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高一上学期第三次月考化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Al-27 Mn-55 Cl-35.5 一、单项选择题（每小题3分，共69分） 1、等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ） A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液 2、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A.硫酸，硫酸镁 B.碳酸，碳酸钠 C .食盐，酒精 D.碳酸氢钠，醋酸 3、下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓来表示的是（ ） A.稀硫酸与硝酸钡溶液反应 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应 D.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应 4、下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ） A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B.钠在反应中易失电子，表现还原性 C.钠只有在加热条件下才能与氯气反应 D.钠应保存在煤油中。 5、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ） A.用氯气和溴化钠溶液制取溴。 B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜。 C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气。 D.用锌和稀硫酸反应制取氢气。 6、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A.氢氧化铝溶于NaOH溶液中 B.铝热反应 C.灼烧氢氧化铝固体 D.氧化铝溶于盐酸 7、铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都必须加以控制的是（ ） （1）制电线、电缆（2）制包糖果用的铝箔（3）用明矾净水（4）制炊具 （5）用明矾和苏打作食物膨化剂（6）用氢氧化铝制胃药（7）制防锈油漆 A.(1)(2)(4)(5)(6)(7) B.(3)(4)(5)(6) C.(3)(4)(5)(6)(7) D.(2)(3)(4)(5)(6) 8、铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量相等时，两个反应放出的气体在标准状况下体积之比为（ ） A.1︰1 B.2︰1 C.1︰3 D.3︰1 9、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液 10、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（ ） A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 11、适量的下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ） A.碘化钠溶液 B.溴化钠溶液 C.氯水 D.氯化钠溶液 12.将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是 （ ） A .形成均匀的紫红色溶液 B液体分层，下层是紫红色 C.液体分层，上层是紫红色 D. 有紫色沉淀析出 13.氯仿(CHCl3，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是 （ ） A.水 B.NaOH溶液 C.酚酞溶液 D.硝酸酸化的硝酸银溶液 14、下列物质中，不属于合金（ ） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 15、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（ ） A.氯气 B.盐酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸 16．下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ） A．相同质量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同物质的量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 17．离子方程式CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 18．.溶液中能够大量共存的一组离子是( ) A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 19．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，下列有关叙述正确的是（ ） A．氢化钙被还原 B．水既是氧化剂，又是还原剂 C．H2 既是氧化产物，也是还原产物 D．H2O发生氧化反应 20．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ） 21、下列物质属于纯净物的是 （ ） A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．食盐水 22、除去混在苏打中的小苏打的方法是（ ） A、溶解过滤 B、加热 C、加入石灰水 D、加入稀盐酸 23、下列叙述正确的是( ) A.与都是碱性氧化物 B.是氧化物不是氧化物 C.用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同 D.62 g 和78 g 分别溶于等量且足量的水中,所得溶液中,溶质质量分数相等 二、填空题（每空3分，共24分） 24、写出下列反应的离子方程式 （1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应 （2）钠与水反应
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应
（4）稀H2SO4与KOH溶液反应 25、向20 mL 溶液中滴入2NaOH溶液时,得到沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积关系如右图所示: (1)图中A点表示的意义是 。 (2)上述A到B反应的离子方程式可表示为 。 假若溶液中有沉淀0.39 g,则此时用去NaOH溶液体积可能 为 或 。 三、计算题（共7分） 在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，若有1mol电子发生转移。则（1）理论上需要消耗MnO2的质量是多少？（3分） （2）被氧化的HCl的物质的量多少？ （4分） 临漳一中高一第三次月考化学试卷 参考答案： 单项选择题：
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