、 、 三种离子，甲厂废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属

（2）将甲乙两厂的废水按恰当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；

。经过滤后的废水中主要含有 离子，可以用来灌溉农田。

四、计算题 （20分）

26、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl(浓)+ MnO2 =========== Cl 2 ↑+ Mn Cl 2 + 2H2O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？（是/否） ，如果是氧化还原反应，

请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子反应方程式

（2）一次实验中，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·㎝-3 ，HCl 的质量分数为 36.5%，跟MnO2 恰好完全反应，产生了11.2L（STP）的氯气。试计算

①浓盐酸的物质的量浓度

②求参加反应的HCl的物质的量

③被氧化的HCl的质量

化学（二）

一、二 选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

D

A

C

D

A

C

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

B

C

A

B

B

D

B

B

C



填空题

21、（1） ①②⑤ ；（2） ④ ；

（3） ③⑥ ；（4） ①②⑤ 。

22、（1） NaHCO3 === Na++ HCO3 - ；

（2） Mg(HSO4)2 === Mg2+ +2 H+ + 2SO42- 。

23、3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO
+ 4H2O

24、

各物质的溶液（杂质）

除去杂质所需试剂

离子方程式



KCl（KHCO3）

HCl

HCO3 - + H+ === H2O+2CO2



NaHCO3（Na2CO3）

CO2

H2O + CO2 + CO32- ===2HCO3 -



25、 Ag+ 、 Fe 3+ 、 NO3-

铁粉 ； 置换 ； Fe +2 Ag+ = Fe 2+ +2 Ag ； Ag ；

（2） Ag+ + Cl- ==== AgCl ↓ ；Fe 3+ + 3OH - ==== Fe (OH)3 ↓ ； K+ 、NO3- 。

26、（1） 是 ； MnO2 ； HCl ；

4H++2Cl-+MnO2===Cl2↑+ Mn 2+ + 2H2O ；

（2）11.9mol·L-1

（3）2mol

(4) 36.5 g