高一下学期期末教学质量检测化学（理）试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 C-12

一、选择题（3、4类学校做1－20题，1、2类学校做3－22；每小题2分，共40分）

1．2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理

念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。下列有关绿色消费的

说法不正确的是（ ）

A．提倡骑自行车或乘公交车上下班 B．提倡使用一次性木筷

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 D．将煤液化或气化，获得清洁燃料

3．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是（ ）

A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应

B．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出

C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质

5．根据主族元素的原子序数，下列各项不能确定的是（ ）

A．中子数 B．质子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价

6．下列说法中，错误的是（ ）

A．任何化学反应都伴随物质变化和能量变化

B．元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强

C．有些放热反应也需要加热才能发生

D．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等

7．砹（At）是原子序数最大的卤素原子(VIIA族)，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（ ）

A．HAt很稳定 B．At是有色固体

C．At易溶于有机溶剂 D．AgAt不溶于水

8．下列说法中，正确的是（ ）

A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C．可能存在不含任何化学键的晶体

D．酸性氧化物形成的晶体一定分子晶体

9．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（ ）

A．氯化钠和铁的熔化 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．碘和干冰的升华 D．食盐和冰的熔化

10．取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生取代反应的是（ ）

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应

C．在苯中滴入溴水，振荡后溴水层褪色

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

11．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3

C．还原性：I–＜Br–＜Cl– D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

12．下列说法不正确的是（ ）

A．乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面

B．乙烷(CH3CH3)和异丁烷(
)互为同系物

C．
和
互为同分异构体

D．
与
是同一种物质

13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个

B．常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA

C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个

D．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

14．以下关于元素周期表的叙述正确的是（ ）

A．元素周期表有七个主族，八个副族

B．每个短周期都有8种元素，每个长周期中都有18种元素

C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）

D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

15．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ）

A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物

16．1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）

A．CH2＝CH2 B． CH3CH3 C． CH3CH＝CH2 D．CH3CH2CH＝CH2

17．下列实验操作、步骤、现象描述正确的是（ ）

A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

B．除去乙酸乙酯中残留的乙醇：加入乙酸和浓硫酸，然后加热，再分液

C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有碘水和新制Cu(OH)2悬浊液

21．已知C2H2(g)＋5/2 O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1，则下列说法正确的是( )

A．若生成NA个水蒸气分子反应热为△H0，则△H0<△H

B．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

D．上述反应为吸热反应

22．有机物A的分子式为C6H12O2，在一定条件下发生如下转化关系，且D和E都不能发生银镜反应，由此推断A的可能结构有多少种？（ ）

A．6种 B．4种 C．3种 D．2种

（1）写出有机物A的结构简式 ▲ ；有机物C中含有官能团的名称是 ▲ 。

（2）上述①～⑤转化反应中，属于加成反应的是 。

（3）写出下列化学方程式：② ▲ ；④ ▲

（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是C6H12O6（葡萄糖）
2 C3H6O3（乳酸）。已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ▲ 。含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可生成气体 ▲ mol。

24．（1、2类学校做，12分）常见有机物之间有如下转化关系， 其中F的分子式为C7H12O4，H的结构简式为
，PMAA是一种“智能型”高分子材料，可用于生物制药中大分子和小分子的分离。已知反应：
。

回答下列问题：

（1）工业上实现第①步转化的方法是 ▲ ；

（2）写出D的结构简式： ▲ ，B中官能团的名称 ▲ ；

（3）上述①～⑦反应中属于加成反应的是 ▲ ；

（4）写出下列化学方程式：

⑦： ▲ 。H→PMAA： ▲ 。

（5）G在有浓硫酸并加热的条件下，除了生成H外，还可能生成一种分子内有一个六元环的有机物I，I的结构简式为 ▲ 。

25．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）N4最初由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现，并命名为“tetranitrogen”（“氮4”）。其结构为正四面体（如图1所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法正确的是 （不定项）。

A．N4的熔点比P4高 B．N4形成的晶体为原子晶体

C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

E．N4是氮气的一种同位素 F．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1

（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　 ▲ 　　，2min内N2的反应速率υ(N2)= 　　 ▲ 　　。

三、实验题（本大题共2小题，共21分）

（4）实验结论：　　▲　　。

（5）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生乙设计了一种不同于学生甲的方法：

学生甲：用2 mol?L-1盐酸作试剂，比较镁和铝与盐酸反应的情况

学生乙：用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

试判断学生乙的设计方案是否合理 ▲ ，原因是 ▲ 。

①装置中碎瓷片的作用是　　▲ 　；实验4点燃气体前必须进行的操作是 ▲ 。

②实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成的气体中含有　　▲ 　（填“饱和烃”、“ 不饱和烃”）。

③研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃。若证明生成的气体中含有烷烃，你对该实验的改进方案是　　▲ 　（简要说明实验操作、用到的实验药品及观察到的实验现象）。

四、计算题（6分）

28．将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1.8 g，B管质量增加了4.4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。

（1）燃烧此有机物3.0 g需消耗O2（标准状况）多少L？

（2）求此有机物的分子式。

（3）若该有机物在一定条件下与新制的氢氧化铜发生反应，试写出该有机物可能的结构简式。