金乡一中2013—2014学年高一上学期期中检测

化学

选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是(　　)

A.微粒大小不同 B.微粒质量不同

C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同

2.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ） 学科网

①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

4．下列物质中属于非电解质的是（ ）。

A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇

5. 食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有（　　 ） ①NaOH、 BaCl2 、Na2CO3、 HCl ②BaCl2、 HCl 、NaOH、 Na2CO3 ③Na2CO3、 BaCl2、NaOH、 HCl ④BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、 HCl

A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④

6. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

A．Fe ＋ HCl ＝ H2 ＋ FeCl2 B．2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O

7．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）

A．氢氧化钠与盐酸反应 OH－＋H＋ H2O

B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3＋6H+ 2Fe3+＋3H2O

C．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－＋Ag＋ AgCl↓

D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2+＋SO42－ BaSO4↓

9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）

A．碱 B．含氧酸盐 C．钠盐 D．碳酸盐

10. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　　)

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.01 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na+、Al3+、Cl--、SO42- B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-

C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．H+、SO42-、NO3-、OH-

12．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3_

13. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）

A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3

14. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)

A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

15. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，有关说法正确的是(　　)

A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

16. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2

17.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42-

C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42-、K+、Mg2+

18．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）。

A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm

二、填空题（共40分）

19．（10分）现有反应：①CO+CuO
Cu+CO2 ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O

③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2 ④CH4+2O2
CO2+2H2O

⑤NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O

试完成：

（1）上述反应中属于置换反应的有___________。属于复分解反应的有_____________。

（2）属于氧化还原反应的有_____________。

（3）反应③中被还原的元素是____________。反应④中被氧化的元素是_____________。

20.　 (14分)现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

(1)写出沉淀中所含物质的化学式：__________________________________，

①中加入的过量试剂为____________________________________________。

(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_____________________________。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是______________，该仪器在操作Ⅰ、

Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ________，Ⅱ________。

21．（6分）某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

用一个离子方程式表示操作②的实验现象：

________________________________________________________。

22．（10分）海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I- + Cl2=2Cl-+ I2，)

下图是常用的玻璃实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________③______________；

（2）过程②中充入适量Cl2的目的是__________________________________；

（3）操作过程③可以分解为如下几步：

A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；

G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H． 静置、分层。

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）______→______→______→______→ G → H →______→______；

(b)上述G步操作的目的是：________________________________________________；

（4）将I2的四氯化碳溶液分离开的方法是__________，实验操作时所用的玻璃仪器是_________________________________________（用上述仪器下方的字母表示）

三、计算题(6分)

23．(6分)取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2(标况)。

求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·XH2O 的摩尔质量（3）x值

参考答案：

1-5 ADADB 6-10 BCDAB 11-15 ACDDC 16-18 DDC

19．(10分)（1）③ ② （2）①③④ （3）银元素 碳元素

20. ((1) 4分,其余每空2分 ) (1)Mg(OH)2、CaCO3　Na2CO3

(2)除去溶液中过量的OH－和CO32－

(3)玻璃棒　引流　搅拌

21.(6分) （2分/空）

(1)、① Ba2＋、HCO3－　　　Fe3＋、CO32－、SO42－

② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

22.（10分）

（1）① 过滤 （1分），③ 萃取、分液 ；（2分）

把溶液中的I-转化成I2 （1分）

（3）（a）C B D A G→H E F （2分）

（b）保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下（1分）

（4）蒸馏（1分）；BEGHJK （2分）

23.（1）1mol/L（2）286g/mol（3）10