西湖高级中学2012-2013学年高一5月月考化学文试题

（满分：100分，考试时间：60分钟）

第Ⅰ卷 （选择题 共 70分）

一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢 B．用家用汽车代替公交车

C．利用化石燃料制造燃料电池 D．用节能灯代替白炽灯

2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
是一种重要的核燃料，下列有关
的说法正确的是

A．
原子核中含有92个中子 B．
原子核外有143个电子

C．
与
互为同位素 D．
与
是两种不同的元素

3．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是

4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．H2O的电子式： B．乙炔的结构简式：HC≡CH

B．CH4分子的比例模型：
D．Cl-的结构示意图：

5．下列过程需要吸收热量的是

A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水

6．元素周期律的实质是

A．相对原子质量逐渐增大??? ?? B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化?? ??? D．元素化合价呈周期性变化

7．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是

有七个主族，八个副族

B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）

8．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到

A．作为催化剂的材料 B．电子工业上的半导体材料

C．制造农药的材料 D．制造耐高温材料

9．下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是

A． N B．S C．F D．Cl

10．下列叙述中，错误的是

A．原子半径：Na>Si>Cl 　　　　 B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：SiH4 >H2S >HCl 　　　 D．酸性：H3PO4

11．下列物质中，只含有离子键的是

A．HCl B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH

12．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是

A．食盐溶化 B．干冰升华 C．氯化铵受热，固体消失 D．氯化氢溶于水

13．化学反应速率的大小主要决定于

A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强 C．催化剂 D．反应物的性质

14．在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 是可逆反应的事实是

A．O2仍为1mol B．SO2仍为2mol

C．SO2完全转化为 SO3 D．SO2、O2、 SO3同时存在

15．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的

A．电源a极为负极

B．KI—淀粉溶液会变蓝色

C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态

D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－== Cu2＋

16．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

17．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A．取代反应??? B．加成反应??? C．氧化反应??? D．置换反应

18．下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

19．下列物质不属于烷烃的是

A．CH4 B．C3H8 C． C4H8 D．C5H12

20．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是

A．石油裂化得到气态烯烃 B．石油裂解目的重油转化轻质油

C．我国“西气东输”工程的气指甲烷 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

B．标准状况下，2.24L氨气所含共价键数为0.3 NA

C．5.6g铁和足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA

22．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

23．以下描述正确的是

①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键

A．①⑤　　B．②④⑤ C．④⑤ D．以上均不正确

24．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l） △H= －726.4 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H= －1452.8 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H= －726.4 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H= + 1452.8 kJ/mol

25．200mL乙烷和乙炔的混合气体，在一定条件下，其中的乙炔与氢气发生加成反应完全生成乙烷时，需要氢气100mL（气体体积在相同条件下测定）。原混合气体中乙烷和乙炔的体积比是

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1

26．苯的结构式可用
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

27．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

在卡片上，描述合理的是

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

28．密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) 达到平衡状态时的标志是

A．容器的压强恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变 C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

29．等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

实验组别

盐酸浓度（mol/L）

温度（℃）



①

2.00

15



②

2.00

30



③

4.00

30



A．①—②—③ B．②—①—③ C．②—③—① D．③—②—①

30．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

第Ⅱ卷 （非选择题 共30分）

三、填空题（本题有4小题，共20分）

31．（4分）（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式

（2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50 ~ 60℃时发生反应的化学方程式

32．（5分）下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题























































①



②







③



















④





⑤

⑥





（1）②元素在周期表中的位置是第二周期 族

（2）写出①的最高价氧化物的电子式

（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 （填化学式）

（4）写出④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

33．（7分）（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；

②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；

③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是 。

（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：

①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式 、

②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异 ，

34．（4分）如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极，请回答下列问题：

（1）Zn电极为 极，B电极上的产物是 （写化学式）

（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式

四、实验题（本题6分）

35．（6分）右图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：

（1）指出仪器名称：A C

（2）指出装置图中错误之处，并加以改正

①

②

③

（3）实验操作分为以下五步：

① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡皮塞。

② 连接冷凝管，并把冷凝管用铁架台固定，然后将连接冷凝管进出水口的橡胶管的另一端与水龙头相连，并将出水口橡胶管的另一端放入水槽中。

③ 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网。

④ 用漏斗向蒸馏烧瓶内加入原油，再加入几块碎瓷片，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡胶塞，连接好接受装置。

⑤ 检验装置的气密性（微热法）

正确的操作顺序是 （填编号）

五、计算题（本题4分）

36．（4分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2min内，平均反应速率v（SO3）＝

（2）2min时，SO2的浓度为

杭西高2013年5月高一化学文科（必修2）答案