高一上学期期中考试化学试题

命题：CZH 审核：XZH 时间：90min 总分：100分

选择题：（每题3分，共66分）

1. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是(??? )。

2. 实验室用自来水制取蒸馏水的方法是

A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液

3. 下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制中采用的一个物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔

D．1molH2O含有 6.02×1023个氢原子。

4. 下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量是18g·mol B．3.01×1023个SO2分子的质量是32g

C．CH4 的摩尔质量是16g D．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

5. 下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗分离水和苯

6.下列仪器中，不能加热的是

A．容量瓶 B．试管 C．烧瓶 D．烧杯

7. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是

A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NA

B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA

C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L

D.1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol / L

8. 下列分散系最稳定的是

A 悬浊液 B 乳浊液 C 溶液 D 胶体

9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水??? B．碘和四氯化碳??? C．水和四氯化碳??? D．汽油和植物油

10. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．盐酸 B．Fe (OH)3 胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液

11.下列实验操作或装置正确的是

12. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

13. 下列物质中属于电解质的是

A. 氯化钠 B.蔗糖 C.盐酸 D.钠

14. 下列说法正确的是

A.32gO2占有的体积约为22.4L

B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D.22gCO2与标准状况下11.2LH2所含的分子数相同

15. 下列离子方程式书写正确的是

A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-===CO32-+H2O

B.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2+ +H2

C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-===H2O

D.氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+Br-===Br2+Cl-

16. 属于氧化还原反应的是

A． CaCO3 == CaO + CO2 ↑ B． NH3 + HCl = NH4Cl

C． NaOH + HCl = NaCl +H2O D．Zn + H2SO4 （稀）= ZnSO4 + H2↑

17. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Fe3＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、CO32－、NO3－、K＋

18. ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为

A.n/16m B.n/48m C.16m/n D.48m/n

19. 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

20. 苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性

21. 11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比

A．1：1??? B．1：2? ??C．2：1l??? D．2：3

22. 超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）

A．0.50．0.50．0.50　　　　 B．0.25．1.0．1.5

C．0.50．1. 0．1. 5　　　　 D．1.0．0.25．0.17

二、填空题（每空2分，共34分）

23. 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 （写序号），说出该装置用来引流的仪器的名称____________________。

⑵实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是 、 。

24. 配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果 。

（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果 。

（3）观察刻度线时仰视，其结果 。

（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果 。

25. 在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混浊渐变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。（已知Fe（OH）3是一种红褐色沉淀）

26. 加热2.436 g RCl2·mH2O晶体，使之失去全部结晶水，得到1.14 gRCl2。把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCI2溶液。正好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。则R是 元素，m的值为 。

27.写出下列反应的离子方程式：

（1）盐酸与大理石反应制二氧化碳

（2）用硫酸中和氢氧化钠

（3）硫酸镁与氢氧化钡反应

答 题 卡 总分

一、选择题：（每题3分，共66分）

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二、填空题：（每空2分，共34分）

23. （1） （写序号），____________________。

（2） 、 。

24. （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。

25.甲 ，乙 ，

丙 ，丁 。

26. R是 元素，m的值为 。

27.（1）

（2）

（3）

答案卡：

二填空题：