西湖高级中学2012-2013学年高一5月月考化学理语文试题

（满分：100分，考试时间：90分钟）

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137

一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项)

1．2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。下列有关绿色消费的说法不正确的是

A．提倡骑自行车或乘公交车上下班 B．将煤液化或气化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 D．提倡使用一次性木筷

2．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

A．41　　　 B．84　　　　C．125　 D．209

3．铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为

A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．1∶3

4．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA

A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA

5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、ClO－、Cl－、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-

6．下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

7．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－1

8．两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2　②m＋3　③m＋4　④m+5　⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是

A．①④　　 　B．②⑥ C．③⑤　　 D．⑥⑦

9．下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是

A．NaF B．KBr C．CaI2 D．MgI2

10．下列排列顺序不正确的是

A．原子半径：钠＞磷＞氟＞氢　　 B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢 D．还原性：S2- ＞Cl- ＞ F-

11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中

T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B．原子半径Q>R>T

C． W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D．原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

13．下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl

D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

14．北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是

A．该物质分子式为K3C60

B．K3C60的摩尔质量是837

C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个

D．K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实 验 事 实

理 论 解 释



A．

NH3溶于水形成的溶液微弱导电

NH3是弱电解质



B．

氮气与氧气反应条件苛刻

氮元素的非金属性不强



C．

1体积水可以溶解600体积氯化氢气体

氯化氢分子很稳定



D．

HF的沸点高于HCl

HF分子间存在氢键



16．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

17. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：

X（s）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化 B．V正（X）＝2V逆（Z）

C．容器内X、Y、Z的浓度相等 D．容器内气体密度不变

18．下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是

A．吸热反应不一定都要加热才反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

C．选择燃料只需考虑燃料热值大小

D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

19．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A．519.4kJ·mol-1 B．259.7 kJ·mol-1 C．-259. 7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1

20．下列实验操作不正确的是

A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

B．进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出

C．蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干

D．过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体

21．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W

22．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

23．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
Z（g）

24．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

A．正反应和逆反应的速率都为零 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

25．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 ； C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H1 ； 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H2

③H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g） △H1 ； 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）△H2[来源

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

二、填空题

26．(3分)下列物质中：(1)互为同分异构体的有 ▲ (2)互为同素异形体的有 ▲

(3)属于同位素的有 ▲ (填序号)

①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤
⑥
Cl ⑦
Cl ⑧红磷

27．(5分)试回答下列问题：

(1) 标准状况下11.2L NH3中含__▲__个氨分子， ▲ mol氢原子；

(2) 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 ▲ ，物质的量之比是 ▲ ；

(3)6.8gNH3中所含氢原子数与 ▲ g水所含氢原子数相等；

28．(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

▲ 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝ ▲ kJ?mol-1。

29．(4分)氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：

(1)氮化碳的化学式可能是__ _▲ __。

(2)氮化碳的晶体类型为___ ▲_____，该晶体中微粒间的作用力是_ ▲ __。

(3)氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有_ ▲ __。

①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构

30．(7分)现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下

列问题：

(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键

的是________．

A．C和F B．B和G C．D和G D．B和E

(2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___．

A．EA3 B．AG C．FG3 D．DG4

(3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物．

(4)均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是______，溶于水时破坏的是________(填化学键类型)．

31．（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

(1)写出B元素的离子结构示意图 ▲ ；C2粒子的符号： ▲ ；

(2)B、E两种元素形成化合物的电子式： ▲

(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是： ▲ （用化学式表示），

其原因是 ▲ 。

(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

▲

(5)写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 ▲ 。

三、实验题

32．（9分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：B ▲ ，F ▲

（2）下列实验操作中用到仪器G的是 ▲ （选填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物

（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 ▲ （选填下列选项的编号字母）。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

②需10mol/L的浓盐酸 ▲ mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 ▲

（选填仪器的编号字母）。

③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下左图）正确的是 ▲ （选填下列选项的编号字母）。

④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）[(标签如上右图)]。

33．（6分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录：

①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应

②H+向负极移动

③电子流动方向Zn→导线→Cu

④溶液的pH变小

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+



（1）在卡片上，叙述合理的是___ ▲ __（填序号）。

（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片 ▲ （填快或慢）。

（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________▲_____________。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测__▲ _（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是____▲ __（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 ▲ mol。

四、计算题

34．(5分)将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：

3A(g)+B(g) == xC(g)+2D(g) 经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 求：

(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量分别为 ▲ 、 ▲ 、 ▲

(2)B的平均反应速率 ▲

(3)x= ▲

杭西高2013年5月高一化学（理科）答案

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共25题每小题2分，共50分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

D

A

D

A

B

D

D

C

D

C

D

C

D



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

D

D

D

D

C

C

A

D

A

C

B

C