高一化学第二次周末练习题

一、选择题

1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是（ ）

① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气

③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）

① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤

3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应（ ）

A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断

4．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）

A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧

5．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（ ）

A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出

C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎

6．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ ）

A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒

7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

8．对于放热反应，下列说法中正确的是（ ）

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

9．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ）

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠

10．有三个化学方程式： ① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；

② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) + Q2 kJ；③ H2(g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）

A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、

C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q3

11．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)

由此判断，下列说法正确的是（ ）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

12．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：

2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ Q（该反应为放热反应）

下列对此反应的叙述中错误的是（ ）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

13．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

14．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是（ ）

A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动

B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料

C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能

D．化石燃料的燃烧没有污染

15．反应 C(石墨) C(金刚石) 是吸热反应，由此可知（ ）

A．石墨比金刚石更稳定 B．和石墨可以相互转化

C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化

16．下列说法正确的是（ ）

A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

17.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

18．已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。有关键能：H-H：436 kJ/mol O-O：496 kJ/mol H-O：463 kJ/mol

拆开化学键

形成化学键

能量变化



2 molH2中的化学键

4 mol H—O键

4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ = 484 kJ



1 molO2中的化学键















19．1mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：

（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。

（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：① ② ；③ 。

20.炭火炉燃烧炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为 。如果烧去同量的炭，喷洒过水不没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量 （填“相同”或“不相同”），因为 。

化学能与热能练习题答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8



C

D

A

B

C

C

C

B



9

10

11

12

13

14

15

16



B

B

D

D

C

C

AB

BC



17.C

18．共消耗1368 kJ 共释放1852 kJ 放热484 kJ

19．（1）解：1 mol H2为2 g，则1 kg H2燃烧放热为：

286 kJ×1000g×1/2g=1.43×105 kJ>4.6×104 kJ，故：燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。

（2）① 来源丰富；② 单位质量的氢燃烧时发热量大；③ 燃烧后不产生污染(合理回答均给分) 。

20.生成的水煤气（CO和H2）燃烧，使得火焰更旺； 相同；生成水煤气所吸收的热量和水煤气燃烧时增加的热量相同