温州二校高一（下）期末考

化学（理）试题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，请在答题纸信息栏写好考生信息并涂好准考证号；

3．所有答案都必须写在答题纸上，不要超出答题区域；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5本卷可能用到的相对分子质量：N－14 H－1 C－12 O-16 Mg－24 Na－23

第Ⅰ卷 选择题（共44分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题有22小题，每小题2分，共44分）

1．下列描述正确的是(　　)

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

B．水加热到很高的温度都难以分解，主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使单位时间内有效效碰撞次数增加

D．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

2.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是(　　)

① ② ③

A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③互为同素异形体

C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D．①、②、③具有相同的质量数

3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)

A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：

C．氧—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O

4．某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是(　　)ks5u

A．△H <0 △S >0 B．△H >0 △S >0 C．△H <0 △S <0 D．△H >0 △S <0

5．下列各组性质的比较中正确的是(　　) ks5u

A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na

6．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)

①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

7．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是(　　)

A．H2O、CO2 B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、K2S

8．按如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是 石墨电极)，下列说法中错误的是(　　)

A．甲池中，Cu极上有气泡放出

B．发现a点附近显红色

C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2∶1

D．乙池溶液的pH减小

9. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　)

A．硫和水晶的熔化 B．纯碱和烧碱的熔化

C．水和水银的汽化 D．食盐和蔗糖的熔化

10．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　　)

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度的变化量　⑦操作所需的时间

A.①②③⑥??????? B.①③④⑤?? ???????C.③④⑤⑥ ? ? ???D.全部

11．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．新制的氯水在光照下颜色变浅 ks5u 　

B．H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅

C．打开汽水瓶盖，有气泡冒出

D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

12.右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e- = H2↑. b极： Fe-2e-= Fe2+

下列说法不正确的是(　　)

A.该装置可能是电解池

B.X溶液的pH增大

C.a和b可能是同种电极材料

D.该装置一定是将化学能转化为电能

13．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1 mol CO和2 mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是(　　)

A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)

C．反应进行到5 min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D．将容器c中的平衡状态时的甲醇体积分数转变到容器d中的平衡状态的甲醇体积分数，可采取的措施有升温或减压

14.有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3.电池总反应为：2H2＋O2 = 2H2O，负极反应为H2＋CO32－—2e－= H2O＋CO2。下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑

B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

C．放电时CO32－向负极移动

D．电路中的电子经正极、负极、熔融K2CO3后再回到正极，形成闭合回路

15.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)； △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)； △H4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

17.综合下图判断，下列正确的说法是(　　) ks5u

A. 装置I和装置II中负极反应均是

B. 装置I和装置II中正极反应均是

C. 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D. 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大

18．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是(　　)

A．t4－t5阶段改变的条件为减小压强

B．B的起始物质的量为1.0 mol

C．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡（与t1时刻浓度相同），a、b、c要满足的条件为a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2

D．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)�� 2C(g)

19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液一定呈中性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

20．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol

CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的

物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表

示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变

化。下列说法正确的是(　　)

A．反应开始至a点时v(H2)=2mol·L－1·min－1

B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0

C．曲线II对应的条件改变是降低压强

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至

1L，重新达平衡时则2 mol·L－1

21．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：

2X（？）+ Y（？）
a Z（g）

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为 1∶3∶2。 下列判断正确的是（ ）

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只 有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＜Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

22．把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是(　　)

A．电路中共转移0.9mol电子

B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以Al(OH)3的形式存在

第Ⅱ卷 非选择题（共56分）

二、填空题（本题有4小题，共56分）

23.（14分）按要求回答下列问题：

（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式 ，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入甲烷燃气的一极为 ，该极上的电极反应式为 ks5u

（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O;加水稀释，溶液变 色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因

（3）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序： (序号)

（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡。能说明反应2A(l)＋B(g)
C(l) ＋2D(l)达平衡状态的是

A．v(A) = 2v(B)

B．恒容容器中，体系的压强不再改变

C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变

D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变

24．(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式____________________。

(3)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO2 　b．HI c．Na2SO3 d．FeCl3

(4)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质

化学方程式



示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑



1







2







 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式__________， M中阳离子的鉴定方法______________。

25．(13分)结合图2中所示转化关系回答有关问题。

图2

(1)液态F能否导电________(填“能”或“否”)。

(2)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)________。

a．直接与氧气发生化学腐蚀 b．通过原电池反应发生腐蚀

c．因溶于水而消耗掉

（①、②只答其一）

①若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：

________________________________________________________；

②若你选定选项b，请写出负极的电极反应式___________。

(3)气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是________。

气体y的结构式________

(4)写出D＋某金属单质→B的化学方程式：________________________________________。(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

26.(13分）I.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

已知：CO (g) +H2O （g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

回答下列问题

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=______0(填 “ <”、“>”、“=”）

(2)已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)
2CO (g)平衡常数K1

C(s) +H2O （g)
H2 (g) +CO (g)平衡常数K2

则K、K1 、K2,之间的关系是______

(3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 ______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

(4)已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平）， 向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ______。

(5) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

表中x= ______ ml ，理由是______。ks5u

高一期末考试化学（理科）答案及评分标准

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22



C

A

A

C

B

C

B

C

B

C

B

D

D

C

B

C

D

D

D

D

B

A



23．(14分) （1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H=-890.3kJ/mol（2分）

负极(2分)CH4+10OH-－8e-=CO32﹣+7H2O （2分）

（2）黄色(2分) 加水稀释Q=C( Cr2O72-)/ C( CrO42）2C(H+）2＞K，平衡逆向移动（(2分)

（3）①④③②（2分）ks5u

（4）BC(2分) ks5u

24．(16分) (1)第三周期，第ⅣA族（2分）

(2)Na＋[∶∶H]－或Na＋[∶∶∶]－或Na＋[∶∶∶]2－Na＋（2分）(3)bc（2分）

(4)

编号

性质

化学方程式



1

还原性(1分)

H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr（2分）



2

酸性(1分)

H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O（2分）





(5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（2分）

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（2分）

25.(13分)(1)否(1分)　(2)b(2分)　Fe－2e－===Fe2＋(2分)　

(3)Fe(OH)3(2分)　O=O(2分)

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2分)

（5）略(2分) ks5u

26.(13分)