一、选择题

1．完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是（ ）

A．CH4 B．C2H4 C．C6H14 D．C2H2

3．将W1 g光亮的铜丝在空气中加
热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

A．石灰水 W1

C．H2SO4 W1 >W2 D．乙醇溶液 W1

4．下列说法正确的是

A．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

5．根据中学化学教材所附元素
周期表判断，下列叙述正确的是( )

A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

6．下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是………………………（ ）

A.
B.

C.
D.

7．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

8．下图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml， 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是

A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml

9．已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO
2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )

A.ABn型分子中A、B均不含氢原子

B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外层电子都已成键

10．有机物A和B只由C、H、O三元素中2种或3种组成，相等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A和B的相对分子质量的差值不可能是（n为小于5的正整数）

A． 44n B．18n C．14n D．0

11．下列说法中正确的是

A．标准状态下，1mol水的体积约为22.4L

B．1 m
ol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况

C．通常状态下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa

D．在0℃、1.01×105 Pa时，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 mol

12．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ）

A．1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2

13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A.氯化铝 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.高锰酸钾

14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA

B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C. 标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA

D. 1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA

15．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO

D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O

16．19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况

据此回答下面四个小题：

1.门捷列夫的突出贡献是（ ）[来源:Zxxk.Com]

A.提出原子学说 B.提出分子学说

C.发现元素周期律
D.发现能量守恒定律

2.该图表变化表明（ ）

A.事物的性质总是在不断地发生变化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素

C.ⅠA族元素的失电子能力肯
定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强

D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

3.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分

界线附近找到（ ）

A.耐高温材料 B.新型农药材料

C.半导体材料 D.新型催化剂材料

4.据报道，美国科学家制得一种新原子
，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（ ）

A.这种原子的中子数为167

B.它位于元素周期表中第六周期

C.这种元素一定是金属元素

D.这种元素的原子易与氢化合

17．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

D．浓硫化钠溶液有臭味

18．下列说法正确的是 （　
　）

A．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

19．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ）

20．在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:

A.将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶

B. 用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管

C. 用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯

D. 用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶

21．在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是

A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g

B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g

C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol

22．下列各组中的离子,能大量共存的是( )

A. K+ , H+ ,Cl- ,SO42- B. K+、Fe2+、NO3-、H+

C. HCO3-、Na+、H+、NO3- D. Na+、K+、CO32-、NO3-

二、实验题

23．化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m1g；②称量装有试样的坩埚质量为m2g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m3g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。

（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为 。

乙方案：

在天平上准确称取0.3200g
样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H++CO2-3=HCO-3）。重复上述操作两次。

（3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= .[来源:学科网ZXXK]

滴定次数[来源:Zxxk.Com]

样品的质量/g[来源:Z|xx|k.Com]

稀盐酸的体积/mL







滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL



1

0. 320

1.02

21.03



2

0.320

2.00

21.99



3

0.320

0.20

20.20



 （4）如果滴定后俯视读数，w(Na2CO3) （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

丙方案：

称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适
量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和 （填
写字母标号）进行实验。

（7）实验时还需要知道的物理量是 。

24．某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。

(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： 　　 ，D： 　　 。

(3) 装置C的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：

　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：　　　　　　　　　 ，并写出其相应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　 。

三、计算题

25．将amolH2S和1molO2置于一容积可变的容器中进行反应。在120℃、101KPa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化产物可能有下列三种情况：

(1)全部是SO2，此时a的取值范围是_____________；

(2)全部是S，此时a的取值范围是______________，并且d1______________d2(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)部分是S，部分是SO2，此时a的取值范围是_____
_________。反应所生成的SO2的物质的量为______________mol，容器内共有______________mo
l气体(以含a代数式表示)。

参考答案

xH2S+yO
2＝(3x/2-y)S+(y-x/2)SO2+xH2O

将x＝a,y＝1代入得：

aH2S+O2＝(3a/2-1)S+(1-a/2)SO2+aH2O