邹城二中2012-2013学年高一5月学情调查

化学

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是( )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C．增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

3．下列说法或表示方法正确的是( )

A．日常所用的锌－锰干电池可实现化学能与电能的相互转化

B．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．已知中和热的数值是57.3KJ/mol。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

D．甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

4．关于下列图示的说法中正确的是（ ）



A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)中的△H>0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

5.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )

A.化学键的形成一定伴随着电子的得失

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

6.下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．对于反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，增大压强，反应速率加快

D． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

7.下列有关金属的描述，正确的是（ ）

A.Cu和S在加热的条件下反应可生成CuS

B.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能与浓硫酸反应

C.等质量的金属铝，分别和足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气一样多

D.除去镀在铝表面的铜镀层，最佳试剂是稀硝酸

8．实验室可用下列方法制取气体，其中只能用排水法收集的是（ ）

A．锌与稀硫酸反应 B．铜片与稀硝酸反应

C．碳酸钙与稀盐酸反应 D．二氧化锰与双氧水混合

9．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是(　　)

A．
B．

C．CH3—CH3 D．

10．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷



沸点/℃

－88.6

－42.1

－0.5

36.1



*燃烧热/kJ·mol－1

1 560.7

2 219.2

2 877.6

3 535.6



*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是(　　)

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

11.下列叙述不正确的是 （ ）

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3

C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

12.各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 （ ）

A.②④①③ B.②①④③ C.①②④③ D.③④①②

13.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）

A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O

C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O

14.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）

A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol

C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol

15.有关反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的叙述正确的是（ ）

A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3

B．HBrO3和HF是还原产物

C．生成1molO2，转移了4mol电子

D．BrF3既是氧化剂又是还原剂

16．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的化学式可能是( )

①C5H12 ②C4H10 ③C7H16 ④C2H6 ⑤C8H18

A．①④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②④

二、填空题（共21分）

17．（10分）现有W、X、Y三种元素，其结构与性质的描述如下表：

元素编号

元素结构及性质信息



W

短周期元素，原子最外层有5个电子，液态单质常用于冷冻生命器官



X

最外层电子数与内层电子数之差为4，高空中该元素的某种单质具有阻挡紫外线的作用



Y

最外层电子数与X相同，单质燃烧后产生具有漂白性的气体



（1）写出X原子的结构示意图___________________；由W元素组成的单质的电子式__________________。

（2）用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱：________________________。

（3）常温下，由1 g Y元素组成的单质与氢气反应，放出625 J热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________，从能量的角度分析，由0.5 g X元素组成的单质与氢气反应时，放出的热量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。

?（4）在新疆与青海交界处有一狭长的山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

18．（5分）现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）。已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱。由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性。

（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。

（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为_______________。

（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为_______________。

（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。

19．（6分）在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。

（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。

（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。

（A）增加了C （B）增加了水蒸气 （C）降低了温度 （D）增加了压强

20.（共14分）下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



第2周期







⑥



⑦







第3周期

①

③

⑤





⑧

⑨

⑩



第4周期

②

④

















(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号）

（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），该物质内部含有的化学键类型是 和 ；

（3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ；

（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ，

③的单质与⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为 ；

（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是??????? （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是??? ?? ? ?。

a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多

b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定

c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d. 最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强

(6)①、⑦和⑨组成的化合物与⑧低价氧化物反应的离子方程式为：

。

三、实验题（本题17分）

21．为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。



（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？

______________________________________________________________________。

（2）按图装药品后，如果开启a和c，关闭b，则II中的现象是

______________________________________________________________________。

（3）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到II里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：____________________________________________。

（4）在实验（2）中，要使II里的气体始终保持无色，应该怎样操作？

______________________________________________________________________。

（5）在实验（2）中，如果装置I、II里液面上空间的总体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，II中所得溶液的体积也是VmL（不考虑装置外空气的可能进入）。则II中所得溶液的物质的量浓度是______________。

参考答案:

1-5 CACAD 6-10 CCBAB 11-15 DBDCD 16.A

17．（1）

（各1分，共2分）

（2）2H2S＋O2
2S↓＋2H2O （2分）

（3）S(s)＋H2(g)
H2S(g)＋20 kJ （2分） 大于 （1分）

（4）N2＋O2
2NO 2NO＋O2
2NO2 3NO2＋H2O
2HNO3＋NO

（各1分，共3分）

18．（1）Ba2＋＋SO42－
BaSO4↓（1分） （2）CO2 （1分）

（3）Na2SO3 （1分） （4）2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O （2分）

19．（1）1～2 min；3～5 min （各1分，共2 分）

（3）升高 放热 （各1分，共2分） （4）B （2分）

20. （共14分）

(1) Ar （1分）

（2） Ca(OH)2（1分） 离子键（1分）极性共价键（或答共价键或极性键均对）（1分）

（3） 2K + 2H2O =2KOH +H2↑ ；（2分）

（4）
（2分）

2Mg + CO2 ====== 2 MgO +C；（2分，条件没写扣1分）

(5)bd（2分，漏写一个给1分，有错选不得分）

(6) H2O +SO2 +ClO— =SO42- + Cl- + 2H+（2分）

21．（1）方法一：开a、b、c，在两边的长颈漏斗中加水浸没端口，然后关c，继续加水，在长颈漏斗的颈部保留一段水柱，观察水柱液面，如果液面不下降，则气密性好。

方法二：开a、c，关b，在I中加水浸没长颈漏斗的端口，然后关c，继续加水，在长颈漏斗的颈部保留一段水柱，观察水柱液面，如果液面不下降，则气密性好；开b、c关a，同以上操作检查装置III的气密性。

(2）导管口有气泡冒出，液面上气体转化为红棕色。

（3）红棕色的NO2与水反应生成无色的NO气体。3NO2+H2O＝2HNO3+NO

（4）关a开b、c，经过一定的时间，待II中的空气全部排出后，关b开a、c。

（5）0.0125mol/L