任城一中2013—2014学年高一入学摸底考试

化学

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）[来源:学科网]

1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（ ）

A．纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类

C．淀粉、油脂
D.蛋白质、硬化油

2.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ）

A.用食醋除去暖瓶内的水垢 B.用四氯化碳擦
去圆珠笔油渍

C.用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D.用福尔马林的稀溶液浸制生物标本

3．在2A+B
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是学科网

A．
’ B．

C．
’ D．

4.常温下，在等体积①pH=3的醋酸、②0.005mol/L Ba(OH)2溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（ ）

A．②>①>④>③ B．③>④>①>② C．③>④>②>① D．④>③>①>②

5. 下列说法不正确的是(　　)

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他
条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

6.将c(H+) = 1×10－2 mol?L－1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b。则a和b的关系为( )

A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.不能确定

7.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )

A. 2 B． 小于2 C.大于2
D．1／2

8．下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是（ ）

A．CaCO3与HNO3 B．Fe3O4与HCl C．Na2SO4与CuCl2 D．FeCl2与NaOH

9．将1.5克某物质在氧
气中完全燃烧，产物为4.4g二氧化碳和2.7g水，根据此实验事实，不能得出的实验结果是（ ）

A．一定含有碳、氢两种元素 B．一定含有氧元素

C．该物质为有机化合物 D．氢元素的质量分数为20％

10．两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出H2 1g，混合物组成可能是（ ）

A．Zn和Fe B．Zn和Cu
C．Fe和Al D．Mg和Al

11．已知甲、乙两种物质的溶解度(S甲、S乙)均随着温度的升高而增大。在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则20℃时S甲 和S乙比较, 正确的是（ ）

A．S甲=S乙 B．S甲>S乙 C．S甲

12．已知反应3A + 2B = 2C + D，B、A两物质完全反应时质量比为4:3。若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（ ）

A．120g B．100g C．80g D．60g

13．某Na2S、Na2SO4、 Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a％，则含氧为（ ）

A．
B．
C．
D．无法计算

14．有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg(OH)2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分数的大小顺序是（ ）

A．D > B > C > A B．D > A = C > B C．C > A = B > D D．D > A > C > B

15.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气)
3C(气) + D(气) 达到平衡时，D的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，D的浓度仍为a mol/L的是（ ）

A. 4molA + 2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC+1molD

16. 在10mL0.1mol?L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（???）

A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B
．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（O
H－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

二．填空题(42分)

17．（7分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：
溶液、
溶液、
盐酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规
定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池

。若能，请写出电极反应式，负极 。(若不能，此空不填)

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)

18．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上有6个电子[来源:Z*xx*k.Com]



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性考资源网.



Z

元素最高正价是＋7价



 （1）元素T为 元素（填元素名称）。元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。

（2）元素Y气态氢化物的电子式 。

（3）元素Z的原子结构示意图为 。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），能证明这一事实的依据是 。

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三
种的是 （填酸的化学式），理由是 。

19.（8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式

SO2 + KMnO4 + H2O＝ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】

甲同学：

“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

[来源:学。科。网Z。X。X。K]

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。

丙同学：

“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】

（3）上图C装置的作用是 。

（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象 。

20．(17分)将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等
杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：

(1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为 。溶解时玻璃棒的作用为
。

(2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。

A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

(3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是

。

(4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有S
O42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。

(5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是 。

(6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为 g。

A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5

三．计算题(10分)

21.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0
.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

⑴ 请通过计算确定m的值；

⑵ X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

[来源:学+科+网]

参考答案:

1-5 BBBDD 6-10 ACCBA 11-15 BCCBD 16.A

17.（7分）

（1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（2分）

（2） 能（1分） （负极）
（2分）

（3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）（2分）

18．（10分）

（1）硫（1分） ；146C （1分）

（2）NH3的电子式x N（1分）

（3） （1分）

（4）Cl （1分）；HClO4的酸性比H2SO4强（答案合理给分）（2分）

（5）H2CO3（1分） ；碳酸是弱酸，其它酸为强酸（答案合理给分）（2分）

19. （8分，每空2分）

(1 ) 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O ＝ 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

(2) 二氧化硫也能使澄清的石灰水变混浊，无法证明煤中含有碳元素。

（3）除去多余的二氧化硫

（4）B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊[来源:学科网ZXXK]

20．(1)得到浑浊的液体；(2分) 搅拌，加速溶解(2分) (2)ACD (3分)

(3)取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2 溶液，如无沉淀生成，则表明SO42- 已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42- 未沉淀完全。(2分)

(4)稀HCl(2分)；BaCl2 (2分) (5)①②③④⑤(2分) (6)AC (4分)

21.⑴ 请通过计算确定m的值；

?解：依题意，m?g?X中：n(Cu):n(Fe)＝1:1 （2分）

2n(Cu2＋)＋3n(Fe3＋)＝6.05mol/L×0.2 L×2(1 mol/L×2.12 L

?故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol （2分）

?又，n(S)＝0.6 mol/L×0.1 L×2＝0.12 mol （2分）

?因此，m?g＝m(Cu)＋m(Fe)＋m(S)

＝?0.06 mol×64 g/mol＋0.06 mol×56 g/mol＋0.12 mol×32 g/mol＝?11.04 g

?即m?的值为11.04 （2分）

⑵ X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则：

(64＋56＋32×2)×n＝368 n＝2，故X的化学式为Cu2Fe2S4 （2分）