一、选择题

1．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）

A、乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能

B、碳酸和乙酸都能与碱反应

C、乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解

D、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

2．向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）

A. k+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体

3．如图所示,在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是（ ）

A.1∶1 B.2∶1 C.23∶216.6 D.216.6∶23

4．以下是某学生的实验操作，正确的是( )

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用CCl4分离苯和溴苯

C.用裂化汽油萃取溴水中的溴

D.将金属钠保存于十二烷中

5．下列现
象或变化过程与胶体的性质无关的是 （ ）

A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化 D．明矾净水

6．下列说法不正确的是（ ）

A. 氢能、核能均是无污染的高效能源

B. 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染

C. 把煤转化为液态
燃料可提高煤的燃烧效率

D. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

7．某些芳香族化合物的分子式均为C7
H8O，其中液态时能与金属Na反应产生H2和不反应产生H2的结构分别有（ ）

A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和2种 D．4种和1种

8．下列关于水的说法正确的是（ ）

A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内

B．所有天然水都不能饮用

C．人体内含有约2／3体重的水，故人每天不用喝水也可

D．人类可利用的水只占自然界的水中极少量，我们应节约用水

9． 下列物质中，属于非电解质的是（ ）

A. 稀盐酸 B. 铜丝 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖

10．下列各项中，表达正确的是（ ）

A．氯原子的结构示意图：
B．乙炔分子比例模型：
[来源:学+科+网]

C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：N≡N

11．下列化学用语的书写正确的是（ ）

A．氯气分子的电子式 Cl∶Cl B．氢气分子的电子式 H∶H

C．氯化镁的电子式
D．氯化钠的电子式

12．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA

B．标准状况下，1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子

C．在Na2O2与水的反应中，

D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA

13．对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是 （ ）

A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间

B．分散质微粒都能透过半透膜

C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成

D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷

14．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（ ）

A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素 [来源:Z|xx|k.Com]

C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

15．工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为（ ）

A．30% B．63% C．70% D．无法确定

16．下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( )

A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中

C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO
，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

17． 工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（ ）

A　1:1　　　　　B　2:1　 　　　C　3:1　 　　　D　1:3

18．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中
，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D
（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是（ ）

A．x＝1

B．B的转化率为80%

C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

19．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)

A．0.5 mol/L MgSO4溶液
B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

20．下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ）

A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为
加快KClO3的分解速率，加入MnO2

D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

21．下列说法中正确的是（ ） [来源:学.科.网Z.X.X.K]

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；

②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；

③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；

④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

A、都正确 B、①②④ C、③④ D、①②

22．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法不正确的是（ ）

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子[来源:Z,xx,k.Com]

[来源:学科网]

二、实验题

23．下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中A为具有支管的试
管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

完成下列问题：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________
________。

(2)试管C中苯的作用是______________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________________。

(3)反应2 min—3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________
____。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________ (填字母)。

(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是____________________。

24． 无水CuSO4在强热下会发生分解反应：

CuSO4
CuO
+ SO3↑

2SO3
2SO2↑+ O2↑

某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

（1）B管中出现的现象是__________________________________________________。

有关离子方程式是__________________________________________________

（2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是______________________

（3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？___________

原因是__________________________________________________________。

三、计算题

25．向50
mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

⑴ 求原混合物溶液中Na2
SO4和Na2CO3的物质的量。

⑵ 求产生的气体在标准
状况下的体积。　

参考答案