考试时间：60分钟 满分：100分 考试范围：必修一第一章

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64

Fe：56 K:39 N:14 Zn：65

第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)

1．下列说法中正确的是 (　　)

A．化学科学与其他科学分支的联系不密切。

B．化学研究就是认识分子。

C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质。

D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。

2．关于钠的叙述中，正确的是 (　　)

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

C．金属钠的熔点很高

D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）

A． HCl B． K2SO4 C．CuCl2 D．MgCl2

4．下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

5．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 ( )

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

6．下列各组物质的成分完全相同的是（ ）。

A.液氯和氯气 B.液氯和氯水 C.氯化氢和盐酸 D.水煤气和天然气

7．下列关于氯水的的叙述中正确的是（ ）。

A.新制的氯水中只含Cl2、H2O分子　

B.新制的氯水可使蓝色石蕊先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气　

D.氯水放置数天后，溶液的酸性将变小

8．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

9．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA　

B．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4L

C．标准状况下，18ｇH2O所占的体积约是22.4L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

10．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）

A. 溶质的质量 B. 溶质的质量分数

C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量

11．已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）

A. 22g B. 22g/mol C. 44mol D. 44g/mol

12．含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（ ）

A　5 mol 　　 B.50 mol C.0.5 mol 　 D.0.2 mol

13．标准状况下，下列气体各11.2L，质量最大的是（ ）

A．NH3　 B.SO2 C.HCl D. CH4

14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)

A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9

15．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（ ）

A．用胶头滴管吸出超过的那一部分

B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度

C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸

D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制

16．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）

A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液

17．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

18．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．该溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制1000 mL该溶液需用58.5 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

19．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是（ ）

A．钠熔成小球浮在液面四处游动 B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊

20．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H2SO4（浓）+ C
CO2↑ + 2H2O + 2SO2 ↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为 （ ）

A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L

第Ⅱ卷 （共40分）

二、填空题(本题包括2小题，共16分)

21．(8分)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，质量比为________，

同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，体积比为________；

22. (8分) 漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）： ；

漂白粉的主要成分是： （填化学式）有效成分是： （填化学式）

它的漂白原理是（用化学方程式表示） 。

23．(4分)实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要

mol锌，同时要消耗1mol/L的硫酸 mL。

三、实验题(本题包括2题，共20分)

24．(12分) 实验室用氯化钠固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：

（1）请写出该实验的实验步骤：

①计算，② ，③ ，④ ，⑤洗涤，⑥ ，⑦摇匀。

（2）计算需要NaCl g，实际用托盘天平称量的质量是 g。

（3）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、烧杯、还需要哪些玻璃仪器才能完成 、 。

（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度 （偏高、不变、偏低）。

25. (8分)为证明Na2O2可作为潜水艇的供氧剂，某化学小组在实验室模拟CO2与Na2O2反应产生氧气的实验。

（1）生成CO2的化学反应方程式：

（2）饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，浓H2SO4的作用是

（3）u形管中的现象是 ，反应方程式为

高一化学月考试题答卷纸

姓名： 班级： 考号：

21.（每空2分共8分）

22. （每空2分共8分）

（填化学式）

（填化学式）

23. （每空2分，共4分）

24. （除注明外其余每空1分共12分）

（1）①计算，② ， ③ ， ④ ，

⑤洗涤，⑥ ， ⑦摇匀。

（2）计算需要NaCl g，实际用托盘天平称量的质量是 g。

（3）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、烧杯、还需要哪些玻璃仪器才能完成 （2分）、

（2分）。

（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度 （偏高、不变、偏低）。

25. (每空2分，共8分)

（1）

（2）

（3）

反应方程式为

高一化学月考试题答案

21.（每空2分，共8分）

1：1 1：22

22：1 22：1