温州二校高一（下）期末考

化学（文）试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1．下列化学用语或模型正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯化氢的电子式：
B．N2的结构式：N≡N

C．硫离子结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：

2．下列物质中，前者包含后者的是：

A.氧化物，化合物 B.化合物，电解质 C.溶液，胶体 D.纯净物，混合物

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO3

4.下列溶液中的电离方程式正确的是

A．Na2CO3 ＝Na22＋+CO32－ B．NaHSO4 ＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C．CH3COOH ＝ H＋＋CH3COO－ D．NaOH ＝ Na＋＋H＋＋O2－

5．不能用作从溴水中提取溴的萃取剂是

A．酒精 B．汽油 C．苯 D．四氯化碳

6．自然界中存在的碘的稳定性核素是
I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素
I，
I 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．
I是一种新元素 B.
I的摩尔质量为131g

C.
I和
I互为同位素 D.
I中子数与质子数之差为74

7．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是

A．8和11 B．8和13 C．12和9 D． 15和17

8．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是

A．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）

B．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

C．元素周期表有7个周期，8个主族

D．元素周期表有18个纵行，共18个族

9．在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的是

A．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Na+、K+、Cu2+、Cl-  C．Na+、K+、AlO2-、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、SO42-

10．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA

B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NA

C．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为0.1NA

D．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子

11．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．1．8g水所含的电子数目为NA

D．标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键

12．不能由单质直接化合而得到的化合物是　

A．FeCl2 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．CuCl2

13.下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．C→CO2 B．H2→H2O C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

14.下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

15．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl B. CH4与Cl2反应制取CCl4

C．苯与硝酸反应制取硝基苯 D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠

16．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法



A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气



B

Fe2O3（Al2O3）

NaOH溶液

过滤



C

CO2(HCl)

NaOH溶液

洗气



D

NaCl (Na2CO3)

稀硫酸

蒸发结晶



17．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

18．下列反应符合右图图示的是

A．红热的炭与水蒸气反应制取水煤气

B．锌与稀硫酸的反应

C．酸碱中和反应

D．二氧化硫催化氧化反应

19．下列说法中，不正确的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键。

B．苯可以使溴水褪色，发生了加成反应

C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应

D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

20．下列叙述不正确的是

A．镁条能在二氧化碳气体中燃烧

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。

C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。

二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）

21．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的Al物质的量之比为

A．2︰1 B. 1︰1 C. 3︰1 D. 1︰3

22. 下列分离方法正确的是

A.分离汽油和水可以用结晶的方法

B.除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法

C.分离乙酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)用蒸馏的方法

D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法

23.从2 L物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是

A. 物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B. 物质的量浓度为1 mol·L-1

C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠

24.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用的NaOH已潮解 B．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水定容时液面低于刻度线即摇匀

25．已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．元素的非金属性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：Z＞Y＞X

26．下列离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ +ClO－

C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O

27．1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷烃，1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2

28.在体积为2L的容器中，3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，若最初加入的A 和B都是

4mol，A的平均速率是0.12mol/(L·s)，则10秒后容器中B为

A．1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol

29．某温度下，固定体积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的平均分子量不变 B．混合气体的颜色不再变化

C．反应速率v(H2)=2v (HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2

30．关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是　　　　　 　

A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片

B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原

C．d为阳极，电极反应为：2Cl—－2e—=Cl2↑

D．电解过程中， d电极质量增加

试卷Ⅱ

三、填空题（本题共有3小题，共24分）

31、（10分）书写下列化学方程式：

①乙醛与银氨溶液反应___ 反应类型

②乙酸与乙醇反应___ 反应类型

③浓硫酸与碳反应

32、（6分）已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末。它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。

（1）A的元素符号为 ；甲的化学式为 。

（2）写出丙溶液和乙反应生成丁的化学方程式 。

33．（8分）实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

完成下列问题：

(1) 该反应中氧化剂是 氧化产物是

若生成71gCl2，被氧化的HCl是 mol

(2) 用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目

四、计算题（本题共有1小题，共6分）

34.(6分) 向50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得干燥沉淀物1.165g，所得溶液的氢氧根离子浓度为0.2mol/L，试求原混合溶液中SO42-和Cl- 的物质的量（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未变）。