可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ba-137

一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意)

1．经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况这瓶气体不可能是??????? A．一种化合物?????????? B．一种单质和一种化合物的混合物? C．两种化合物?????????????? D．两种单质

2．下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是

A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 CO2

C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 NaOH

3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏[:学§科§网]

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

5．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是

A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5

C．含硫原子个数比为1∶1 D．含氧元素质量比为5∶6

6．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

7．下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法错误的是

A．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA B．标况下22.4L H2O所含的原子数目为3NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

8．若a g二氧化碳气体中含有b个电子 则阿伏伽德罗常数可以表示为

A．
B．
C．
D．

9．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是

A．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ B．KClO3===K＋＋Cl-+3O2-

C．Na2CO3===Na2＋＋CO D．HCl ===H＋＋Cl－

10．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

C．100mL1mol/L NaCl溶液 　 D．50mL0.5mol/L HCl溶液

11．下列分离提纯物质的操作中，错误的是

A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子

C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾 D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘

12．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液　 ②是胶体　 ③能产生丁达尔效应　 ④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

14．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是

A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液

B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸

D．CO2(O2)：灼热的铜网

15．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

　　A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　　 B．2KClO3
2KCl＋3O2↑

C．S＋O2
SO2　　　　　　 　 D．CH4＋2O2
CO2＋2H2O

二、不定项项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意)

16．决定气体体积的主要因素是

A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少

C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量.

18．下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

19．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是

A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸

20．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

21．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

22．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是

A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠

C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定含钠元素

三、填空题(本题包括2小题，共28分)

23．(6分)下列物质中属于电解质的有　　　 　　，能导电的有 。（填序号）

①Cu ②NaOH固体 ③K2SO4溶液 ④NaCl溶液 ⑤液态氯化氢

⑥液态硫酸钡 ⑦熔融KCl ⑧CO2 ⑨蔗糖 ⑩酒精

24．(22分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题

⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、50 mL烧杯、 mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为： 、 。

⑵请写出该实验的实验步骤：

①计算，②称量 gNaCl， ③溶解，④移液，⑤ ，⑥ ，⑦ 摇匀。

⑶ 试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。

①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度： 。

②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度： 。

③定容后俯视刻度线则所配溶液的浓度： 。

④定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度： 。

⑤另一同学准确配制溶液后，从中取出25mL稀释成l00mL，稀释后NaCl的物质的量浓度

为 。

四、计算题(本题包括2小题，共14分)

25．(9分) 14克铁与质量分数为36.5%、密度为1.19g/mL的稀盐酸恰好完全反应，则生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少L气体？消耗的盐酸的体积多少mL？

26．(5分)现有25mL盐酸和H2SO4的混合液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g，求混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？

2013级高一年级第一次学情调研测试

化学试卷参考答案

二、不定项项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意)

16．BC 17．B 18．BC 19．C 20．C 21．AC 22．CD

三、填空题(本题包括2小题，共28分)

23．②⑤⑥⑦ ①③④⑥⑦

24．100 玻璃棒 胶头滴管 5.9 洗涤 定容 偏高

偏高 偏高 偏低 0.25mol/L