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| 简介:
（考试时间：90分钟 满分：100分 ） （可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 0—16 Na—23 Al—27 Fe— 56 Si— 28） I卷（选择题 共50分） 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分） 1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应 是 （ ） A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的电子式: 3下列说法正确的是( ) A 煤中含苯，因此可以从煤中获取苯 B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源[来源:学。科。网] C．检验海带中是否含碘需加H2O2将I—氧化为IO3— D．石油裂化的目的是提高轻质油特别是汽油的产量 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( ) A. 18克冰中含2NA个氢键 B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5NA C. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等 D. 1mol? 乙烷含有的共价键数目为8NA? 5．下面是一些常见分子的比例模型。其中一个分子中含有共用电子对最多的是（ ） A.氯气 B.氨气 C.水 D.二氧化碳 6．下列叙述错误的是（ ） A.海水提溴的方法中,需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴 B.钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动 C.C2H4和C3H6组成上相差一个CH2原子团，但它们不一定是同系物 D.用18O标记的CH3CHOH与乙酸反应制取乙酸乙酯,18O存在于乙酸乙酯中 7.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( ) A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH 8．异戊烷的二氯代物的同分异构体共有( ) A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 9．把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于m g的是( ) A． C2H5OH B．稀H2SO4 C．水 D．CO 10．下列离子方程式中，不正确的是 ( ) A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ CaCO3↓ + H2O C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑ 11．下列鉴别方法可行的是 A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯 C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32— D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO2 12．下列叙述中正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有金属元素 B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键 C.离子化合物中一定没有共价键 D.元素周期表中同周期的IIA和 III A元素的原子序数差可能为1,11和25 13．有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是（ ） A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤ 14．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ） A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值 C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 15．下列有关电池的说法正确的是（ ） A.手机上用的锂离子电池属于一次电池 B.铁的金属性强于铜,在铁,铜,浓硝酸构成的原电池中,铜电极发生氧化反应. C.燃料电池的理论转化率可高达百分之百 D.普通锌锰干电池中，锌电极是负极,电解质是KOH 16．右图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是 A．分子式为C3H7O2N B．能通过聚合反应生成高分子化合物 C．其同分异构体只有一种 D．该有机物能跟NaOH溶液反应，也能和盐酸反应 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当 下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ )[来源:学&科&网] ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度 A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④ 18．下列结论正确的是( ) ①沸点H2O＞H2S＞H2Se ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se A.①③④ B.②④⑥ C.① D.⑥ 19生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释正确的是( ) 20．常温常压下，50 mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL。则三种烃的可能组合是( ) ①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6 ⑥C3H8[来源:学&科&网] A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．①④⑥ 21．其他条件不变时，能使反应速率加快的是( ) A．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g), 增加Fe的量 B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar C．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2 D．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar 22.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是( ) 工业上在高温、高压、催化剂存在条件下合成氨的反应：N2 + 3H2 2NH3，这是一个正反应 为放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ） A.使用催化剂是为了加快反应速率 B.在上述条件下，H2不可能100%地转化为NH3 C.平衡时速率V (N2): V (NH3)=1:2 D.达到平衡时，N2的浓度与NH3浓度相等 24．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C .若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 .两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的 组合及其体积比是 ( ) A. CH4和C3H6，体积比2∶1 B. C3H8和C2H4，体积比2∶1 C. C2H6和C2H2，体积比1∶1 D. C2H6和C2H2，体积比2∶1 II卷（非选择题 共50分） 26．(10分） (1)写出下列反应方程式: ①火法炼铜 ②用赤铁矿冶炼铁 ③冶炼铝 ⑵写出带有一个支链,主链是四个碳的己烯的结构简式, , 系统名称为 ,该物质与氢气反应后的名称为 (3)以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰 与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是 （填序号），写出反 应⑥的化学方程式__ __ __。 (4)一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳一个甲烷或 是一个水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另2个笼被水分子充填，则这种可 燃冰的平均组成可表示为__________ （8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小 的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与 E同周期；E元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的倍；A、B、D、E这四种元素，每一种 与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：。 (1)A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐的化学式为________、________；这两种酸式盐相互反 应的离子方程式为________________________________________ (2)用电子式表示D元素和E元素化合的过程__________________。 （9分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极 表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： (1)在导线中电子流动方向为_________________(用a、b表示)。[来源:学科网] (2)负极反应式为 。 (3)电极表面镀铂粉的原因为 。 (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关 键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li＋H22LiH II．LiH＋H2O =LiOH＋H2↑ ①已知LiH固体密度为0.8 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体 积比为 。 ② 由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。 （17分） 乙烯、苯是两种来自石油和煤的基本化工原料；乙醇和乙酸是两种生活中常见的有 机化合物。（1）区别苯、乙醇、乙酸三种无色液体，可选择的试剂有 ； ①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液。 （2）在一定条件下，乙烯与水发生加成反应，所得产物的结构式是 ，该有机物所含官能团的名称为 ，与该有机物互为同分异构体的物质只有一种，其结构简式为 。 （3）可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空： ①试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 ②反应化学方程式为 ③为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是? ④实验中加热试管的目的是(2个)：[来源:学科网ZXXK]
⑤ 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是
⑥反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
（6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某液态烃 A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2 g，
碱石灰增重35.2 g。 （1）写出烃A的分子式 ； （2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为 ； （3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式 为 ； 26、（10分）(1)方程式(略) （各1分,共3分） 30（6分每空2分） C8H18 四个 略( 2，2，3，3-四甲基丁烷)
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