高一6月月考化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为70分钟。

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。下列叙述中，不正确的是

A．
C的质子数为6

B．石墨和碳纳米管互为同素异形体

C．金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体

D．碳纳米管是非金属导体

2、下列变化中，没有化学反应发生的是

A．煤的干馏 B．石油的分馏

C．石油的裂化 D．石油的裂解

3、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水， ③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以

4、关于右图所示装置，下列叙述中正确的是

A．铜是负极，锌片上有气泡产生

B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面得电子被还原

5、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生水解反应 D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性

6、下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是

A.12与17 B.13与10 C.11与8 D.8与16

7、元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已

知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A.X的金属性比Y的金属性强

B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

D.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强

8、元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相

同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是

A.CaO? B.MgO C.KF D.Na2O

9、在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是

①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉

A.①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D.全部

10、一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是

A.单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B

B.容器内气体的密度不再随时间而改变

C.物质C的生成速率和分解速率相等

D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2

11、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3

C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3

12、A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值

A．Z：
+18，N：2y+18 B．Z：
+8, N:2y+18

C．Z：
+8, N：2y+36 D．Z：
+18, N:2y+36

13、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

14、下列离子方程式正确的是

A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+

D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

15、下列关于有机物的说法错误的是：

A．乙烯和苯都能使溴水的水层褪色，褪色的原因不相同

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

16、用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为

A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：4

第Ⅱ卷（非选择题52分）

17．（8分）生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(填序号)

。

①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物

②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

④洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化

⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

⑥现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合物

⑦福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

⑧为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

18．（8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　 　　　　　　

⑶浓硫酸的作用是：① ；②

⑷装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，

目的是防止 　 　 。

⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　 。

19．（14分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

1







































2



























D



B

A





3

J

I





















H



C

G

F

E



4

L

K





























N





5













Q

























6







































（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ．J、C、F中，原子半径最小的元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）,第六周期的元素共有 种。

（2）F，C气态氢化物中其中以 （填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，该物质含有的化学键类型是 ，用该物质做焰色反应实验，火焰呈 色。

（3）N元素在周期表中的位置是 ，写出由F单质制取N单质的离子方程式是 。

20．（12分） “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

????(1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有 (填字母)。

????a．减少化石燃料的使用

????b．植物造林，增大植被面积

????c．用家用汽车代替公交车

????d．利用太阳能、风能、潮汐能

????e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量

????(2)将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

?

???以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。(填字母)

????(3)该题“第(2)问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2该有机物所含的官能团是 (写名称)，写出该有机物与Na2CO3，溶液反应放出CO2的化学方程式 。

? ?(4)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采取的措施是 (填字母)。

??a．减压、升温????b．增压、升温????c．减压、降温????d．增压、降温

21. (10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如右图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题 ：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________ _ ______

____________________ _____，

有关的离子反应方程式为_________________________ _____ _____

(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是

____________________________________________________________________________

(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是

____________________________________________________________________________

(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________

高一化学6月月考试题参考答案

20．（12分）（每空2分）

21.（10分）(1) 硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分) Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O (2分)

(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)

(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)

(4)5.6 L(2分)