I卷（54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）

1．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中“黑球”表示质子或电子，“白球”表示中子。则下列有关①、②、③的叙述中正确的是（ ）

A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③互为同素异形体

C．①、②、③是三种化学性质不同的核素 D．①、②、③质量数相同

2．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（ ）

3．下列叙述正确的 ( )

A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增

B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m

C．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的

D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增

4．已知An +，B(n+1) + ，Cn -，D(n+1) - 离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 ( )

A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞B＞A

C．A＞B＞D＞C D．D＞C＞A＞B

5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）

A．它是一种共价化合物 B．它仅含共价键不含离子键

C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，可能会分解产生有色气体

6．已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，1molO=O完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量为463 kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的能量为 ( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

7．下列关于原电池说法正确的是 ( )

A．原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置，在此转化过程中无能量损耗

B．在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中，H+不断移向负极

C．钢铁在潮湿的环境中易被腐蚀与原电池有关

D．纯铁比生铁(含有少量杂质)与稀HCl反应快

8．下列说法正确的是 ( )

A．HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的

B．水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的

C．CH4分子很稳定，是由于分子间氢键的存在而导致的

D．离子化合物肯定含有金属元素，故在微粒间不存在共价键

9．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是 ( )

A．增大C或D的浓度 B．减小B或A的浓度

C．减小C或D的浓度 D．充入稀有气体

10．分子式为CH2Cl2的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）( )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

11．C6H12和C2H6O的混合五种氧的质量分数为8﹪，则混合物中氢的质量分数为( )

A．8﹪ B．13﹪ C．14﹪ D．78﹪

12．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）

A．CH4 B．CH2= CH2 C．
D．CH3CH2OH

13．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A.香叶醇的分子式为C10H16O B.不能用溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应，能发生取代反应

14．下列反应中，属于取代反应的是（ ）

①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④

15．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，说明（ ）

A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解产生有葡萄糖 D．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉

16．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

17．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）

A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性

B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性

C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取

D．SO2使溴水褪色和使品红褪色原理相同

18．第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是（ ）

A．高压、低温有助于可燃冰的形成　

B．可燃冰的主要成分是甲烷

C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键

II 卷 (46分)

二．填空(2分/空，共16分)

19．有两种气体单质Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为________，B元素的元素符号为_________，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。

20．在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时(t＞100)，发生如下反应：

CO+H2O CO2+H2，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02 mol·l-1·s-1求：

(1) 5秒钟末，容器内CO2和H2O蒸汽浓度分别为________，__________。

(2) 若设计此反应为一个原电池，则负极发生________反应(填“氧化”，“还原”)，负极消耗的物质化学式为____________。

三．推断题（1分/空，共15分）

21．（7分）现有短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y元素原子最外层与Z元素原子最外层电子数之和；Y元素最外层上电子数是其电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3型化合物，请回答问题：

(1) X的名称_________，Y的名称_________，Z的名称_________。

(2) XZ3的化学式为________，电子式为______，分子间存在________键。

(3)X最高价氧化物对应水化物的浓溶液与红热的Y单质反应的化学方程式为____________________________。

22．（8分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式 。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是 ， 。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；反应类型： 。

④ ；反应类型： 。

四．实验（3分/空，共15分）

23．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）。

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒

（2）第2步：I-溶液的获取。操作是 。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，其中下列氧化剂中最好选用 （填代号）。

A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2

理由是 。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。

参考答案

I卷（54分）

选择题（共54分，3分/空）