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“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2013－2014学年上学期第一次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 C:12 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5 H:1 He:4 Mn:55 选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题,48分) 1.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是( ) ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①②③④ B. ①② C. ①③ D. ②④ 2. 下列说法正确的是( ) ①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务 ②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明 ③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论 A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①③④ D．全部 3.一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是( ) A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 4. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是（ ） A．Na B．Mg C．Fe D．Al 5.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的 6.下列说法中正确的是( ) ①1 mol O2的质量是32 g·mol－1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A．①②③ B．③④ C．③ D．②④ 7.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，不可能含有的杂质气体是 A．O2 B．HCl C．H2O（g） D．CO2 8．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 ( ) A．HClO B．H2O C．Cl— D．H+ 9.下列溶液中Cl- 浓度最大的是 ( ) A．1L 0.2mol·L-1 的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L-1的盐酸溶液 C．0.1L 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L-1的MgCl2溶液 10. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 11. 如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气 C．D中不可能是NaOH溶液 D．D中可以是饱和食盐水 12.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA C．22.4L甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA 13. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11 C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1 14. 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是： A．体积 ②＞③＞①＞④ B．密度 ②＞③＞④＞① C．质量 ②＞③＞④＞① D．氢原子个数①＞③＞④＞② 15. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 （ ） A． B． C． D． 16. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，若Na+为 0.2 mol，Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 二．填空题（每空2分，共计36分） 17．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则： (1)该气体的物质的量为 mol. (2)该气体中所含的原子总数为 个． (3)该气体在标准状况下的体积为 L. (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ． (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1. 18.（6）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。 19．（8分）现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： ①药匙 ②量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤烧瓶 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧烧杯。 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。 （2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液 其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。 （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 20.（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。 （1）C、D的分子式分别为：C___________D_________。 （2）写出下列各反应的化学方程式： B与水_______________________________________________ B与NaOH溶液_______________________________________ （3）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明） ① ② 21.（8分）下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。 （1）写出下列转化的化学方程式： ：____________ ； ：____________ ， ：__________ _， （2）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为________________ 。 三、计算题（共8分，要求写出计算过程） 22.（8分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5％的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成400ml。计算（保留3位有效数字）： （1）生成的Cl2的体积（标准状况）。 （2）参加反应的HCl的物质的量。 （3）稀释后溶液Cl—的物质的量浓度是多少
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2009－2010学年上学期第一次月考 高一化学试题参考答案 选择题（共计16题,48分) 1D。2D。3B。4B。5 D。6C。7A。8B。9C。10A。11B。12D。13A。14C。15A。16B 填空题（18题每空3分，其余每空2分，共计44分 17.（10分） (1) (2) (3) (4)% (5) 18.（6分） 5.6 0.2 19. （8分）（1）①③⑤ （选对2项得1分，有错选不得分） （2）4.1 ml （3）B E A G C D F （4）B 20.（12分）（1）CO2、HCl （2） Cl2 +H2O =HCl +H Cl O Cl2 +2NaOH =NaCl +NaClO +H2O （3） ①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱； ②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色 21.（8分） ⑴2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （2）产生气泡，无色溶液先变为红色，后褪色． 三、计算题（8分） 22.（1）4.48L（3分） （2）0.800mol（2分） (3) 4.00mol/L（3分）
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