高一下学期期末迎考模拟（二）化学试题

可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．6月5日是世界环境日，05年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是（ ）

A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理

B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法

C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸

D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的

命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（ ）

A．
Nd、
Nd 和
Nd 互为同素异形体

B．
Nd 、
Nd 和
Nd 的化学性质不同

C．
Nd 原子中含有60个质子和142个中子

D．
Nd、
Nd和
Nd都是钕元素的不同核素

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主

族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍。下列叙述中不正确的是（ ）

A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．原子半径大小顺序为X

D．非金属性Y

4．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

5．下列对能量转化的认识中，不正确的是 （ ）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．风力发电时，风能主要转化为电能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）＋3B（g） 2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B． A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D． A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

7．“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：

负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

该电池工作时,下列叙述正确的是（ ）

A．氢气发生还原反应 B．每转移4摩电子,电池内增加4摩水

C．负极附近溶液的PH值降低 D．正极附近H+的浓度增大

8．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。

不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。

说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析

出。说明Cl的非金属性比S强

D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别

生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、

0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

9．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是（ ）

A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：b>a>c>d

C. 离子半径：D>C>B>A D. 金属性：B>A；非金属性：D>C

10．下列关于煤的叙述中不正确的是（ ）

A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源

B．煤的干馏过程属于化学变化

C．煤是由多种有机物组成的混合物

D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的、氢、氮、硫、氧等元素。

11．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是（ ）

A．纤维素、脂肪 B．淀粉、油脂

C．蛋白质、高级烃 D．蛋白质、水

12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）

A.乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

13.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，则下列判断错误的是

A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3

C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-

山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂。下列关于

山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ）

A．可与钠反应

B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D．可生成高分子化合物

15．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯

16．下列化学用语表达正确的是（ ）

A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3

C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式

17．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ）

A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质

C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖

18．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）。

A. H2O和HNO3 B. CaF2和Na2O2

C. NaCl和MgO D. Cl2和P4

二．非选择题

19．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是 ， 负极发生的电极反应是 ，总的电池反应式(离子方程式)是 。当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是 （填序号）。

①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g

③铜片上析出l g H2 ④铜片上析1molH2

20．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



二







①

②

③

④





三

⑤

⑥

⑦





⑧

⑨

⑩



（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________________________。

（2）画出⑨元素的原子结构示意图____________。②的氢化物含有化学键的类型是 ，与②的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________（举一例、填化学式，下同）、离子是____________。

（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ （填元素符号），判断的实验依据是___________________________________________（写出一种）。

21.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为_______________，反应类型是____________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_____________，反应类型是______________。

（3）实验室可以用乙酸按右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

试管a中发生反应的化学方程式为__________，反应类型是_________。

反应开始前，试管b中盛放的溶液是_________其作用是 。

可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

22．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为________________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________________（填序号）。

A．酒精（沸点780C） B．四氯化碳（沸点770C）

C．甘油（沸点2900C） D．苯（沸点800C）

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)________溶液，反应的离子方程式__________________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2