’

赣州一中备课组

注意：

1．本卷所需相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O—16； S:32；Cu:64；Na:23

Fe:56; Cl:35.5

第Ⅰ卷（选择题 48分）

1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水

2．下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

3．下列电离方程式书写正确的是

A．Fe2(SO4)3＝2Fe＋3＋3SO4－2 B．CuCl2＝Cu2＋＋Cl2－

C．NaOH＝Na＋＋OH－ D．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

4.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

A．化学反应中分子的种类发生了改变

B．该反应类型是分解反应 C．反应生成的丙物质属于单质 [来源:Z§xx§k.Com]

D．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

5.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A．水的沸点；水分子的数目
B．水的密度；水
的摩尔质量

C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的质量；水的相对分子质量

6.有以下物质 ① NaNO3溶液 ② 熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末

④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是

A． 能导电的有①②③
④⑤； B． 属于电解质有①②③④

C． 不能导电的有③④⑥ D． 属于纯净物的只有④⑤⑥

7.下列分类正确的是

A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、NaHSO4、

B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 [来源:学_科_网Z_X_X_K]

C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：Fe
O、N2O5、CaCO3、SiO2

8.10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶
液的物质的量浓度为

Ａ.0.02 mol／Ｌ? B.0.05 mol／Ｌ?

C.0.2
5 mol／Ｌ? D.0.5 mol／Ｌ

9．下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石与盐酸反应 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氢氧化铜和硫酸反应

OH-+H+=H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

10． H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 ＝ H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是

A.它属于置换反应??????　　

? ?B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素?

C.该反应中NH3被氧化????

D.该反应中H-是氧化剂

11．150℃时， NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约

A．26.3倍　　　　 B．15.25倍　　　

　 C．13.2倍　　　 D．12倍

12. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

13. 在标况下，下列气体含有的分子数最多的是

A．3
6.5g HCl B． 4 mol H2O[来源:学科网ZXXK]

C．4
g H2 D．0.5mol SO2

14．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是

①2Fe
+ 2I
= 2Fe
+ I
②2Fe
+ Br
= 2Fe
+ 2Br

A．Br
＞I
＞Fe
B．Fe
＞ I
＞Br

C．Br
＞Fe
＞I
D．I
＞Fe
＞
Br

15．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是

A、K+、H+、NO3—、Cl— B、Cu2+、Cl—、OHˉ、SO42—

C、H+、Na+、HCO3—、Cl— D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—

16．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为[来源:学+科+网Z+X+X+K]

A
．(m－1.6)g B．(m－2.4)g

C．(m－4.8)g D．无法计算

第Ⅱ卷（ 52分）

二、填空题

17．（共7分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）__________________________________。

（2）在不能与稀盐酸反应的物质中，属于电解质的是_______________，

属于非电解质的是_______________。（填写物质前的序号）

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是

18.Ⅰ.（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）HI 表现的性质是 （填序号）

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目

（3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，氧化产物物质的量为 。

Ⅱ.（7分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止
加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式
为

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离
子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ，这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。

19．（6分） A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做
以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色
。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。[来源:Zxxk.Com]

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A B C D

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：

。

三、实验题

20. （18分）实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体_______g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。

（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

（4）配制过程中有几
个关键
的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。

其中定容的具体操
作是 。

（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。）：

①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤
。____________

②定容时俯视刻度线。____________

③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水。____________

四、计算题

21.(8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5Ｌ/mol）则：

①该气体所含原子总数为________________个。

②该气体的质量为___________
__g。

③该气体溶于127mL水中
，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。

④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________ ml

2013-2014学年第一学期赣州市十二县（市）期中联考

高一年级化学评分标准

17．（共7分）

(1) ③⑥⑩⑦

，（2分）

(2) ⑥
；③⑩（每空2分）

（3）① （1分）

（2）Ⅱ.（7分）

①饱和氯化铁溶液 溶液呈红褐色

②SO42- 胶体的聚沉

③丁达尔效应 散射 每空1分,共7分

20.（18分每空2分）

（1） 12.5 （2） 11.5

（3） 500ml容量瓶 胶头滴管

（4） CBDFAE

其中定容的具体操作是: 向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

（5） B A A

21.(8分)

① 4Na ② 73 ③ 12mol/L ④ 120