汶上一中2012—2013学年高一下学期期末综合练习

化学

一、选择题（每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列有机物的命名正确的是 （ ）

A．CH2-CH2-CH2-CH2 1，4 一二甲基丁烷 B．CH3-CH-CH = CH2 3-甲基丁烯

︱ ︱ ︱

CH3 CH3 CH3

C．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 D．CH3CH2CHCH3 2-甲基丁烷

︱

CH3

2.分子式为C10H14的单取代苯的同系物，其可能结构有 （ ）

A．5种 B.4种 C.3种 D.2种

3.下列各组化合物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分的是 （ ）

A.
－CH3与
－NO2 B.
－NO2与
－Br

O

‖

C.CH2BrCH2Br与CH3CH2OH D. HO-C-OH与CH3CH2Br

4． 下列对化学反应的认识正确的是（ ）

A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应一定有化学键的断裂和生成

C．需要加热的反应一定是吸热反应

D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

5．在体积不变的密闭容器中，2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡的标志是（ ）

①消耗1 mol NO2 的同时消耗1 mol N2O4 ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等

③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化

A．①② 　　　 B．①②③ 　　　　 C．③④ 　 D．①③④

6．某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应为 X + 2Z ＝ Y

B．反应为 X + Y 2Z

C．4 s 时，反应达到平衡

D．12 s 时，反应不再进行

7．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )

A．B>A>C>D B．A>B>D>C C．A>B>C>D D．B>A>D>C

8．在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是( )

A．2A+B>2C B．2A+B>4C C．2A + B < 2C D．2A + B < 4C

9．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是( )

①升高温度 ②改用100mL 1mol/L硫酸 ③多用300mL 1mol/L盐酸；

④用等量锌粉代替锌粒 ⑤改用100mL 6mol/L硝酸 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦用粗锌代替纯锌使用

A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦

10．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷



沸点/℃

－88.6

－42.1

－0.5

36.1



*燃烧热/kJ·mol－1

1 560.7

2 219.2

2 877.6

3 535.6



*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是(　　)

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

11．既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．氢气在氧气中燃烧 B．铝片与稀硫酸反应

C．灼热的炭与水蒸气反应 D．消石灰与氯化铵固体反应

12. 50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态（常温常压），体积缩小100 mL，则这三种烃可能是 （ ）

A. C2H6、C3H6、C4H6 B. CH4 、C2H4、C3H4

C. C2H4、C3H6、C3H4 D. CH4 、C2H6、C3H8

13. 0.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气24.64L（标准状况下）。它在光照条件与氯气反应能生成四种一氯取代物。则该烃的结构简式可能是 （ ）

CH3

︱

A. CH3CCH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2CH2CH3

︱

CH3 CH3

︱

C. CH3CH2CHCH3 D. CH3CH2CCH2CH3

︱ ︱

CH3 CH3

14. 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；

③用干燥剂干燥；④用质量分数为了10%的NaOH溶液润洗；⑤水洗。正确的操作顺序是 （ ）

A. ①②③④⑤ B.②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③

15.甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有 （ ）

A 4种 B 6种 C 8种 D 10种

16．a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是 (　　)

A．a、b、e、d、c B．b、a、c、e、d C．b、a、e、d、c D．b、a、d、c、e

17．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是(　　)

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

二、填空题（49分）

18．(6分)将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。

（1）以下叙述中，正确的是 （填标号）。

A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生

B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小

C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极

D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快

（2）装置乙中，总反应的离子方程式为 ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为 g。

19．(共10分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为常见的气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

(2)可选用不同的A进行反应①（MnO2为催化剂），若能在常温下进行，其化学方程式为____________ _；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______ （填化学式）；

(3)反应E和C的化学方程式为_______________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用

试剂是_____________，实验现象为________________________________________。

20．（共11分）（1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___ ；

②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。

（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，正极上发生反应的电极反应式 ；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是: 。

21．（12分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

实验

序号

铁的质量/g

铁的

形态

V(H2SO4)

/mL

c(H2SO4)

/mol·L-1

反应前溶液

的温度/℃

金属完全消

失的时间/s



1

0.10

片状

50

0.8

20

200



2

0.10

粉状

50

0.8

20

25



3

0.10

片状

50

1.0

20

125



4

0.10

片状

50

1.0

35

50



请分析上表信息，回答下列问题。

（1）实验1、2 表明　　　　 　对反应速率有影响，其规律是　　　 　　　　　。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　 　 （填实验序号）。

（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　 　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。

（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。

（忽略温度对反应速率的影响）

22．（共10分）有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：

(1)请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________ 。

(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________ 。

(4)存在同分异构体的是_______ _。

(5)在120 ℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________ 。

(6)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________ 。

参考答案：

1-5 DBCBC 6-10 BBDBB 11-15 CBABD 16-17 CC

18．（6分，每空2分）

（1）B D

（2）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ； 6.5

19.（共10分）

（1）浓盐酸（1分） 、 四氧化三铁（1分）ks5u

（2）2H2O2 ==== 2H2O+O2↑（2分，条件没写扣1分） 、KClO3（1分）

（3）Fe3O4 + 8HCl ====2 FeCl3+ FeCl2 +4H2O（2分）

（4）铁粉（1分）；KSCN溶液 （1分） ； 溶液变血红（1分）

20. （共11分）

(1)①2H+ + 2e- → H2↑；（2分）

②亮 （1分） a. Al + 4OH- →[Al(OH)4]- + 3e-（2分）

(2)Cu（1分） ；Fe3+ + e- →Fe2+（2分） 48g（2分）；

形成了Zn—Cu原电池，加快了化学反应的速率（注：必须强调形成Zn—Cu原电池，否则不得分）（1分） ；

21．（12分，每空2分）

（1）固体反应物的表面积； 增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率

（2）１和3　

（3）反应前溶液的温度；　3和4　　　　

（4）Cl- 对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）

22.（共10分）

(1)CxHy＋O2 → xCO2＋H2O（3分）

(2)丁烷（1分）　(3)甲烷 （1分） （4）丁烷　（1分）

(5)甲烷（2分） (6)乙烷（2分）