福建师大附中

2012—2013学年度下学期期末考试

高一化学试题

福建师大附中2012-2013学年第二学期期末考试

高一化学试卷

说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

3、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括25小题，每小题2分，共50分。）

1．朝核问题是目前全球关注的热点，已知
是一种重要的核工业原料，下列有关
说法正确的是

A．
原子核中含有92个中子 B．
原子核外有143个电子

C．
与
互为同位素 D．
的摩尔质量为235

2．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是

A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

3．下列物质中含有离子键的是

A．Br2 B．CO2 C．NH4Cl D．HNO3

4．某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是

A.7 B.8 C.9 D.17

5．下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式 CH2CH2 B．CH4分子的球棍模型

C．氯原子的结构示意图 D．水的电子式

6．下列变化不属于化学变化的是

A．石油分馏 B．煤的干馏 C．钢铁生锈 D．蛋白质变性

7．光照混合在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，打开玻璃片，在实验的过程中不可能观察到的现象是

A. 集气瓶中气体的黄绿色变浅 B. 集气瓶中有火星出现

C. 集气瓶内壁上有油状液滴出现 D. 集气瓶口有白雾

8．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是

A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸乙酯

9．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是

A．H2XO3 　　 B．H2XO4　　 C．H3XO4 　　 D．HXO4

10．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

11．下列物质属于原子晶体的是

A．熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点是10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C．不溶于水，熔点3550℃，不导电

D．熔点是97.80 ℃，质软、导电，密度是0.97g·cm-3

12．下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是

A．两种晶体内均含有共价键 B．构成两种晶体的微粒均是原子C．两种晶体均属于离子晶体 D．两者的硬度、熔沸点差别较大

13．下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能

14．下列物质之间的相互关系错误的是

A．O2和O3互为同素异形体

Ｂ．CH3CH3和CH3 CH2CH3互为同系物

C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

Ｄ．CH3COOCH3和HCOOCH2CH3为同一种物质

15．乙醇分子中各化学键如图所示。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法

错误的是

A．与金属钠反应时，键①断裂

B．在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂

C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂

16．下列关于有机物的叙述正确的是　

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生加成反应

B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

D．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

17．下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．淀粉和纤维素均可用
表示，因此它们互为同分异构体

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应

C．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体

D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH) 2反应

18．下列各组反应中，过氧化氢分解速率最快的是

编号

有无添加MnO2粉末

H2O2的浓度及体积

反应温度/℃



A

添加MnO2粉末

12%H2O2 5ml

50



B

添加MnO2粉末

4% H2O2 5ml

50



C

无

12%H2O2 5ml

50



D

无

4% H2O2 5ml

20



19．某原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是

A

B

C

D



正极

Zn

Cu

Zn

Fe



负极

Cu

Zn

Ag

Zn



电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2



20．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）

21．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

22．已知R有多种化合价，其最高正价为+7 价。在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：

RO3－+ 5R－+ 6H＋
3R2 + 3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3－中的R只能被还原

C．R2 在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

23．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①各气体物质的物质的量浓度　 ②气体的总物质的量

③混合气体的压强　 ④混合气体的密度

A．只有①② B．只有①④

C．只有①③④ D．①②③④

24．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应

时间的关系如右图所示．下列结论不正确的是

A．反应开始2min内平均反应速率最大

　 B．反应开始后第4～6 min内平均反应速率最小

　 C．反应开始第2～4min间温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2min～4min间生成CO2的平均反应速率最大

25．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A(g)+3 B(g)
2C(g)，有关变化如右图所示。下列说法正确的是

A．右图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X

B．2min内用C表示的反应速率υ(C)是0.1mol·L-1·min-1

C．平衡时，气体A的浓度是0.45 mol·L-1

D．平衡时，气体B的转化率是70%

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

26．（9分）短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍 ，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族。

（1）写出Z的原子结构示意图 。

（2）元素Y在周期表中的位置 。

(3) A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为 ，形成的离子的化学式为 。

（4）比较化合物BY2与ZY2的熔点高低： ＞ （填化学式），因为ZY2属于 晶体（填晶体类型），熔化时需破坏 （填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。

