勉县一中2012-2013学年度高一下学期6月月考化学试题

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分 )

1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是(　　)

A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化

2．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素 62144Sm与 62150Sm的说法中正确的是(　　)

A.Sm与Sm互为同位素 B.Sm与Sm的质量数相同

C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

3.下列反应属于吸热反应的是（ ）

A．氢氧化钠和硫酸的反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）

A．HCl MgCl2 NH4Cl B． H2O Na2O ? CO2

C．CaCl2 ? NaOH H2O D． NH3 H2O CO2

5．下列反应中可用于设计原电池的是(　　)

A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2

C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓

6．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是(　　)

7．可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）

A．2v正（H2）＝3v逆（NH3） B． v正（N2）＝v逆（NH3）

C．3v正（N2）＝v正（H2） D． v正（N2）＝3v逆（H2）

?8．下列物质的性质比较，正确的是

A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

9．下列离子方程式正确的是（ ）

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4+ +Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+=====Fe3＋+3NO2↑+3H2O

10．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　 该反应是放热反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(　　)

A．②温度对反应的影响 B．④催化剂对反应的影响

C．①压强对反应的影响(p2>p1） D．③平衡体系增加N2对反应的影响

11．2SO2(g)＋O2(g) 2 SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) 该反应是放热反应

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂

14.如图为氢氧燃料电池示意图,按此图的提示,下列叙述中不正确的是(　　)

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为:4OH--4e-
2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

15．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）

A．15% B．20% C．25% D．30%

16．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X

17．对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B
C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)

A．A、B、C是气体，D不是气体

B．A、B是气体，C、D有一种是气体

C．C、D有一种是气体，A、B都不是气体

D．C、D是气体，A、B有一种是气体

18.定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g)　该反应是放热反应。当达到新平衡后，降低温度，下列叙述正确的是(　　)

A.正反应速率加快 B.正反应速率减慢 C.逆反应速率加快 D.无法判断

19. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

20．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为(　　)

A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol

21.1 mol某烷烃完全燃烧，需要8 mol氧气，这种烷烃的分子式是(　　)

C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

22. 下列物质在一定条件下，可与甲烷发生取代反应的是（ ）

A. 氧气 B. 氯气 C. 高锰酸钾溶液 D. 浓硫酸

23、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质 （ ）

A.6种 B.7种 C.9种 D.10种

24、下列说法中错误的是 （ ）①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D. 只有①②③

25. 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（ ）

A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

二．填空题（50分）

21．（15分）化学术语考查：

（1）某元素L层电子数等于K、M层电子数之和，其原子结构示意图 ；

（2）53号元素I（碘）在周期表中的位置 ；

（3）Na2O2的电子式 ；CO2的电子式 ；

NH4Cl的电子式 ；（3*3 分）

（4）铋(Bi)的原子序数为83，含有126个中子的核素表示为 。

22. (10分)某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置。

在小试管里加入2 g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

(1)①写出上述反应的化学方程式： _____________________________________________3分

②该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

③反应中的硫酸铜和水具有的总能量__________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。

(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为__________________________。3分

23．（16分）甲、乙两位同学为验证Mg和Al的金属活动性强弱，分别设计了如图所示的实验装置：

回答下列问题：

装置甲中正极材料是__________

其电极反应式为 (3分）

装置乙中负极材料是__________，

其电极反应式为 (3分）

(2)甲、乙两位同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__________活动性更强，而乙会判断出__________活动性更强。(填元素符号)

(3)由此实验，你认为下列结论中正确的是__________(填字母)。

A．利用原电池原理判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质

B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

24. （19分）反应aA(g)+bB(g)
cC(g) 该反应是放热反应，在恒容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程中a∶b∶c为　 ；

⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；

⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是

。

⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。（3分）