化学部分

一、单项选择题（每题2分，共30分）

1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是(　　)

A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查

D.滴管不能交叉使用

2.使用玻璃棒不能达到下列目的的是(　　)

A.引流 B.防止液体溅出

C.增加物质的溶解度 D.加快物质的溶解速度

3.在“粗盐提纯”实验中,蒸发时正确的操作是(　　)

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

4.已知甲和乙的某些性质如下表所示:

物质

熔点(℃)

沸点(℃)

密度(g·mL-1)

溶解性



甲

-98

37. 5

0.93

可溶



乙

-48

95

0.90

可溶



现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是(　　)

A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取

5.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　)

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸

C.稀盐酸 D.稀硝酸

6.下列实验操作中错误的是(　　)

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,萃取剂与原溶剂要互不相溶

7、下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)

A.44 g CO2 B.1.5 mol H2

C.64 g SO2 D.3.01×1023个硫酸分子

8、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是(　　)

A.0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个

B.NA的近似值为6.02×1023

C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个

D.NA个Cl2的质量为35.5 g

9、1 mol物质的含义是(　　)

A.0.012 kg碳

B.含有6.02×1023个粒子的物质

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质

D.含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质

10.英国《自然》杂志曾报道说,科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子。这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是(　　)

A.溶液　 　B.胶体　　 C.悬浊液　 　D.乳浊液

11.今有一种固体化合物,本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列说法中正确的是(　　)

A.该物质一定为电解质 B.该物质可能为非电解质

C.该物质一定是氯化钠 D.该物质一定是氢氧化钠

12.下列说法正确的是(　　)

A.电离时能生成H+的化合物是酸

B.水溶液显碱性的物质是碱

C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱

D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

13、下列反应中,CO2作氧化剂的是(　　)

A.H2O+CO2====H2CO3 B.CO2+C
2CO

C.C+2CuO
2Cu+CO2↑ D.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

14、下列反应中,属于氧化还原反应的是(　　)

A.SO2+2KOH====K2SO3+H2O

B.CaCO3
CaO+CO2↑

C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

D.Fe+2FeCl3====3FeCl2

15.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:

2H2O2
2H2O+O2↑,其中H2O2(　　)

A.是氧化剂 B.是还原性

C.既是氧化剂,又是还原剂 D.既不是氧化剂,又不是还原剂

二、填空题（共15分）

16、（7分）将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题:

(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是?__________。

(2)向溶液中加入适量的________溶液,使氯化钾转化为沉淀。

(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图

中的两处错误:

①______________________________________________________________;

②______________________________________________________________。

(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:

①______________________________________________________________;

②______________________________________________________________。

17、（3分）0.5 mol CH4的质量是____________g,在标准状况下的体积为____________L;

含________________个氢原子。

18.（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

化学部分答案

4、A。[甲和乙相互溶解,可根据其沸点不同利用蒸馏法分离。]

5、B。【加稀硫酸时,产生白色沉淀的是氯化钡,产生无色气体的是碳酸钠,无明显现象的是氯化钠。】

6、A。【蒸发操作时,应使混合物中的水分剩余较少时,停止加热,利用余热蒸干,A错误;蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C正确;萃取操作时,萃取剂与原溶剂要互不相溶,D正确。】

7、B。【A项,44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol-1=1 mol;C项,

64 g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol-1=1 mol;D项,3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol-1)=0.5 mol,故选B。】

8、D。【0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个,即阿伏加德罗常数,近似值是6.02×1023,A、B正确;1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个,C正确;NA个氯气分子的质量为1 mol×71 g·mol-1=71 g,D错误。】

9、C。【“1 mol”微粒数的近似值是6.02×1023,准确值为阿伏加德罗常数或0.012 kg12C所含的碳原子数,故C正确。】

10、B。【胶体粒子大小在1 nm～100 nm之间。】

11、A。【该化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离,故该物质是电解质,一定不是非电解质,可能是碱,也可能是盐,故选A。】

15、C。【H2O2中氧元素是-1价,水中氧元素是-2价,氧气中氧元素是0价,故H2O2既作氧化剂,又作还原剂。】

16、(1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①液体没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热饱和溶液　②蒸发溶剂【结晶的方法有两种:①蒸发溶剂法:适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出;②冷却热饱和溶液法:适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大,所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。】