高一6月月考化学（理）试题

时间：90分钟 总分：100分 命题人：高一化学组

可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

第Ⅰ卷（选择题 共66分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题3 分，共66分，每小题只有一个正确答案）

1. 在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是

A．提高设备强度，以便加压 B．选择适宜的催化剂

C．采用高温 D．用块状反应物代替粉末状反应物

2. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为

A. 2A+3B=2C???????????????????? B. A+3B=2C

C. 3A+B=2C?????????????? ??? D. A+B=C

3. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

4. 硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O
2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是

A．减压　　　　　 B．增压

C．升温 D．加催化剂

5. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

6. 已知某反应的各物质浓度数据如下：

起始浓度（
）

2s末浓度（
）

据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是

A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

7. 可逆反应的条件改变后，υ(正)与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，υ(逆)最大的是

A．X B．Y

C．Z D．W

8. 在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4 ΔH＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是

A. ③⑤ B. ③④

C. ②④ D. ①③

9. 下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是

A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）
Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体

B．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），加入HCl

C．CaCO3（s）
CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3

D．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），加入N2

10. 用足量铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，加入下列物质能减慢反应速率但不影响H2的总量的是

A．Na2SO4溶液 B．KNO3溶液

C．冰醋酸 D．Na2CO3溶液

11. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）
2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为

A．2△H和2K B．-2△H和 K2

C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K

12. 已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度：
增大

B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A. x+y

C. B的转化率降低???? D. C的体积分数升高

14. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤　　　　　　　　　　 B．①②

C．③⑤ D．④⑥

15. 一定条件下，在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)
2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知υ(HCN)＝n mol/(L·min)，且υ(O2)＝m mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是

A．m＝n B．m＝n C．m＝n D．m＝2n

16. 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：????? 8NH3(g) + 6NO2(g)
?7N2(g) + 12H2O(g)? ΔH<0 ?? 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使混合气体颜色变浅B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO2和N2的物质的量比为6∶7时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

17. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A. 0.40 mol???? B. 0.20 mol

C. 小于0.20 mol????? D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

18. 现有如下四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）

B．H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）

C．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q3>0）

D．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol（Q2>0）

平衡浓度/ (mol·L－1)





c(NH3)

c(CO2)



T1

0.1

　



T2

　

0.1



19. 将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是　

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

　 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加　 C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡　 D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的物质的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

20. 已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于

A．40% B．50% C．80% D．90%

21. 一个 6 L 的密闭容器中放入 3L 的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列反应: 4X(g) + 3Y(g)
2Q(g) + nR(g)达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X的浓度减小 1/3, 则反应式中的n 的值为

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

22. 如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 molH2混合后由A

口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H2
2NH3在t1时刻达到平衡；

t2时刻再从A口速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。

在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化

的曲线正确的是

第Ⅱ卷（非选择题 共34分）

三、填空题

23．反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡状态。

(1) 若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为 热反应。

(2) 若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3) 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。

(4) 若A、B的转化率相等，则最初加入的A、B的物质量之比是 。

(5) 已知A、B、C都是气体。若在恒温恒容的密闭容器中，加入m molA和n molB，达到平衡时A的转化率为α1 。现在相同容器中加入pmolC，平衡时C的转化率为α2，则α1和α2的关系是 。

24．下列反应在210 ℃时达到平衡：

①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，K＝1 mol·L－1

②CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g)　ΔH<0，K＝5×104 L·mol－1

③COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)

(1) 根据反应①的平衡常数K，下列等式必定成立的是________。(填字母)

A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1

B．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)＝1

C．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)

反应②和反应③的平衡常数K表达式________(填“相同”或“不同”)。

(2) 降低Cl2浓度，反应③的K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是________。

A．反应①、②同时升温

B．反应①、②同时降温

C．反应①降温，反应②维持210 ℃

25. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为

2CO＋2NO
N2＋2CO2 ΔH<0

（1）为了控制大气污染，提出下列建议：

A.使用催化剂??????? B.改变压强????? C.提高反应温度

你认为可行的方法是??????????? ，理由是??????????? 。

(2) 在图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．

t1：增大NO的浓度 t2：降低温度

26.在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)
3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为

1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑤2 mol A+1mol B+1 molHe

（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

沈阳铁路实验中学高一六月份月考

化学试卷答题纸

23．（10分）

(1) （填“吸热”或“放热”）。

(2) (填“正反应”或“逆反应”)

(3) (4) 。 (5) 。

24．（8分）

(1) ________。(填字母)； ________(填“相同”或“不同”)。

(2) ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) ________。

25.（8分）

（1）你认为可行的方法是??????????? （填字母）

理由是???????????

。

（2）

t1：增大NO的浓度 t2：降低温度

26.（8分）

（1）________（填“吸热”或“放热”）

（2）_________（用序号填空）

（3）大于_________L，小于________L。