宁波市2012学年第二学期期末考试

高一化学试卷

考生须知：

1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物 D．悬浮颗粒

2．下列说法错误的是

A．人类开发、利用金属的时间先后与金属的活动性有关

B．由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质化学性质的重要因素

C．元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果

D．二氧化氮不但能形成酸雨，还与光化学烟雾的形成有关

3．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

4.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：

C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D．CH4的比例模型：

5．下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水 B．浓硝酸见光分解 C．冰雪融化 D．氯化钠熔化

6．每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有关臭氧的叙述不正确的是

A．要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出

B．复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧，要尽量避免长时间待在复印室

C．臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害

D．臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌消毒；使用时，臭氧浓度越大越好

7．下列四组物质中互为同分异构体的是

A．金刚石与石墨 B．35Cl和37Cl

C．CH3CHO与CH2—CH2 D．纯碱与苏打

8．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的

A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.弱酸性

9．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是Ks5u

A．该元素的原子序数为6

B．该元素所有原子的质子数均为6

C．该元素所有原子的中子数均为6

D．该元素的相对原子质量为12.01

10．对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水呈碱性

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cl-、HCO3- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+

12．下列各组比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．金属性：Na＞Mg＞Al

C．原子半径：r(S)＞r(O)＞r(F) D．稳定性：HI＞HBr＞HCl

13．下列叙述中，不正确的是

A．离子化合物中也可能存在共价键 B．共价化合物中也可能存在离子键

C．阴离子中也可能存在金属元素 D．离子化合物也可能没有金属元素

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为3NA

B．1.8g的NH4+中含有的电子数为1NA

C．0.1mol·L－1 1L的氨水溶液中含有的NH3为0.1NA

D．足量的铜与50mL 18 mol·L－1的浓硫酸共热，反应后转移电子数为1.8NA

15．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含有I－

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含有SO42—

D．向某无色溶液中加入NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明原溶液中一定含NH4+

16．下列叙述，不正确的是

A. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物

B. 工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应

C．久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强

D．久置的浓硫酸变稀，是因为浓硫酸的吸水性强

17．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，

实验测知该物质熔融状态下能导电，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是

A．该物质属于离子晶体，且1molK3C60中含有的离子键的数目为63NA

B．K3C60和C60中都含有共价键

C．K3C60的摩尔质量是837

D．该物质属于原子晶体，具有很高的熔点Ks5u

18．某无色混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．可能有Cl2和O2 B．可能有SO2 、O2和NO

C．肯定有SO2 和NO D．NO2和SO2至少有一种，肯定有NO

19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物，下列说法正确的是

A．X的常见气态氢化物比Y的常见气态氢化物稳定

B．X、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸

C．W单质不能从某盐溶液中置换出Z单质

D．X、Z均可与Y形成原子个数比为1：2的共价化合物

20．将1.92 g铜放入20 mL 1.0 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu2+的物质的量为

A．0.0075 mol B．0.015mol C．0.020 mol D．0.030mol

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

三、简答题(共20分)

21.（10分）

（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：

溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ▲ ，反应温度不能超过40℃的原因是 ▲ ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 ▲ 、冷却结晶、 ▲ 、洗涤、干燥。

（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 ▲ 。

②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 ▲ 。

22.（10分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

（1）W在周期表中的位置是第 ▲ 周期第 ▲ 族

（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 ▲

（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 ▲ （填“化学键”名称）

（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是 ▲ （填“晶体类型”名称）

（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点 ▲ （填“高”或“低”）

（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 ▲

四、计算题（5分）

23．我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：

浓度限值（mg/m3）



一级标准

二级标准

三级标准



0.15

0.50

0.70



现有某化学兴趣小组按右图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定：向试管中加入1.00mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水，加入适量水，再加入2～3滴淀粉溶液使溶液显蓝色，通过抽气装置缓慢抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分反应，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应（反应的化学方程式：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI），实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1 m3。请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少mg/m3，并判断二氧化硫的浓度级别为几级。

五、选做简答题（共25分）

注意：本大题为选做题，包括A组和B组共两组试题，每位考生只可选做一组。若两组题都作答，则以A组题计分。

A组

24.（7分）

（1）下列说法正确的是 ▲

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe - 2e- = Fe2+

C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生

D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物

（2）25 ℃、101 kPa条件下，8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445 kJ热量。

写出CH4燃烧的热化学方程式 ▲

（3）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：

又已知：①a=1127；

②25 ℃、101 kPa下N2 （g）+3H2 (g)
2 NH3 (g) △H =-92 kJ·mol-1

则b= ▲

25.（8分）下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

在该系统中，白天利用太阳能电池（光—电转换装置）将太阳辐射能直接转换为电能，用于白天给航天设备中的用电器供电，并用装置X电解水；夜晚，装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH溶液中发生电池反应，用于夜晚给航天设备中的用电器供电。

