说明：

1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：

Na-23、 Cl-35.5、 H-1、 O-16、 C－12、 S－32 N--14

第Ⅰ卷(共46分)

选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，1—14每个2分，15—20每个3分，共46分）

1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（ ）

①假说法　②实验法 ③分类法　　④比较法

A．①② B．①③ C． ②③ D．②④

2.可用金属单质与盐酸反应制取的盐是 ( )

A． CuCl2 B． FeCl3 C．AlCl3 D．AgCl

3．关于钠的描述正确的是（　　）

①钠在自然界中既有游离态又有化合态存在　②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火　③钠的密度比煤油大　④Na－K合金做原子反应堆的导热剂　⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜　⑥钠在空气中燃烧，主要产物Na2O2

A.①③④⑤⑥ B.③④⑥ C.③④ D.全部[来源:学+科+网]

4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.氯气、液氯和氯水是同一种物质

C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸

D.氯气能与水、碱反应

5．0.5mol H2的含义是( )

A、含有0.5mol H B、含有1mol H+

C、含有H2分子数为 6.02×1023 D、含有H原子数为 6.02×1023

6．下列有关钠的叙述中，正确的是（ ）

钠是银白色金属，硬度很大

加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

金属钠的熔点很高

7．下列说法中正确的是（　　）

A.32gO2占有的体积约为22.4L

B.22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D.22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数

8．下列叙述正确的是（　　）

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均为电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

D.铜丝能导电，所以铜丝是电解质.

9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）

A．产生丁达尔现象

B．胶体具有稳定性

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

10．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质:

①是溶液　②是胶体　③具有丁达尔效应　④不能透过半透
膜　

⑤不能透过滤纸　 ⑥静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是(　　)

A．①④⑥ B．②③⑤

C．②③④ D．①③④⑥

11.将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（　　）

A.硫酸、烧碱、石膏 B.盐酸、纯碱、碳酸氢钠

C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钠

12．某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是：（ ）

A．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl— B．Na+、K+、Cl—、HCO3—C．Fe3+、K+、SO42—、NO3— D．K+、Ca2+、CO32—、Cl—

13．检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是（ ）

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： （ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③

C．③和④ D．①和④

15．实验中需要1 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( 　)[来源:学科网]

A． 950 mL, 100.7 g B．1 000 mL, 106 g

C．500 mL, 143 g D．任意规格， 572 g

16.下列离子方程式中正确的是(　　)

A．碳酸镁与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B
．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是(　　)

A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8NA

B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1

D．500 mL溶液中含NO总数为0.2NA

18．下列说法正确的是(　　)

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22. 4
L

④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥

19.下列说法
不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NA

B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NA

C．32 g氧气所含电子数目为16NA

D．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为
1NA

20.下列说法正确的是（　　）

A.盐的组成中一定含有金属元素

B.金属一定能与酸反应产生氢气

C.同一化合物里同种元素的化合价一定相同

D.由同种元素组成的纯净物一定是单质

第Ⅱ卷(共54分，每空2分)

21.现有以下物质①NaCl晶体；②CaCO3固体；③ 镁 ④酒精；⑤NH3；⑥盐酸　⑦ 熔化的KNO3

（1）以上物质属于电解质的是 　

（2）以上物质属于非电解质的
是 　

（3）以上物质能导电的是： 　

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的
是

22．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。

请回答：

（1）试写出下列物质的化学式：

A ，B 　，

（2）反应①的化学方程式： ，E溶液中溶质的电离方程式是 。

（3）反应③的离子方程式： 。

（4）工业上经常利用B气体制取漂白粉，该反应的化学方程式为

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的D的水溶液
，继续煮沸可制取一种红褐色胶体。

①生成红褐色胶体的方程式为

②证明有红褐色胶体生成的实验方法是 　

23.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 　

（2）C中盛有试剂是 　，目的是

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式 　

24.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Al3+，Fe3+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯
定原溶液中不存在的离子是 。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为 。

（3）取（2）的滤液加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）

A.Cl－ B.NO3－ C.CO32－ D.OH－

25.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：



（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制1000 mL物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，请回答下列问题：

（2）该学生需要量
取________?mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）________________；

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中.

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继
续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶[来源:学科网ZXXK]

高一年级期中考试化学试题答案

第Ⅰ卷

22.(1) Fe Cl2

[来源:学&科&网Z&X&X&K]