2012-2013学年度下学期泗县二中高一期末检测卷

化学

第I卷（选择题）

一、选择题

1．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯

2．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸的性质叙述中，不正确的是( )

A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物

3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

4．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：



若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：

A．CnH2n-6 B．C6n+4H2n+6 C．C4n+6H2n+6 D．C2n+4H6n+6

5．不能与溴水发生反应的是

①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉

A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦

6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）





8．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）

离子

Mg2+

Al 3+

　物质

Al(OH)3



开始沉淀pH

8.93

3.56

开始溶解pH

8.04



完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04





9．已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是

A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O

B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解

C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性

D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应

10．某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是

A．HCO3－ B．SO42－ C．SO32－ D．OH-

11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)
 2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)



A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

12．全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电池某极是储氢合金
（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：



下列有关说法正确的是

A．放电时电子流入储氢合金电极

B．放电时1mol
失去6mol电子

C．放电时正极反应为


D．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上

第II卷（非选择题）

二、填空题

13．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：

甲

乙

丙



所含元素

C、H

C、H、F

C、H、F



所含电子数

26







结构特点

饱和有机物







据此推断：

（1）甲的分子式为　　，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有　　　　种。

（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2，则乙的结构简式为　　　　　　　　　。下列关于乙的叙述中正确的是　　　　。

A. 其分子构型为正四面体型 B. 它能与溴水发生反应而褪色

C. 1 mol乙最多能与1 mol F2发生取代反应 D. 它没有同分异构

（3）将甲、乙按物质的量之比1∶1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为　　　　　　。

14．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）、写出A的电子式 。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；

② ；

④ 。

（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。



（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

分离方法③是_______________。

（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

__ ____。

（Ⅲ）写出C → D 反应的化学方程式 。

15．铝是最常见的金属之一。

（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。

（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3=4Al + 3LiCl + 6H2↑

该反应的氧化剂为 。

（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

NaAlH4(s)=
Na3AlH6 (s)+
Al (s) + H2(g) ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)=3NaH(s)+ Al (s) +
H2(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

则NaAlH4(s)= NaH(s) + Al (s) +
H2(g) ΔH＝ 。



（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正极反应式为 。

②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。

三、计算题

16．如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，



（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。

（2）求电解后A池溶液的PH

17．(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ ΔH＞0。

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。

(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

18．已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．



(2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

参考答案

1．C

2．C

3．D

4．B

5．B

6．D

7．B

8．C

9．AC

10．B

11．B

12．B

13．（8分）（1）C3H8（1分）；4（2分）

（2）CH2F2（1分）；D（2分）

（3）C2H5F（2分）

14．（22分）（1）
 （2分） （2）羟基 、 羧基 （各1分）

（3）加成、 氧化、 取代（酯化）（各1分）

（4）（各2分）CH2＝CH2 +H2O
CH3CH2OH；

（5）（Ⅰ）饱和Na2CO3溶液；稀硫酸；

① 分液 ，② 蒸馏 ，③ 蒸馏 。（各1分）

（Ⅱ） 吸收水份 ，得到纯净的乙酸乙酯 。（2分）

（Ⅲ） 2 CH3COONa + H2SO4
2CH3COOH + Na2SO4 。（2分）

15．（9分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化

（2）LiAlH4、AlCl3 （3）+ 60.5 kJ·molˉ1

（4）① 3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－）

② 3.6 （2分） ③ 2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH) 4]－+3H2↑

16．（1）0.05mol/L （2）1

17．(1)(10－5－10－9)mol/L(1分)； bcf(3分)

(2)< (1分) =(1分)

(3) Va< Vb(1分)

(4) c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)(2分)

(5)2.05×10－11(2分)

18．（1）－1185kJ/mol（2分） （2）－53.3kJ/mol（2分）

（3）①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等