（2013年10月）可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 N 14 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24

Al 27 Cu 64 S 32 Ba 137

第Ⅰ卷 ( 选择题 共66分)

一．选择题（本题包括21小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共66分。）

1．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．100 mL 1 mol·L－1的Na2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NA

B．若一筒120 g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有 个碳原子

C．常温下，42 gC4H8和C2H4的混合气体中含有的碳原子数目为3NA

D．常温下2.8 g CO含有14NA个电子

2．下列离子能在无色澄清溶液中共存的是：

A．Fe3+、NO3-、K+、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C．Na+、Al3+、OH-、CO32- D．K+、Na+、NO3-、MnO4-

3．某溶液中含有0.2mol/L NH4+、0.25mol/L Fe2+、0.4mol/L Cl－及一定量的SO42－，则

SO42－物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.15mol/L

4．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为2:1 B．分子个数之比为1:1

C．原子个数之比为1:1 D．氮原子个数之比为2:1

5．下列实验操作中，错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

6．将a g 铁棒插入100ml CuSO4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为 b g ，则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）

A．(b-a)/ 8 mol/L B．(a-b)/ 8 mol/L C．5(b-a)/ 4 mol/L D．5(a-b)/ 4 mol/L 7．下列说法中不正确的是

A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1

B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能为22.4 L

C．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

8．在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为 mol·L－1)

A.d B.d C.d D.d

9．标准状况下在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集HCl气体，将烧瓶倒置于

装有足量水的水槽中，不考虑烧瓶内液体与水槽中液体的扩散，则烧瓶中所得溶液的物

质的量浓度是：

A．0.045mol/L B．0.0224 mol/L C．0.017 mol/L D．0.059 mol/L

10．在1500C加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，在1500C时其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为

A．71.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算

11．下列做法正确的是(　　)

A．将250g CuSO4·5H2O溶于水，制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．将160g CuSO4溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

C．将NaOH直接放在托盘上称NaOH的质量

D．用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4

12．下列说法正确的是

A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．CaCO3的水溶液不能导电，所以CaCO3是非电解质

C．浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变

D．向0.2mol/L的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大

13．在标准状况下，40g 气体X2的原子数与8g CH4的原子数相同，则该气体的摩尔质量是

A．20g B．20g/mol C．32g D．32g/mol

14．在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相

对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为

A．83% B．75% C．50% D．25%

15．下列叙述正确的是

A．能与水反应生成酸的氧化物叫做酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．能与活泼金属反应生成氢气的溶液一定是酸

D．既能与酸反应又能与碱反应的化合物一定是两性化合物

16．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为

A．5?mol/L B．4?mol/L C．6.25?mol/L D．6.75?mol/L

17．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2

18．下列说法正确的是

① 胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小决定的

② 胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③ 胶体都是均匀、透明的液体

④ 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即为氢氧化铁胶体

⑤ 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥ 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

A．①②③④ B. ①②④⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

19． 用100ml 0.3mol/L的氢氧化钠溶液和300ml 0.25mol/L的硫酸混合加水稀释到500ml，

混合液中H+的物质的量浓度为

A．0.36mol/L B．0.24mol/L C．0.45mol/L D．0.09mol/L

20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

①定容时观察液面仰视； ②定容时观察液面俯视 ③有少量NaOH溶液残留在烧杯中

④容量瓶中原来有少量蒸馏水 ⑤把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

A.②④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.③④⑤

21．除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是

物质（杂质）

除杂试剂

除杂方法



A

乙醇（水）

CaO

蒸馏



B

淀粉溶液（NaCl）

———

渗析



C

CO2（HCl）

NaOH溶液

洗气



D

NaCl溶液（I2）

CCl4

萃取分液



22．将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol?L-1 的硫酸溶液蒸发掉一定量的水使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol?L-1。则c1和 c2的关系是

A．c2 = 2 c1 B．c2 < 2c1 C．c2 > 2c1 D．c1 =2 c2

第Ⅱ卷 (非选择题 共34分)

二．填空题（本题包括3个小题，共28分）

23. （8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（1）甲室中气体的物质的量为 。

（2）甲室中气体的质量为 。

（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 。

（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）。

24．（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1） 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii 。（填化学式）

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：

加入试剂i： ；

加入试剂iii： 。

（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。

（从提供的试剂中选）

（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

盐酸 分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

HCl的质量分数：36.5%

欲用上浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480ml，

①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。

②需量取的浓盐酸的体积为： 。

25.（8分） 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、

碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：

H2C2O4
H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置可以重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性良好的方法是

（2）从左到右连接装置的顺序是：A→ ；

（3） 证明CO存在的实验现象是 ；

（4）本实验尾气处理的方法是 。

三、计算题（本题包括1个小题，共6分）

26．有一硫酸与硝酸的混合溶液100 ml，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 mol?L-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少？HNO3的物质的量是多少?

石家庄二中2013-2014学年第一学期月考试题

高一化学 答题纸

23（8分）

（1） （2） （3） （4）

24（12分）

（1） ，

（2）i：

ii：

（3）

（4）①

②

25. （8分）

（1）

（2）

（3）

（4）

26.（6分）

化学答案：