（5）已知1 mol XY2和1mol BY反应生成BY2和XY过程中能量变化如下图所示（图中

涉及物质均为气态）。

请写出XY2和BY反应的热化学方程式 　 （各物质用化学式表示）。

27．（12分）某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。

（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料

是 ，电池的总反应式用离子方程式表示

为 。当导线中有1 mol电子

通过时，理论上两极的变化是 （填序号）。

A．锌片溶解了32.5 g B．锌片增重32.5 g

C．铜片上析出l g H2 D．铜片上析1molH2

（2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和

NaCl溶液。电解过程中观察到 （填X或Y）

极附近溶液变红色，电解反应的总化学方程式

为 。

（3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用

CuSO4溶液，则X电极的材料是? ，X极的

电极反应式为 。

（4）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是1mol·L-1CuCl2溶液，

实验开始10min后，CuCl2溶液浓度为0.6 mol·L-1，则反应

开始至10min，CuCl2的反应速率v(CuCl2)= 。

28．(9分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室可以在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）浓硫酸的主要作用是① ， ② 。

（2）试管B中盛放的溶液是________，B中通蒸气的导管

不能插入溶液中目的是　 。

（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，

其目的是 。

（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠。下图是对右上图试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图。

请回答：

①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为 。

②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为 ，得到的物质W的名称为 。

③试剂C可以选用下列的 （填序号）。

A．H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．NaCl　

29．(12分) A是石油裂解气的主要成份，已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体；F常做食品包装袋的材料；G是天然高分子化合物；H能发生银镜反应。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。

写出反应①、②、③、④的化学方程式，并指出反应类型：

① ， ；

② ， ；

③ ， 。

④ ， 。

30．(8分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为
。已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题：

(1)写出乳酸分子中官能团的名称______________________。

(2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有_________________ (填序号)。

A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．中和反应

E．氧化反应 F．酯化反应

(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式__________________________________。

(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的

结构简式_____________________。

附加题：

30．(10分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取得氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，该无机材料化学式的式量是406，则该无机材料的化学式为 。

②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）。

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体

（2）利用H2S废气制取氢气的方法可采用电化学法，该法制氢过程的示意图如下。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________。反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________________________。

参考答案

说明：本卷考查内容为《化学必修2》，注重基础知识、基本技能和能力的考查，难度适中。

1. C

2. A

3. C

4. A

5．B



6. A

7. B

8. B

9. B

10. B



11. C

12. D

13. D

14. D

15. D



16. C

17. A

18. A

19. D

20. A



21. C

22. D

23. B

24. A

25. C



26.（9分）（1）
（1分） (2) 第2周期 ⅥA族（1分）

（3）
（1分） NH4+ （1分）

(4) SiO2＞CO2（1分） 原子（1分） 共价键（1分）

（5）NO2(g) + CO(g) === CO2 (g) + NO(g) △H = -234 KJ·mol-1 (2分)

27.（1）Cu（1分） Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2分） AC（2分）

（2）X（1分） 2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分）

（3）纯铜（1分） Cu2＋＋2e－＝Cu（1分） (4) 0.04 mol·L-1 ·min-1（2分）

28．(9分） （1）① 催化剂(1分) ② 脱水剂(1分)

（2）饱和碳酸钠溶液(1分) 　防止液体倒吸(1分)

（3）防止液体暴沸 (1分)

（4）①分液(1分) ②蒸馏(1分) 乙醇(1分) ③A(1分)

29．（12分）①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH （2分） 加成反应（1分）

②nCH2=CH2

（2分） 加聚反应（1分）

③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5 +H2O（2分）酯化（取代）反应（1分）

④（C6H10O5）n + n H2O
nC6H12O6（2分） 水解反应（1分）

淀粉 葡萄糖

30.（1）羟基、羧基（各1分）

（2）BDEF(本小题全对得2分，对1-3个得1分，错1个扣1分，最低0分)

附加题：（1）①K2O·Al2O3·2SiO2·5H2O (2分) ②b、e (2分)

(2)增大反应物接触面积，使反应更充分(2分)

H2S +2 FeCl3 === 2 FeCl2 + 2HCl +S↓(2分) 2Fe2+ + 2H+
2Fe3+ + H2↑(2分)