（1）白天，装置X中电解水的化学方程式为 ▲ 。

（2）夜晚，装置Y中负极的电极反应式为 ▲ ，正极的电极反应式为 ▲ 。

（3）有关该系统的下列说法,正确的是 ▲ （填选项）

A．该系统中能量的最初来源是太阳能

B．装置X工作时电能完全转化为化学能

C．装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变

D．该系统能实现物质的零排放，保护了太空环境

26．（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)

右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝ ▲

②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ▲ ，曲线Ⅱ改变的实验条件是 ▲ 。

（3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是

▲ （填选项）。

A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH

B组Ks5u

24.（7分）

（1）下列说法正确的是 ▲

A．油脂水解可得到氨基酸和甘油

B．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲烷与乙烯

C．CH4和C5H12一定互为同系物

D．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生凝聚，加水后又能溶解

（2）某有机物X中碳的质量分数约为83.72%，此有机物蒸气在相同条件下是同体积氢气质量的43倍，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为 ▲ 。

（3）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为 ▲ 。

25．（8分）已知：A是石油裂解气的主要成份,医学上曾用类似G与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿病，E是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）A通过聚合反应得到的高分子化合物结构简式为 ▲

（2）写出下列反应的反应类型：① ▲ ，④ ▲

（3）写出下列反应的化学方程式：

C与新制氢氧化铜悬浊液反应 ▲

E生成F的反应 ▲

26．（10分）聚乳酸(PLA)，是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料。PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维。PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：

淀粉或纤维素
葡萄糖
乳酸
聚乳酸

根据上述信息，回答下列问题：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为 ▲ 。

（2）已知1mol葡萄糖
2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为 ▲ 。Ks5u

（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：

①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体积)；

②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体积)。

由实验数据推知乳酸分子含有 ▲ （填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为 ▲ 。Ks5u

（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基。请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式 ▲ 。

宁波市2012学年第二学期期末考试

高一化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

B

A

D

C

D

C

B

C

B



二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

D

B

B

A

B

B

C

D

D



第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、简答题(20分)

21.（10分）

（1）H2SO4 + H2O2 + Cu = CuSO4 + 2H2O （2分，反应条件不写不扣分）

防止双氧水分解（2分） 蒸发（浓缩） 过滤 （各1分）

（2）①2CaSO3+O2=2CaSO4(若产物写成2CaSO4·H2O、CaSO4·2H2O,若配平了,也给分)（2分）

②6NO2+8NH3=7N2+12H2O（2分）Ks5u

22.（10分）

（1）第3周期第ⅦA族（2分）Ks5u

（2）
（2分）

（3）离子键、共价键（2分，写出1个得1分，错写得0分）

（4）离子晶体（1分） （5）高（1分） （6）H++OH-=H2O（2分）

四、计算题（5分）

23．n(so2)= 1.00×10-3 L×1.00×10-3 mol·L-1=10-6 mol

m(so2) =10-6 mol×64 g·mol-1×103 mg·g-1=0.064 mg

空气中SO2浓度=0.064mg÷0.1m3=0.64mg/m3 （4分）

由于0.50mg/m3＜0.64mg/m3＜0.70mg/m3，此空气中二氧化硫的浓度为三级（1分）

五、选做简答题（共25分）

A组

24.（7分）

（1）AB（2分，答对一个得1分，答错0分）

（2）CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) △H = -890 KJ·mol-1 （3分）

（3）1173 （2分）

25.（8分，每空2分）Ks5u

（1）

（2）2H2 + 4OH- - 4e- =4H2O， O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

（3）ACD(选对2个得1分，错选0分)

26．（10分，每空2分）

（1）放热

（2）①1 mol·L-1·min-1 ②升高温度，增大压强（缩小容器体积）

（3）D

B组

24.（7分）

（1）BC（2分，答对一个得1分，答错0分） （2）CH3CH2CH2CH2CH2CH3（3分） （3）H2O（2分）

25．（8分）

（1）
（2分）

（2）①消去反应（1分） ④酯化反应（或取代反应）（1分）

（3）CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓＋2H2O（2分）

（或CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓＋3H2O）

CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH （2分）

26．（10分）

（1）(C6H10O5)n +nH2O
n C6H12O6 （2分，淀粉、葡萄糖不写不扣分）

淀粉 葡萄糖

（2）C3H6O3（2分）

（3）羟基、羧基（各1分） CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2COOH（各1分）

（4）
（2分）Ks5u