2012—2013年度扎兰屯一中高一化学第二次综合考试

（新人教版）

时间:90分钟 满分：110分

元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg24

第Ⅰ卷（选择题：共48分）

一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1.下列化学中的“实质”叙述不正确的是(　　)

A．元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化

B．氧化还原反应的实质是化合价的改变

C．化学键的实质是原子之间强烈的相互作用

D．化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成

2．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．Al3+、
、NH4+

B．Fe2+、NO3－、

C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+ 、HCO3－、NO3－

3．下列反应属于取代反应的是(　　)

A．CH4
C+2H2 B．2HI+Cl2
2HCl+I2

C．CH4+2O2
CO2+2H2O D． CH4+Cl2
CH3Cl+HCl

4.下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)

A．CO2分子的结构式：O=C=O

B．S2－的结构示意图：

C．CH4的比例模型：

D．N2的电子式：

5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为(　　)

A．X+32 B．X+4 C．X+8 D．X+18

6．下列过程中需要吸收热量的是：(　　)

① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO4

④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4

⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O ⑦ 食物腐败

A．①⑥ B．①③⑥ C．③④⑥⑦ D．②③④⑤⑦

7．下列物质的性质比较，正确的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl

D．半径：S2－＞Cl－＞Cl

8.下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．SiH4和CH4

9.下列说法正确的是(　　)

A．Li在空气中燃烧生成Li2O2

B．最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族

C．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D．标准状况下，22.4LCCl4含5NA个原子

10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧2SO2+O2 ?2SO3，

这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误

的是(　　)

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

11. 反应N2＋3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,

5 min后测得NH3浓度为 1 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 (　　)

C．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

12. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢

气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：(　　)

A．H2＋2OH－－2e－ ＝ 2H2O B．O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O

C．H2－2e－ ＝ 2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－ ＝ 4OH－

13.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A＜B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)

14．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为

电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组(　　)

A．A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4

B．A是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4

C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

15. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相

同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是 (　　)

A.a>b>c B.a>c>b C.a=b+m+n D.a=c-n-m

16．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到

平衡的是(　　)

A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B．当3v（B）正=2 v（C）逆

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

Ⅱ卷(非选择题 共62分)

二、填空题（包括6小题，共62分）.

17．（8分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一

系列实验，实验结果记录如下：

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向



1

Mg　Al

稀盐酸

偏向Al



2

Al　Cu

稀盐酸

偏向Cu



3

 Al　石墨

稀盐酸

偏向石墨



4

Mg　Al

NaOH溶液

偏向Mg



5

Al　 Cu

浓硝酸

偏向Al



根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2的Al所作的电极分别是________

A．负极，负极　 B．正极，正极 C．负极，正极 D．正极，负极(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

铝 ____________________________________________________________；

石墨 _____________________________________________________________；

电池总反应：_____________________________________________________。

(3)对比实验1和2，以及1和4中的电流计指针偏转方向，总结：在原电池中电

极作正极还是负极受哪些因素影响：

________________________________________________________________，

________________________________________________________________。

(4)解释实验5中，电流计指针偏向铝的原因

__________________________________________________________________

18．（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为 ，在导线中电流方向为 → （用a、b 表示）。

（2）正极反应式为 ，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）氢氧燃料电池的能量转化率 100％（填＜、＞、＝）。

（4）电极表面镀铂粉的原因为

。

19．（16分） A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与

E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电

子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生

成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E在周期表中的位置为__________________________；D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。

（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为____________________，Z的化学键类型为____________________。

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。

（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）____________________。

20．（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）

（1）对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。

A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的分子总数不随时间而变化

D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化?

（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，

①反应进行至10min时，测得n(SO2) = 8mol ,n(SO3) =4mol , 则b=_______mol

② 10min内平均速率v（SO2）=___________________

③ 反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.

21. （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间

变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始到2s，用Z表示的反应速率

为 。

（3）反应2s到5s，X的物质的量浓度

减少了 mol/L。

（4）反应开始到5s，Y的转化率为 。

22．（附加题10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 。

（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的分子式 。

（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为 。

（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的分子式为 ；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为 。

答 案

1——5.BADCB 6——10.ADACB

11——16DCADBB

17．（8分）根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1) ____ D____

(2) 铝 Al－3e－ ＝ Al3＋

石墨 2H＋ + 2e－ ＝ H2↑

电池总反应：2 Al + 6 H＋ ＝ 2 Al3＋ + 3 H2↑或2 Al + 6 HCl ＝ 2 AlCl3 + 3 H2↑

(3) 两个电极的相对活泼性，

电解质溶液的酸碱性。（或其他合理答案）

(4) 铝常温下遇浓硝酸钝化，作正极，铜作负极，故。

18．（12分）（1）化学能转化为电能 b→a

（2）O2+2H2O+4e－=4OH－ 氧化

（3）＜

（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率

19.（16分）（最后一空3分，其余每空2分）

（1）第三周期第ⅥA族

（2）H2O ＞NH3

（3）硝酸铵 离子键、共价键 －

（4）HSO3－ +H+ = H2O+SO2 ↑

（5）0.1mol Na2O2 0.3mol Na2CO3

20.（8分）(1) A B C

(2) ① 8 ②0.08mol ·L-1 ·min-1 ③95％

21. （8分）（1）3X+Y
2Z。 （2）0.05mol/(L·s)。

（3）0.15。 （4）20%。

22.（10分）（1）呼吸面具或潜水艇中供氧剂（其他合理答案也可以给分）

（2）H2SO4

（3）2C + Si O2
Si + 2 CO↑

（4）NH3 1：2