【绝密★启用前 A】

可能用到相对原子质量：H-1; O-16; C-12; Na-23; N-14

Ⅰ卷 选择题（共50分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。共15题，每小题2分，共30分。）

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2

2.下列反应中水不是作氧化剂的是（）

A、钠与水反应 B、过氧化钠与水反应

C、铝与NaOH溶液反应 D、铁高温与水蒸气反应

3．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面俯视

C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

4、下列叙述正确的是

A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B、39?g?Na2O2中含有的离子数约为2×6.02×1023

C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

5、下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作



A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C

鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液

分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量



D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出



6、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

B、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+

C、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

7、以下贮存物质的方法正确的是

A、硝酸银溶液贮存在无色的玻璃瓶中 B、氢氧化钠贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

C、少量钠贮存在水中 D、少量钠贮存在煤油中

8、下列说法正确的是

A、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C、用稀硫酸清洗做焰色反应的铁丝

D、H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物

9、某溶液中可能含有SO
、CO
、Cl-。为了检验其中是否含有SO
，除BaCl2液外，还需要的溶液是A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3

10、下列说法正确的是

A.所有不锈钢都只含有金属元素

B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

11、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH

A( 失去1 mol电子 B(得到1 mol电子

C( 失去2 mol电子 D( H2只是氧化产物

12、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

13、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列说法不正确的是

A．H2O2在上述两个反应在都只做氧化剂

B．在H2O2分解过程中，溶液C(H+)不变

C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

14、向下列溶液滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀又溶解的是 A、Na2SO4 B、BaCl2 C、FeCl3 D、AlCl3

15、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3

二．选择题（每小题有2个选项符合题意。共5题，每小题4分，共20分。若只选一个且正确的给2分，两个都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A 碳酸氢钠 B 氢氧化铝C 氢氧化钠 D 碳酸钡

17、把水滴入下列物质，不产生气体物质的是：

A、钠 B、氧化钠 C、过氧化钠 D、铁

18、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾与水反应成的
胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是纯铁

C.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系

19．下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）

A．H+ 、Cl－、Na+ 、I－ B．Mg2+ 、NO3－、K+ 、Br－

C．H+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- D．Ag+ 、NO3－、Na+ 、Cl-

20．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）

A．O2是氧化产物 B．NaOH是氧化产物

C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子

Ⅱ卷 非选择题（共50分）

三、填空题（本题包括4小题共50分）

21．（每空2分共12分）

(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为 。（4分）

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　，离子方程式为  .（4分）

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　方法，化学方程式为 .（4分)

22.（12分）已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式 。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

23．（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A是制取CO2 的装置，B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。

四．计算题

（8分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）

【绝密★启用前 A】

东莞市南开实验学校2012-2013学年度第一学期

高2013届《理科综合》化学 期中考试答题卷

一. 选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

B

B

D

A

C

A

D

B

B

D

A

D

A

D

A





二．选择题

三、填空题（本题包括3小题共42分）

21．（12分）

22.（12分） (1) B的化学式 FeCl2 ，（2分） D的化学式 KCl 。（1分）

(2 )E转变成F的化学方程式 4 Fe (OH)2 + O2 + 2 H2O == 4 Fe (OH)3 （3分）

(3)离子方程式 Fe3+ + 3 SCN- == Fe ( SCN)3 ；（3分）

离子反应方程式 2 Fe3+ + Fe == 3 Fe2+ 。（3分）

四．计算题（8分）（写出计算过程）

解： 设NaHCO3质量是x。

2NaHCO3 ==Δ== Na2CO3 + CO2↑ + H2O Δm 168 44+18  x (10g-8.45g)  168 /x=62/1.55g x=4.2g所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g，

混合物中碳酸钠的质量分数为：5.8/10×100%=58%

答：（略）

（说明：写对化学方程式得1分，求出x得3分，求出58%得3分，答得1分）