2013高一化学暑假作业（一）

一、选择题

1．原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福带核的原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型、（4）为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是 （　 　）

A．（1）（3）（2）（4）

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（4）（3）（2）

D．（1）（3）（4）（2）

2．
-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

3．下列说法正确的是 （ ）

A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B.同种元素的原子，质量数一定相同

C.互为同位素的原子，质子数一定相同D、由一种元素组成的物质，一定是纯净物

4．质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 （ ）

A.
mol B.
mol

C.(A-N+8)mol D.
mol

5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60 、N5+、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（　）

A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素

C．C60的质量数为720g/mol D．N5+离子中含有36个电子

6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）

A．若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等

7．下列说法中不正确的是 （　　）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

8．下列叙述中，正确的是 （ ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

9．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）。

A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数

10．16O中的16表示的含义 是（ ）

A．氧元素的相对原子质量 B.氧元素的一种同位素的近似相对原子质量

C．氧元素的近似相对原子质量 D.氧元素的一种同位素的质量数

11.下列说法正确的是（ ）

A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的主族都有金属元素

C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的过渡元素都是金属元素

12.根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

13.下列关于元素的叙述正确的是（ ）

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和8

14.下列说法正确的是（ ）

A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

15.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）

A.6 B.12 C.26 D.30

16.根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）

A.X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐

B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C.Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同

D.R元素的氧化物是两性氧化物

17.元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

二、非选择题

18.某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为： 。

19.有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示

请回答下列问题。

⑴ 若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。

⑵ 若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。

⑶ 若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。

⑷ 若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________

20.写出10电子微粒

① 原子_______② 分子___________________________

③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________

21.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示

的转化关系（反应条件已经略去）：

⑴ 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：

A____________ D_______________

⑵ 如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________

② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。

2013高一化学暑假作业（一）

一、选择题

综合强化训练：1-5 ADCAA 6-10 CCCDD 11-15 DCABC 16-17 CB

二、填空题

18.(a-2+b)(a-2)R2-

19.(1) Ar (2) S2－ (3) K＋ (4) Cl－

20.① 原子：Ne

② 分子：HF H2O NH3 CH4

③ 阴离子：F－ O2－ N3－ OH－ NH2－

④ 阳离子：Na＋ Mg2＋ Al3＋ H3O＋ NH4＋

21.(1) A ：NH4＋ D ：H2O

（2）① H2S＋OH－===HS－＋H2O (或 HS－＋OH－==S2－＋2H2O）

（或H2S＋2OH－=== S2－＋H2O）

② OH－＞HS－ （或OH－ ＞S2－）