包三十三中学2012~2013学年度高一（下）学期期末

化学部分

7．下列说法正确的是（ ）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．水的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

8．下列有关化学用语表示正确的是 ( )

A．四氯化碳分子比例模型：
B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O

C．COS的电子式是
D．O2－离子结构示意图：

9．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 ( )

A．0℃下，块状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应

B．0℃下，粉末状铁与18.4 mol·L一1硫酸溶液反应

C．25℃下，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应

D．25℃下，粉末状铁与18.4 mol·L一1硫酸溶液反应

10．右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是 （ ）

A．锌作正极

B．溶液中SO42－向铜电极方向移动

C．电子由锌片通过导线流向铜

D．负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2

11．以溴乙烷为原料制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是(　　)。

12．有机物A的分子式为C11H16 ，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有(　　)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

13．100 ℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是(　　)

一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．一定含有苯 D．一定不含乙烯

26．共14分

（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图

如下，回答下列问题：

①实验中玻璃棒的作用是 。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是 。

③通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”、 “大于” 或“等于”）生成物的总能量。

（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知： 标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。 如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的 极，此电极反应式为 。

27．(18分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②

③

④





3

⑤



⑥

⑦



⑧

⑨

⑩



（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 。

（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。

（4）元素的非金属性：① ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；

碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ______ __________

28．（共14分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。（通过查阅资料知道，加热浓硫酸和乙醇的混合物，当温度迅速上升到170oC可产生乙烯。）在实验过程中观察到试管中溴水褪色，同时观察到烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变黑色。

根据题中所给的信息，请你试着写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

_________________ __________。

(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是(　　)

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________________________________________________________________________。

(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，

则A中的试剂应为__________________________________________________________，

其作用是_________________________________________________________________，

B中的试剂为____________。

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是(　　)

A．废液冷却后倒入下水道中

B．废液冷却后倒入空废液缸中

C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

34.（共12分）有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：

(1)请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________ 。

(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________ 。

(4)存在同分异构体的是_______ _。

(5)在120 ℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________ 。

(6)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________ 。

化学答案

7

8

9

10

11

12

13



D

C

C

C

D

C

A



26.（1）①搅拌使混合物充分接触并反应 （2分）

②吸收反应中产生的氨气 （2分）

③结冰 （1分） 吸热 （2分） 小于 （2分）

（2） ＜ （2分）

（3）负 （1分） Fe-2e－=Fe2+ （2分）

27．（18分，每空2分）

（1）Na ； Si ；N （2） F— （3）HCl （4） >

（5）HClO4 ；NaOH ； OH—+ Al(OH)3 = AlO2-+H2O

28.答案：(1)CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O (2分）

　(2)BC　（2分）

(3)液体分层，油状液体在下（2分）

NaOH溶液（2分）　除去SO2气体（2分）　品红溶液　（2分）

B （2分）

34.CxHy＋
O2 点燃→ xCO2＋
H2O（2分）

(2)丁烷（2分）　(3)甲烷 （2分） （4）丁烷　（2分）

(5)甲烷（2分） (6)乙烷（2分