2012学年第二学期期中杭州地区七校联考

高一年级化学（文）学科 试 题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

试卷 Ⅰ

一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）

1．氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是

A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏

B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟

C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了

D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

2．下列物质中，不属于电解质的是

A．蔗糖 B． NaCl C．NaOH D．H2SO4

3．下列物质属于离子化合物的是

A．C60 B．HCl C． C6H6 D．CaCI2

4．下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式
B．乙烯的结构式 H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图
D．乙酸的分子式 C2H4O2

5．下列操作方法或实验装置正确的是

6．下列反应属于吸热反应的是

A．碳与水蒸气制水煤气的反应 B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧

7．下列装置中能构成原电池的是

8．下图所示的某有机反应，其反应类型为

A．加成反应 B．取代反应 C．酯化反应 D．置换反应

9．对于可逆反应2HI(g)
I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

A．各物质的量的浓度比2 : 1 : 1 B．容器内的总压不随时间变化

C．断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 D．混合气体的颜色不再变化时

10．下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H

B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3

C．酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4

D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( 　　　 B．Na十、Ba2＋、NO3(、SO42-

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( 　 D．Fe3+、K+、SO42-、OH(

12．下列关于苯的说法中，正确的是[

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因而应属于饱和烃

B．苯的结构式为
，分子中含有双键，所以属于烯烃

C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的碳碳键完全相同

13．下列物质的名称及其对应的化学式均正确的是

A．金钢石——C???????????????????? B．纯碱——NaOH

C．硝酸铵——NH4NO3??????????????? D．硫酸铁——FeSO4

14．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是

A．在潮湿疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中

15．用一小粒钠投入水中，实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是

A．钠的熔点低 B．钠呈银白色、硬度小

C．钠有延展性，导电性好 D．钠具有强还原性

16．下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是

A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶

B．甘油加水作护肤剂

C．烹鱼时，加入少量的酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车

17．实验室配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是

A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体

B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线

C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低

D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

18．下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种物质的溶液的是

A．氨水 B．Ba(OH)2溶液 C．KOH溶液 D．AgNO3溶液

19．下列说法不正确的是

A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B．检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液

C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

20．下列方程式中，正确的是

A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH
H＋＋CH3COO－

B．金属Na投入水中：2Na＋2H2O
2Na＋＋2OH―＋H2↑

C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5

D．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中的离子方程式：H++OH-=H2O

二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）

21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B．1 mol乙烷分子含有8NA个共价键

C．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在0.1 mol过氧化钠固体中，阴离子总数等于0.1 NA

22．将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5
PCl3 + Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率v(PCl5) ＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为

A．80s B．45s C．30s D．15s

23．2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是

A． （1）=（2）=（3） B．（1）=（2）>(3)

C． （1）> (2) > (3) D．（2）> (1) = (3)

24．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

25．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为

A．Cl2 B．NH3 C．H2SO4 D．HCl

26．在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：

2FeCl3＋Cu
2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是

A．残余固体全部是Cu B．残余固体可能为Fe和Cu的混合物

C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋ D．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

27．某学生用2mL1mol/L的CuSO4溶液4mL 0.5 mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL 4%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，实验失败的主要原因

A．葡萄糖用量太少 B．硫酸铜用量太少

C．没有用沸水浴加热 D．NaOH用量太少

28．下列说法中，不正确的是

A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污

B．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用

C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆

D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

29．有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是

① 2H2S + SO2 ＝3S + 2H2O ②S + 2H2SO4（浓）＝3SO2↑+ 2H2O

③ 3S + 6KOH＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O

A. ① B. ①② C. ②③ D. ①②③

30．下列选项中符合右图关系的是

A．烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系

B．温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系

C．二氧化硫与氧气在接触室中反应时，参加反应的氧气的物质的量（X）与生成的三氧化硫的物质的量（Y）之间的关系

D．室温下硝酸钾溶于水达饱和时，消耗水的质量（X）与溶解的硝酸钾质量（Y）的关系

试卷 Ⅱ

三、填空题（本题有4小题，共18分）

31．(4分)（1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________

（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：

___________________________________________________________________

32．（4分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：



















A

B





C







D

E

F

G]







（1）画出G的原子结构示意图___________________

（2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是___________（填化学式）

（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________（用化学式表示）

（4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式______________________

33．（4分）2011年11月1日，我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道，两天后与“天宫一号”目标飞行器实现成功对接。偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是长征系列火箭的常规推进剂。请回答下列相关问题：

（1）偏二甲肼（C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式可表示为：

C2H8N2＋2N2O4
3N2＋2X＋4H2O

则X的化学式为____________（选填下列选项的编号字母）。

A．O2 B．CO2 C．H2

（2）1 g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出Q kJ热量，则相同条件下0.1 mol偏二甲肼发生该反应能放出的热量为_____________kJ (选填下列编号字母)。

A．6Q B．30Q C．60Q

34．（6分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是_____________，H是_____________（填化学式）

（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_______________________________________

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式?_____________

四、实验题（本题8分）

35．（8分）某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：

①将海带晒干灼烧成灰 ②将海带灰浸泡得其悬浊液 ③过滤得含碘离子的溶液 ④向该溶液中加入适量Cl2 置换出碘 ⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质

（1）灼烧过程可在下列那种仪器中进行_____________

A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．坩埚

（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要

（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来需用到下列哪套装置

(4)若用四氯化碳作溶剂进行提取,则分层后下层物质为

五、计算题（本题4分）

36．（4分）现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。

有关数据记录如下表：

试计算：

(1)此样品中铁的质量分数为

(2)所用硫酸溶液的物质的量浓度为

2012学年第二学期期中杭州地区七校联考

高一年级化学学科参考答案

一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

A

D

D

D

A

C

B

D

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

D

C

C

C

D

A

B

B

B



二、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分）

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



D

C

B

D

D

A

D

C

A

B



三、填空题（本题有4小题，共18分）

31

（1）Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑（2分，不配平1分)





（2）
（2分，无条件1分)



32

(1)
（1分）

(2) Na（1分）

(3) H3PO4（1分）

(4)
（1分）



33

 (1)B（2分）

(2)A（2分）



34

（1）B: Fe2O3 （1分） H: Fe(OH)2 （1分）





（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）





(3) 2Al ＋ 2OH— ＋ 2H2O ＝ 2AlO2— ＋ 3H2↑（2分）



 四、实验题（本题共8分）

35

（1）D （1分）

（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（各1分，共3分）





(3) b （2分）

(4)碘的四氯化碳溶液（2分）



五、计算题（本大题共4分）

（1）80%（2分）

（2）2.5mol/L （2分）